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160836-卷6▶2024年普通高中学业水平选择性考试(江苏卷)《2025高考必刷卷 十年真题 化学 通用版》

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是（      ）

A． OB． PC． CaD． Fe

2．反应 ＋＋ 可用于壁画修复。下列说法正确的是（      ）

A． S^2－的结构示意图为

B． H₂O₂中既含离子键又含共价键

C． 中S元素的化合价为＋6

D． H₂O的空间构型为直线形

3．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（      ）

                        

A．配制NaOH溶液B．铁钉除油污C．铁钉除锈 D．铁钉镀锌

4．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂。下列说法正确的是（      ）

A．半径：r(Al^3＋)＞r(K^＋)B．电负性：χ(O)＞χ(S)

C．沸点：H₂S＞H₂OD．碱性：Al(OH)₃＞KOH

阅读下列材料，完成下列小题：

催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO₂和H₂制CH₃OCH₃(二甲醚)、V₂O₅催化氧化SO₂等。催化剂有选择性，如C₂H₄与O₂反应用Ag催化生成 (环氧乙烷)、用CuCl₂/PdCl₂催化生成CH₃CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中 电催化生成N₂、氯自由基催化O₃分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。

5．下列说法正确的是（      ）

A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能

B． C₂H₄与O₂反应中，Ag催化能提高生成CH₃CHO的选择性

C． H₂O₂制O₂反应中，MnO₂能加快化学反应速率

D． SO₂与O₂反应中，V₂O₅能减小该反应的焓变

6．下列化学反应表示正确的是（      ）

A．汽车尾气处理： ＋催化剂＋

B． 电催化为N₂的阳极反应： ＋^＋＋^－ ＋

C．硝酸工业中NH₃的氧化反应： ＋催化剂 2N₂＋6H₂O

D． CO₂和H₂催化制二甲醚：

7．下列有关反应描述正确的是（      ）

A． CH₃CH₂OH催化氧化为CH₃CHO，CH₃CH₂OH断裂C—O键

B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O₃分解的历程

C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键

D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp³转变为sp²

8．碱性锌锰电池的总反应为 ＋＋＋ ，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是（      ）

A．电池工作时，MnO₂发生氧化反应

B．电池工作时，OH^－通过隔膜向正极移动

C．环境温度过低，不利于电池放电

D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×10²³

9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是（      ）

A． X分子中所有碳原子共平面

B．1 mol Y最多能与1 mol H₂发生加成反应

C． Z不能与Br₂的CCl₄溶液反应

D． Y、Z均能使酸性KMnO₄溶液褪色

10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（      ）

A． HCl制备：NaCl溶液 电解 和 点燃

B．金属Mg制备： 盐酸 溶液 电解

C．纯碱工业：NaCl溶液

D．硫酸工业： 高温

11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（      ）

选项	实验过程及现象	实验结论
A	用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多	酸性：H2SO4＞CH3COOH
B	向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀	氧化性：Br2＞S
C	向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数：CaCO3＞BaCO3
D	用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大	结合H＋能力： －＞

12．室温下，通过列实验探究SO₂的性质。已知K_a1(H₂SO₃)＝1.3×10^－2，K_a2(H₂SO₃)＝6.2×10^－8。

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH＝3。

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^－1NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是（      ）

A．实验1所得溶液中：c(HS )＋c(S )＞c(H^＋)

B．实验2所得溶液中：c(S )＞c(HS )

C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体

D．实验3所得溶液中：c(S )＞c(Mn^2＋)

13．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为

① ＋＋ 　ΔH₁＝41.2 kJ·mol^－1

② ＋ 　ΔH₂

225 ℃，8×10⁶ Pa下，将一定比例CO₂、H₂混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L₁、L₂、L₃…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH₃OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．L₄处与L₈处反应①的平衡常数K相等

B．反应②的焓变ΔH₂＞0

C．L₉处的H₂O的体积分数大于L₅处

D．混合气从起始到通过L₁处，CO的生成速率小于CH₃OH的生成速率

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(15分)回收磁性合金钕铁硼(Nd₂Fe₁₄B)可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。

(1)钕铁硼在空气中焙烧转化为Nd₂O₃、Fe₂O₃等(忽略硼的化合物)，用0.4 mol·L^－1盐酸酸浸后过滤得到NdCl₃溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率( 浸出液中某元素的物质的量某元素的总物质的量 ×100％)随浸取时间变化如图甲所示。

①含铁滤渣的主要成分为　　　　(填化学式)。

②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是　　　　　　　　。

(2)含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。

①用含有机胺(R₃N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液，原理为

＋^＋＋＋ 萃取反萃取 H^＋＋(R₃NH)₂Fe(OH)(SO₄)₂(有机层)

已知： ＋^＋＋ 2(R₃NH·HSO₄)

其他条件不变，水层初始pH在0.2～0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是　　　　。

②反萃取后，Fe₂(SO₄)₃经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图乙所示(图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出)，其中原子数目比N(Fe)∶N(Bi)＝　　　　。

(3)净化后的NdCl₃溶液通过沉钕、焙烧得到Nd₂O₃。

①向NdCl₃溶液中加入(NH₄)₂CO₃溶液，Nd^3＋可转化为Nd(OH)CO₃沉淀。该反应的离子方程式为　　　　　　　　。

②将8.84 mg Nd(OH)CO₃(摩尔质量为221 g·mol^－1)在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图丙所示。550～600 ℃时，所得固体产物可表示为Nd_aO_b(CO₃)_c，通过以上实验数据确定该产物中n(Nd^3＋)∶n(C )的比值　　　　(写出计算过程)。

15．(15分)F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)A分子中的含氧官能团名称为醚键和　　　　。

(2)A→B中有副产物C₁₅H₂₄N₂O₂生成，该副产物的结构简式为　　　　。

(3)C→D的反应类型为　　　　；C转化为D时还生成H₂O和　　　　(填结构简式)。

(4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：　　　　。

碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物。X分子中含有一个手性碳原子；Y和Z分子中均有2种不同化学环境的氢原子，Y能与FeCl₃溶液发生显色反应，Z不能被银氨溶液氧化。

(5)已知：HSCH₂CH₂SH与HOCH₂CH₂OH性质相似。写出以 、 、HSCH₂CH₂SH和HCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

16．(15分)贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO₃制得AgNO₃，常用于循环处理高氯废水。

(1)沉淀Cl^－。在高氯水样中加入K₂CrO₄使 浓度约为5×10^－3 mol·L^－1，当滴加AgNO₃溶液至开始产生Ag₂CrO₄沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl^－浓度约为　　　　mol·L^－1。[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12]

(2)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L^－1盐酸后静置，充分反应得到Ag。

①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　。

②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是　　　　　　　　。

③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，　　　　　　　　　　　　(实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO₃、AgNO₃溶液，通风设备)。

(3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag^＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。

①纳米Ag溶解产生Ag^＋的离子方程式为　　　　。

②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　　　　　　。

17．(16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图甲所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有　　　　；含CO和H₂各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得　　　　mol H₂。

(2)一定条件下，将氮气和氢气按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3混合匀速通入合成塔，发生反应 ＋高温、高压 2NH₃。海绵状的α－Fe作催化剂，多孔Al₂O₃作为α－Fe的“骨架”和气体吸附剂。

①H₂中含有CO会使催化剂中毒。CH₃COO[Cu(NH₃)₂]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH₃COO[Cu(NH₃)₃CO]溶液，该反应的化学方程式为　　　　。

②Al₂O₃含量与α－Fe表面积、出口处氨含量关系如图乙所示。Al₂O₃含量大于2％，出口处氨含量下降的原因是　　　　。

(3)反应 ＋催化剂^－＋ 可用于储氢。

①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中通入H₂，HCOO^－产率随温度变化如图丙所示。温度高于70 ℃，HCOO^－产率下降的可能原因是　　　　。

②使用含氨基物质(化学式为CN—NH₂，CN是一种碳衍生材料)联合Pd－Au催化剂储氢，可能机理如图丁所示。氨基能将 控制在催化剂表面，其原理是　　　　；

用重氢气(D₂)代替H₂，通过检测是否存在　　　　(填化学式)确认反应过程中的加氢方式。

参考答案

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. A

O位于元素周期表第二周期，A正确；P位于元素周期表第三周期，B错误；Ca位于元素周期表第四周期，C错误；Fe位于元素周期表第四周期，D错误。

2. C

S^2－的核外电子数为18，即S^2－的结构示意图为 ，A错误；H₂O₂为共价化合物，只含共价键，B错误； 中O元素为－2价，S元素为＋6价，C正确；H₂O的空间构型为V形，D错误。

3. A

配制NaOH溶液应先在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却至室温后再转入容量瓶，A错误；铁钉表面的油污可与NaOH溶液发生反应，加热情况下反应更彻底，除油污效果更好，B正确；铁锈的主要成分为Fe₂O₃，可溶于盐酸，C正确；铁钉镀锌，铁钉作阴极，锌片作阳极，ZnCl₂溶液作电解质溶液，D正确。

4. B

Al^3＋的电子层数为2，K^＋的电子层数为3，电子层数越多，离子半径越大，故半径：r(Al^3＋)＜r(K^＋)，A错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：χ(O)＞χ(S)，B正确；H₂O分子间存在氢键，故沸点：H₂S＜H₂O，C错误；Al(OH)₃为两性氢氧化物，KOH为强碱，故碱性：Al(OH)₃＜KOH，D错误。

5. 5．C 6．D 7．B

5．固氮酶会降低反应的活化能，A错误；C₂H₄与O₂反应用Ag催化生成环氧乙烷，Ag催化会提高生成环氧乙烷的选择性，降低生成CH₃CHO的选择性，B错误；H₂O₂制O₂的反应中，MnO₂为反应的催化剂，会加快反应速率，C正确；SO₂与O₂的反应中，V₂O₅为反应的催化剂，依据材料可知，催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，D错误。

6．该反应没有配平，不满足原子守恒和得失电子守恒，正确的化学方程式为 ＋催化剂 2N₂＋4CO₂，A错误； 电催化为N₂，阳极发生氧化反应，应失电子，B错误；硝酸工业中NH₃发生催化氧化反应生成NO，反应的化学方程式为 ＋催化剂 4NO＋6H₂O，C错误。

7．乙醇的结构式为 ，乙醛的结构式为 ，乙醇催化氧化为乙醛，断裂C—H键和O—H键，A错误；氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基作催化剂，改变O₃分解的历程，B正确；丁烷只含碳碳单键和碳氢单键，都是σ键，催化裂化为乙烷和乙烯，只断裂σ键，C错误；石墨中C原子的杂化类型为sp²，金刚石中C原子的杂化类型为sp³，石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp²转变为sp³，D错误。

6. C

电池工作时，Zn作负极，MnO₂作正极，Mn元素的化合价由＋4价降为＋3价，发生还原反应，A错误；原电池中阴离子移向负极，故OH^－通过隔膜向负极移动，B错误；由正极反应式知，反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为6.02×10²³，D错误。

7. D

X分子中环上的碳原子除酮羰基中的碳原子外，均为饱和碳原子，饱和碳原子采用sp³杂化，故X分子中所有碳原子不能共平面，A错误；Y中的碳碳双键、酮羰基均可与氢气加成，故1 mol Y最多与2 mol H₂发生加成反应，B错误；Z中含有碳碳双键，可与Br₂发生加成反应从而使溶液褪色，C错误；Y、Z均含有碳碳双键，且Z中含有醇羟基(羟基所连碳上有氢)，故二者均能被酸性KMnO₄溶液氧化，使其褪色，D正确。

8. A

得电子能力：H⁺(H₂O)>Mg²⁺，电解MgCl₂溶液发生的反应为 ＋电解＋＋ ，得不到镁单质，B错误；饱和NaCl溶液中先通入NH₃得到氨盐水，再通入CO₂才会析出溶解度较小的NaHCO₃，直接向NaCl溶液中通入CO₂不能得到NaHCO₃溶液，C错误；SO₂氧化为SO₃后与H₂O反应才能生成H₂SO₄，D错误。

9. B

H₂SO₄ 为二元酸，CH₃COOH为一元酸，二者物质的量浓度相同时，用碱中和等体积的两种酸溶液，消耗碱的量必然不同，与二者酸性强弱无关，A错误；溴单质在反应中作氧化剂，Na₂S作还原剂，S为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，即氧化性：Br₂＞S，B正确；CaCO₃ 、BaCO₃ 均为白色沉淀，无法判断白色沉淀的成分，也无法比较二者溶度积常数的大小，C错误；未指明溶液浓度是否相同，无法通过比较溶液pH来比较对应酸根离子结合H^＋的能力，D错误。

10. D

实验1所得溶液为H₂SO₃溶液，存在电荷守恒：c(H^＋)＝c(HS )＋2c(S )＋c(OH^－)，故c(H^＋)＞c(HS )＋c(S )，A错误；pH＝4时，c(H^＋)＝10^{－4 －}，＝ ，则 ＝ ＝ ＝^－＜ ，则c(S )＜c(HS )，B错误；由B项分析知，实验2所得溶液中溶质主要为NaHSO₃，蒸干、灼烧会使NaHSO₃分解并被氧化，最终得到Na₂SO₄固体，C错误；将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中发生反应 ＋＋ ＋^＋＋^＋ ，当溶液恰好褪色时 恰好完全反应，根据离子方程式可得 ^＋～ ，故溶液中c(S )＞c(Mn^2＋)，D正确。

11. C

温度不同，平衡常数不相等，A错误；反应体系为绝热体系，由题图可知，随着反应的进行，体系温度先升高后基本保持不变，反应①为吸热反应，则反应②为放热反应，即ΔH₂＜0，B错误；L₉相对L₅温度较高，说明反应②进行程度更大，体系中气体的总物质的量减少，且温度升高，促进反应①正向进行，H₂O的物质的量增大，所以H₂O的体积分数增大，C正确；由题图知，L₁处CH₃OH的体积分数小于CO的体积分数，说明混合气从起始到通过L₁处，反应②生成CH₃OH的速率小于反应①生成CO的速率－反应②消耗CO的速率，故CH₃OH的生成速率小于CO的生成速率，D错误。

二、非选择题：共4题，共61分。

12. (15分) (1)①Fe₂O₃　②初期盐酸过量，Fe₂O₃不断被溶解使Fe浸出率上升，一段时间后盐酸的量不足，溶液pH增大使部分Fe^3＋水解成Fe(OH)₃沉淀，使Fe浸出率下降 (2)①随pH增大，溶液中c(H^＋)减小，R₃NH·HSO₄转化为(R₃NH)₂SO₄，萃取反应的反应物浓度增大，生成物浓度减小，萃取平衡正向移动　②2∶1 (3)① ^＋＋＋ ＋ 　②初始时 ＝＝ mmol，根据元素守恒知，800 ℃时所得产物中n(Nd)＝0.04 mmol，m(Nd)＝0.04 mmol×144 g·mol^－1＝5.76 mg，此时的产物应为Nd的氧化物，则m(O)＝6.72 mg－5.76 mg＝0.96 ，＝＝ mmol，因此最终产物中 ＝ ＝ ，最终产物为Nd₂O₃，由此可知焙烧过程中Nd元素的化合价不变，则没有发生氧化还原反应，600～800 ℃发生的反应为Nd_aO_b(CO₃)_c分解为Nd₂O₃和CO₂的反应，m(CO₂)＝7.60 mg－6.72 mg＝0.88 ，＝＝ mmol，因此550～600 ℃所得固体产物中n(Nd^3＋)＝0.04 mmol，n(C )＝0.02 ，＝ ＝

(1)①由图甲可知，Fe的浸出率比Nd浸出率低很多，因此大多数Fe元素在浸取过程中以Fe₂O₃形式存在，则含铁滤渣的主要成分是未反应的Fe₂O₃。②浸出初期，Fe₂O₃可与盐酸反应得到含Fe^3＋的溶液，同时Nd₂O₃也会与盐酸反应，随着反应的进行，溶液中c(H^＋)减小，一部分此前进入溶液的Fe元素由Fe^3＋水解为Fe(OH)₃沉淀，故Fe浸出率在浸出初期先上升再下降。

(2)①萃取过程中，萃取剂发挥作用的形态是(R₃NH)₂SO₄，随着水层的pH增大，水层中c(H^＋)减小，R₃NH·HSO₄转化为(R₃NH)₂SO₄，萃取反应的反应物浓度增大，生成物中H^＋的浓度减小，促使萃取反应平衡正向移动，因此有机层中Fe元素的含量迅速增多。②晶胞中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，有8个Fe原子在面上，因此1个晶胞中含有Fe原子的数目是 ＋＝ ，有8个Bi原子在面上，因此1个晶胞中含有Bi原子的数目是 ＝ ，则N(Fe)∶N(Bi)＝8∶4＝2∶1。

(3)①Nd(OH)CO₃沉淀中的OH^－来自水的电离，水电离出的H^＋与 结合，则反应的离子方程式为 ^＋＋＋ ＋ 。

【真题链接】

该题第(3)问考查了热重曲线的分析，考查同知识点的真题有2023年全国乙卷第28题、2023年辽宁卷第18题等。

13. (15分) (1)羰基 (2) (3)消去反应　N(CH₃)₃ (4) (5)

(1) 分子中含有醚键和羰基两种含氧官能团。

(2)B可认为是A中羰基邻位碳原子上的H被—CH₂N(CH₃)₂所取代，而副产物的分子式比B多了1个N、3个C、7个H，且A中羰基邻位碳原子上有3个H，所以副产物的结构简式为 。

(4)F分子中除苯环外还含有7个碳原子、4个氧原子、2个不饱和度，其同分异构体在碱性条件下水解后酸化生成三种有机产物，说明含有2个酯基，所以还余5个饱和碳原子。连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，则X分子中最少含有4个碳原子，Y能与FeCl₃溶液发生显色反应，说明Y分子中含有酚羟基，又由Y分子中含有2种不同化学环境的氢原子可知Y是 ，则Z、X分子中均含有—COOH；由Z分子中有2种不同化学环境的氢原子且Z不能被银氨溶液氧化，可知Z是CH₃COOH，则由F的分子式知，X为戊酸，结合X中含手性碳原子知，X是CH₃CH₂CH(CH₃)COOH，所以符合条件的F的同分异构体的结构简式为 。

(5)对比原料与目标产物的结构将目标产物进行切割： ，连接①②需发生类似A→B的反应，由于HSCH₂CH₂SH与HOCH₂CH₂OH的性质相似，所以连接②③需发生类似E→F的反应，而发生类似A→B的反应需存在羰基，所以需将 先水解转化为 ，再发生催化氧化反应得到 ，从而得到合理的合成路线，具体合成路线见答案。

14. (15分) (1)9×10^－6 (2)① ＋＋ 　②Fe、AgCl、盐酸可形成原电池，AgCl作正极发生还原反应生成Ag　③向沉淀中加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤沉淀，在通风设备中向沉淀中滴加足量稀硝酸，若沉淀完全溶解，则AgCl完全转化，若沉淀部分不溶解，则AgCl未完全转化 (3)① ＋^＋＋ 4Ag^＋＋2H₂O　②溶解氧浓度过高时，将纳米Ag氧化为Ag₂O，Ag^＋浓度降低，抗菌性能下降

(1)已知c(Cr )＝5×10^－3 mol·L^－1，当 开始沉淀时，由K_sp(Ag₂CrO₄)＝c²(Ag^＋)×c(Cr )可得， ^＋＝＝ mol·L^－1＝2.0×10^－5 mol·L^－1，再由K_sp(AgCl)＝c(Ag^＋)×c(Cl^－)可得， ^－＝＝ mol·L^－1＝9×10^－6 mol·L^－1。

(2)①在该反应中Fe被氧化生成FeCl₂，AgCl被还原为单质Ag。②以铁圈为负极，AgCl为正极，盐酸为电解质溶液，可形成原电池，在不直接接触的情况下，AgCl与铁之间也可完成电子转移，发生还原反应生成Ag。③若铁圈未将AgCl完全转化，则沉淀中有Ag、AgCl、Fe，先加入足量AgNO₃溶液，将Fe转化为Fe(NO₃)₂，防止后续操作中Fe将AgCl转化，干扰检验，再次过滤，洗涤沉淀。在通风设备中向沉淀中滴加足量稀硝酸，若沉淀完全溶解，则说明没有AgCl，只含有Ag，即AgCl已完全转化；若沉淀部分不溶解，则说明仍有AgCl剩余，即AgCl未完全转化。

(3)①根据题图可知，Ag在O₂和H^＋的共同作用下，被氧化为Ag^＋；②溶解氧浓度过高时，O₂会将纳米Ag氧化为Ag₂O，Ag^＋浓度降低，抗菌性能下降。

15. (16分) (1)C、H、Fe　 (2)① ＋＋＋ ②催化剂α－Fe的表面积减小，催化活性降低 (3)①NaHCO₃受热分解　② 与—NH₂之间形成分子间氢键　DCOO^－

(1)反应器Ⅰ中发生反应 ＋ 2Fe＋3CO₂及 ＋ 2Fe＋3H₂O，所以化合价发生改变的元素有C、H、Fe三种；反应器Ⅰ中1 mol CO及1 mol H₂参与反应可生成Fe共 mol，反应器Ⅱ中发生反应 ＋ ＋， mol Fe参与反应理论上可获得 mol H₂。

(2)①用混合溶液吸收CO的反应过程中Cu^＋的配位数增加，化学方程式为 ＋＋＋ ；②根据图乙可知，当Al₂O₃含量大于2％时，催化剂α－Fe的表面积减小，导致催化剂的活性降低，所以出口处氨含量下降。

(3)①温度高于70 ℃，NaHCO₃会受热分解，导致反应物浓度降低，进而使HCOO^－的产率降低。②由题图丁可知，—NH₂可与 之间形成分子间氢键N—H…O、O—H…N，因此—NH₂可将 控制在催化剂表面；根据图丁机理可知，加氢方式判断关键在于步骤Ⅲ中HCOO^－中的氢是来自重氢气(D₂)还是氨基，所以可以通过检测是否存在DCOO^－确认反应过程中的加氢方式。