2021年浙江省舟山市中考化学试卷
一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分，请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（3分）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（ ）
A．金的元素符号为aU
B．金容易被锈蚀
C．金单质由金原子构成
D．金的相对原子质量为197g
【答案】C
【考点】金属的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的符号及其意义
【分析】A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
B、根据金的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属是由原子直接构成的，进行分析判断。
D、根据相对原子质量单位是“1”，不是“克”，进行分析判断。
【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项说法错误。B、金的化学性质稳定，不易被锈蚀，故选项说法错误。C、金属是由原子直接构成的，金单质是由金原子构成的，故选项说法正确。D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，金的相对原子质量为197，故选项说法错误。故选：C。
【难度】3
2．（3分）科学实验既要操作规范，又要保障安全，下列实验操作中符合要求的是（ ）
A．
移走蒸发皿
B．
使用测电笔
C．
夹持试管
D．
添加砝码
【答案】B
【考点】蒸发操作的注意事项；称量器﹣托盘天平；夹持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据使用测电笔的方法，进行分析判断。
C、根据试管夹的使用方法，进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。B、使用测电笔，手不能触碰测电笔笔尖金属体，但要接触笔尾金属体，图中所示操作正确。C、使用试管夹夹持试管时，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。D、不能用手拿砝码，应使用镊子夹取，图中所示操作错误。故选：B。
【难度】3
3．（3分）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ）
1a 只含一种物质……2 1b 含有多种物质……甲 2a 只含一种元素……乙 2b 含有多种元素……3 3a▲……丙 3b 白色固体……丁 |
A．甲表示的是石灰石
B．乙表示的是锌
C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类
【答案】D
【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别；物质的元素组成
【分析】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，进行分析判断。
B、根据乙中只含有一种元素，进行分析判断。
C、根据丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，进行分析判断。
D、根据氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，进行分析判断。
【解答】解：A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石属于混合物，则甲表示的是石灰石，故选项说法正确。B、乙中只含有一种元素，锌中只含有一种元素，则乙表示的是锌，故选项说法正确。C、丙和丁中含有多种元素，丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故选项说法正确。D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故选项说法错误。故选：D。
【难度】3
4．（3分）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【考点】常见金属的冶炼方法
【分析】A、根据“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，进行分析判断。
B、②是用炭火烧的方法获得铜，进行分析判断。
C、根据硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
【解答】解：A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素，故选项说法错误。故选：A。
【难度】5
5．（3分）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“﹣”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液
B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4
D．丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【考点】物质的鉴别、推断
【分析】铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
【解答】解：A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因此乙可能是CuCl2溶液或稀硫酸，该选项说法正确；B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法正确；C、丁可以是氯化铜溶液，该选项说法不正确；D、如果丙是稀硫酸，则乙、丁的其中一种是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，因此丙不可能是稀H2SO4，该选项说法正确。故选：C。
【难度】5
二、填空题（本题有2小题5空格，每空2分，共10分）
6．（4分）火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的 ，因而容易点燃。
（2）1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合，摩擦后发生KClO3分解等一系列反应，引燃火柴杆。推测KClO3在此过程中的作用是 ，使燃烧更剧烈。
【答案】（1）着火点低；（2）提供氧气。
【考点】燃烧与燃烧的条件
【分析】（1）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
（2）根据摩擦后发生KClO3分解等一系列反应，能生成氧气，进行分析解答。
【解答】解：（1）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，容易发生燃烧，（2）摩擦后发生KClO3分解等一系列反应，能生成氧气，则KClO3在此过程中的作用是提供氧气，使燃烧更剧烈。故答案为：（1）着火点低；（2）提供氧气。
【难度】3
7．（6分）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 。
【答案】（1）锡、锌；（2）氢气；（3）Cu2+、Fe2+
【考点】金属活动性顺序及其应用
【分析】（1）根据金属活动性顺序及其应用分析；
（2）根据金属与酸的反应分析；
（3）根据金属与盐的反应分析。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，锡、锌位于氢的前面，能与酸反应，所以则会“消失”的金属有锡、锌。（2）由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，所以“可燃空气”就是氢气。（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，由图像可知，B点时铁与硝酸银恰好反应，则溶液中所含的金属阳离子有Cu2+、Fe2+。故答案为：（1）锡、锌；（2）氢气；（3）Cu2+、Fe2+。
【难度】3
三、实验探究题（本题有1小题3空格，每空3分，共9分）
8．（9分）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入H2O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。
【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？
【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速度。
【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较。
【实验结论】加水降低了H2O2溶液的浓度，使反应速度变慢。
【交流反思】
（1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的 相同。
（2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 。
【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是 。
【答案】（1）速度；（2）相同时间内收集到氧气的体积；（3）降低温度，可以减缓反应的速率
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【分析】（1）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
（2）根据图中实验，用量筒收集生成的氧气，进行分析解答。
（3）根据用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，温度不同，进行分析解答。
【解答】解：（1）除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的速度相同。（2）图中实验，用量筒收集生成的氧气，判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集到氧气的体积。（3）利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，控制的变量是温度不同，进行该实验所基于的假设是降低温度，可以减缓反应的速率。故答案为：（1）速度；（2）相同时间内收集到氧气的体积；（3）降低温度，可以减缓反应的速率。
【难度】3
四、解答题（本题有3小题，第9-11小题，每小题7分，共21分）
9．（7分）目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一。对此可采取的碳中和策略②有 。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。
（3）2020年12月下旬，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由 。
【答案】解：（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等。故填：减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等。（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。（3）不认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。故填：不认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。
【考点】自然界中的碳循环；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳对环境的影响
【分析】（1）减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等，可以减缓温室效应。
（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
（3）今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。
【解答】解：（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等。故填：减少化石燃料的使用，对化石燃料进行综合利用等。（2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O。（3）不认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。故填：不认同，是因为今年天气很冷，只是持续一段时间，从总体上说，近年来大气温度持续螺旋式上升。
【难度】3
10．（7分）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如表。试回答
名称 |
符号 |
相对原子质量 |
氕 |
H |
1 |
氘 |
D |
2 |
氚 |
T |
3 |
（1）原子结构模型中的“⊗”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是多少？
【答案】（1）中子；（2）+1；（3）100吨海水中所含氘的质量是0.004t
【考点】化合物中某元素的质量计算；有关元素化合价的计算；原子的定义与构成
【分析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）由氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，由氕、氘、氚的原子结构模型图，结合它们的相对原子质量，它们的质子数相同，中子数不同，原子结构模型中的“⊗”表示的粒子是中子。（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设T的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则100吨海水中所含氘的质量是100t×0.02%
100%＝0.004t。故答案为：（1）中子；（2）+1；（3）100吨海水中所含氘的质量是0.004t。
【难度】5
11．（7分）小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 |
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水 。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ 。
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？ 。
【答案】解：（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。故填：变浑浊。（2）设加入稀盐酸质量为x，
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
106 36.5
10g×10.6% x×7.3%
，
x＝5g，
上述实验中，加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。故填：5g。（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。故填：两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。故填：变浑浊。（2）设加入稀盐酸质量为x，
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，
106 36.5
10g×10.6% x×7.3%
，
x＝5g，
上述实验中，加入稀盐酸5g后，才开始产生二氧化碳。故填：5g。（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。故填：两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
【难度】5