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160835-卷7▶2024年1月普通高校招生选考科目考试(浙江卷)《2025高考必刷卷 十年真题 化学 通用版》

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列物质不属于电解质的是（      ）

A． CO₂B． HClC． NaOHD． BaSO₄

2．工业上将Cl₂通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（      ）

A．漂白液的有效成分是NaClO

B． ClO^－水解生成HClO使漂白液呈酸性

C．通入CO₂后的漂白液消毒能力增强

D． NaClO溶液比HClO溶液稳定

3．下列表示不正确的是（      ）

A．中子数为10的氧原子 ：

B． SO₂的价层电子对互斥(VSEPR)模型：

C．用电子式表示KCl的形成过程：

D． 的名称：2－甲基－4－乙基戊烷

4．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应 ＋催化剂 2CO₂＋N₂，下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数的值)（      ）

A．生成1 mol CO₂转移电子的数目为2N_A

B．催化剂降低NO与CO反应的活化能

C． NO是氧化剂，CO是还原剂

D． N₂既是氧化产物又是还原产物

5．在溶液中能大量共存的离子组是（      ）

A． H^＋、I^－、Ba^2＋、

B． Fe^3＋、K^＋、CN^－、Cl^－

C． Na^＋、 、Br^－、Ca^2＋

D． 、 、CH₃COO^－、

6．为回收利用含I₂的CCl₄废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（      ）

A．步骤Ⅰ中，加入足量Na₂CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色

B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C．试剂X可用硫酸

D．粗I₂可用升华法进一步提纯

7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（      ）

选项	材料	组成和结构变化	性能变化
A	生铁	减少含碳量	延展性增强
B	晶体硅	用碳原子取代部分硅原子	导电性增强
C	纤维素	接入带有强亲水基团的支链	吸水能力提高
D	顺丁橡胶	硫化使其结构由线型转变为网状	强度提高

8．下列实验装置使用不正确的是（      ）

　　 　　 　　

A．图甲装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气

B．图乙装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C．图丙装置用于测定中和反应的反应热

D．图丁装置用于制备乙酸乙酯

9．关于有机物检测，下列说法正确的是（      ）

A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚

B．用红外光谱可确定有机物的元素组成

C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C₅H₁₂

D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解

10．下列化学反应与方程式不相符的是（      ）

A．黑火药爆炸： ＋＋点燃＋＋

B．四氯化钛水解： ＋＋＋

C．硫化钠溶液在空气中氧化变质： ^－＋＋^＋ 2S↓＋2H₂O

D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：　 ＋ ＋　3C₁₇H₃₅COONa

11．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：

下列说法不正确的是（      ）

A．试剂a为NaOH乙醇溶液

B． Y易溶于水

C． Z的结构简式可能为

D． M分子中有3种官能团

12． X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是（      ）

A．沸点：X₂Z＞X₂Q

B． M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂

C．化学键中离子键成分的百分数：M₂Z＞M₂Q

D． 与 离子空间结构均为三角锥形

13．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH₃)₄]^2＋和H₂，下列说法不正确的是（      ）

A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大

B．随着腐蚀的进行，溶液的pH变大

C．铁电极上的电极反应式为 ＋^－ ＋

D．每生成标准状况下224 mL H₂，消耗0.010 mol Zn

14．酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

已知：① 快速平衡

②RCOOCH₂CH₃水解相对速率与取代基R的关系如表：

取代基R	CH3	ClCH2	Cl2CH
水解相对速率	1	290	7 200

下列说法不正确的是（      ）

A．步骤Ⅰ是OH^－与酯中C^δ＋作用

B．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆

C．酯的水解速率：FCH₂COOCH₂CH₃＞ClCH₂COOCH₂CH₃

D． 与OH^－反应、 与¹⁸OH^－反应，两者所得醇和羧酸盐均不同

15．常温下、将等体积、浓度均为0.40 mol·L^－1 BaCl₂溶液与新制H₂SO₃溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H₂O₂溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H₂SO₃　K_a1＝1.4×10^－2，K_a2＝6.0×10^－8；

K_sp(BaSO₃)＝5.0×10^－10；K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10。

下列说法不正确的是（      ）

A． H₂SO₃溶液中存在c(H^＋)＞c(HS )＞c(S )＞c(OH^－)

B．将0.40 mol·L^－1 H₂SO₃溶液稀释到0.20 mol·L^－1，c(S )几乎不变

C． BaCl₂溶液与H₂SO₃溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO₃

D．存在反应 ^＋＋＋＋^＋＋ 是出现白色沉淀的主要原因

16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（      ）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因	将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B	比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力	向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
C	比较HF与H2SO3的酸性	分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH	前者pH小	酸性：HF＞H2SO3
D	探究温度对反应速率的影响	等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应	温度高的溶液中先出现浑浊	温度升高，该反应速率加快

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17．(10分)氮和氧是构建化合物的常见元素。

已知： ＋

请回答：

(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是　　　　，晶体类型是　　　　。

(2)下列说法正确的是　　　　(填序号)。

A．电负性：B＞N＞O B．离子半径：P^3－＜S^2－＜Cl^－

C．第一电离能：Ge＜Se＜As D．基态Cr^2＋的简化电子排布式：[Ar]3d⁴

(3)①H₂N— ＋^＋ — ，其中—NH₂的N原子杂化方式为　　　　；比较键角∠HNH：H₂N—NH₂中的—NH₂　　　　H₂N— 中的— (填“＞”“＜”或“＝”)，请说明理由：　　　　　　　　。

②将HNO₃与SO₃按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 。比较氧化性强弱： 　　　　HNO₃(填“＞”“＜”或“＝”)；写出A中阴离子的结构式：　　　　。

18．(10分)固态化合物Y的组成为MgCaFeMn(CO₃)₄，以Y为原料实现如下转化。

已知：NH₃与溶液A中金属离子均不能形成配合物。

请回答：

(1)依据步骤Ⅲ，MnCO₃、CaCO₃和MgCO₃中溶解度最大的是　　　　。写出溶液C中的所有阴离子：　　　　。步骤Ⅱ中，加入NH₄Cl的作用是　　　　。

(2)下列说法正确的是　　　　(填序号)。

A．气体D是形成酸雨的主要成分B．固体E可能含有Na₂CO₃

C． Mn(OH)₂可溶于NH₄Cl溶液D．碱性：Ca(OH)₂＜Fe(OH)₂

(3)酸性条件下，固体NaBiO₃(微溶于水，其还原产物为无色的Bi^3＋)可氧化Mn^2＋为 ，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素：　　　　；写出Mn^2＋转化为 的离子方程式：　　　　。

19．(10分)通过电化学、热化学等方法，将CO₂转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答：

(1)某研究小组采用电化学方法将CO₂转化为HCOOH，装置如图甲。电极B上的电极反应式是　　　　　　　　。

(2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：

Ⅰ： ＋ 　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

Ⅱ： ＋＋ 　ΔH₂＝－378.7 kJ·mol^－1

Ⅲ： ＋ 　ΔH₃

①ΔH₃＝　　　　 kJ·mol^－1。

②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0 mol·L^－1，平衡常数K＝2.4×10^－8，则CO₂的平衡转化率为　　　　。

③用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol·L^－1氨水和0.18 mol·L^－1甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH＝　　　　[已知：298 K时，电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5、K_a(HCOOH)＝1.8×10^－4]。

(3)为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图乙密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO(有机溶剂)溶液，CO₂和H₂在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO₂(g)和H₂(g)的压强不变，总反应 ＋ 的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能：E₂＜E₁≪E₃(不考虑催化剂活性降低或丧失)。

Ⅳ： ＋ 　E₁

Ⅴ： ＋ 　E₂

Ⅵ： ＋ 　E₃

①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是　　　　(填序号)。

A． v与CO₂(g)的压强无关B． v与溶液中溶解H₂的浓度无关

C．温度升高，v不一定增大D．在溶液中加入N(CH₂CH₃)₃，可提高CO₂转化率

②实验测得：298 K，p(CO₂)＝p(H₂)＝2 MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图丙。c≤c₀时，v随c增大而增大；c＞c₀时，v不再显著增大。请解释原因：　　　　　　　　　　　　。

20．(10分)H₂S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备液态H₂S，实验装置如图，反应方程式为 ＋＋＋＋ 。

　　　 　　　

已知：①H₂S的沸点是－61 ℃，有毒；

②装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质。

请回答：

(1)仪器X的名称是　　　　。

(2)完善虚框内的装置排序：A→B→（      ）→（      ）→（      ）→F→G。

(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是　　　　(填序号)。

A．氢氧化钾B．五氧化二磷

C．氯化钙D．碱石灰

(4)装置G中汞的两个作用：①平衡气压；②　　　　。

(5)下列说法正确的是　　　　(填序号)。

A．该实验操作须在通风橱中进行

B．装置D的主要作用是预冷却H₂S

C．加入的MgCl₂固体，可使MgCl₂溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H₂S

D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收

(6)取0.680 g H₂S产品，与足量CuSO₄溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为　　　　。

21．(12分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。

已知：

请回答：

(1)化合物E的含氧官能团的名称是　　　　。

(2)化合物C的结构简式是　　　　。

(3)下列说法不正确的是　　　　(填序号)。

A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法

B．化合物A的碱性比化合物D弱

C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A

D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应

(4)写出F→G的化学方程式：　　　　。

(5)聚乳酸( )是一种可降解高分子，可通过化合物X( )开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　。

①分子中含有二取代的苯环；

②¹H－NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. A

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都属于电解质，CO₂在水溶液中能形成H₂CO₃，H₂CO₃存在微弱的电离，但CO₂本身在水溶液中和熔融状态下均不能导电，因此CO₂不是电解质，A符合题意。

2. B

将Cl₂通入冷的NaOH溶液中发生反应 ＋＋＋， 是漂白液的有效成分，A正确；NaClO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为 ^－＋＋^－ ，水解使漂白液呈碱性，B错误；通入CO₂会生成H₂CO₃，因为酸性： ＞＞ ，根据强酸制弱酸，会发生反应 ＋^－ ＋， 转化为氧化性更强的HClO，使漂白液消毒能力增强，C正确；HClO见光易分解为HCl和O₂，而NaClO不易分解，因此NaClO溶液比HClO溶液稳定，D正确。

3. D

O原子的质子数为8，中子数为10的O原子质量数为18，表示为 ，A正确；SO₂分子中，S原子的成键电子对数为2，孤电子对数为 －＝， 模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合物，形成KCl的过程中K原子失去1个电子，Cl原子得到1个电子，C正确；该烷烃的最长碳链有6个碳原子，根据系统命名法，命名应为2，4－二甲基己烷，D错误。

4. D

在该反应中，C元素的化合价由＋2价升至＋4价，N元素的化合价由＋2价降为0价，因此CO是还原剂，NO是氧化剂，每生成1 mol CO₂转移2 mol电子，即转移电子的数目为2N_A，A、C正确；催化剂能降低化学反应的活化能，从而显著提升化学反应的速率，B正确；NO作氧化剂，发生还原反应得到产物N₂，N₂为还原产物，D错误。

5. D

含有大量H^＋的溶液显酸性， 在酸性条件下具有强氧化性，会与I^－发生氧化还原反应，A不符合题意；Fe^3＋易与CN^－形成稳定的配离子[Fe(CN)₆]^3－，B不符合题意； 与Ca^2＋会生成难溶的CaSiO₃沉淀，C不符合题意； 、CH₃COO^－和 在水溶液中能够水解，但水解程度不大，能大量共存，D符合题意。

6. B

向含I₂的CCl₄废液中加入Na₂CO₃溶液，会发生反应 ＋＋＋ ，其中NaIO极不稳定，会发生歧化反应 2NaI＋NaIO₃，最终得到CCl₄和含NaI、NaIO₃的水溶液，此时上下两层均为无色，A正确；分液时，CCl₄位于下层，溶液A位于上层，上层液体应从上口倒出，B错误；加入试剂X会得到粗I₂，表明溶液中 与I^－发生归中反应生成I₂，反应的离子方程式为 ＋^－＋^＋ 3I₂↓＋3H₂O，反应物中需要大量H^＋，因此试剂X可选用硫酸，C正确；I₂易升华，粗I₂可用升华法进一步提纯，D正确。

7. B

生铁的脆性较大，减少含碳量可增强延展性，A正确；晶体硅中硅原子形成4个单键，无自由电子，若用碳原子取代部分硅原子，碳原子也形成4个单键，同样无自由电子，则导电性不会有明显改变，B错误；在纤维素中引入带有强亲水基团的支链，可显著提升其吸水能力，C正确；顺丁橡胶硫化后形成网状结构，整体强度比线型结构有显著提高，D正确。

8. A

MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂需要加热，该装置中缺少加热装置，A符合题意；用标准酸溶液滴定未知碱溶液，标准酸溶液装在酸式滴定管中，装置使用正确，B不符合题意；测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空隙，装置密封，隔热保温，使用温度计测量温度，使用玻璃搅拌器搅拌，装置使用正确，C不符合题意；制备乙酸乙酯时，长导管的管口位于试管内液面上方但不接触液面，装置使用正确，D不符合题意。

9. A

溴乙烷的密度大于水的密度，且能萃取溴水中的溴，因此溴乙烷与浓溴水混合后下层呈橙红色、上层接近无色，乙醛具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，苯酚与浓溴水反应会生成白色的2，4，6－三溴苯酚沉淀，三者的现象不同，可以鉴别，A正确；红外光谱用于确定有机物中化学键或官能团，确定有机物的元素组成应使用元素分析仪，B错误；质谱法只能确定有机物的相对分子质量，不能确定其化学式，例如相对分子质量为72的有机物分子式可能为C₅H₁₂、C₄H₈O等，C错误；麦芽糖是还原糖，无论麦芽糖是否发生水解，在碱性条件下都能与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀，D错误。

10. C

黑火药爆炸时，S和KNO₃作氧化剂，C作还原剂，氧化产物为CO₂，还原产物为N₂和K₂S，A正确；TiCl₄在水中发生水解反应生成TiO₂·xH₂O沉淀，同时生成HCl，B正确；Na₂S是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则其氧化变质的反应中没有H^＋的参与，正确的离子方程式应为 ^－＋＋ 2S↓＋4OH^－，C错误；硬脂酸为C₁₇H₃₅COOH，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化，产物除甘油外还有C₁₇H₃₅COONa，D正确。

11. A

C₂H₄Br₂生成Y的反应为卤代烃的水解反应，试剂a为NaOH水溶液，A错误；Y分子中有2个羟基，且Y的碳链较短，因此Y易溶于水，B正确；M分子中有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，D正确。

12. D

因为H₂O能形成分子间氢键，H₂S不能形成分子间氢键，所以前者的沸点高于后者，A正确；S与O是同族元素，化学性质相似，Na与O能形成Na₂O和Na₂O₂，则Na与S可形成Na₂S和Na₂S₂，B正确；电负性：O＞S，则O与Na的电负性之差＞S与Na的电负性之差，所以化学键中离子键成分的百分数：Na₂O＞Na₂S，C正确； 中N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为 ＋－＝ ，空间结构为平面三角形， 中S原子的成键电子对数为3，孤电子对数为 ＋－＝ ，空间结构为三角锥形，D错误。

13. C

镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀时，锌为负极，电极反应式为 ＋－^－＋， 为负极反应的反应物，因此氨水的浓度越大，负极反应的速率越大，即腐蚀趋势越大，A正确；铁为正极，在碱性溶液中，电极反应式为 ＋^－＋^－ ，因此随着反应的进行，c(OH^－)增大，即溶液的pH变大，B正确、C错误；根据电极反应式，每生成1 mol H₂，转移2 mol电子，负极消耗1 mol Zn，标准状况下224 mL H₂的物质的量是0.010 mol，因此消耗0.010 mol Zn，D正确。

14. D

根据反应历程图可知，步骤Ⅰ是溶液中的OH^－与酯中呈正电性的碳原子作用，A正确；步骤Ⅲ正向进行的趋势很大，使步骤Ⅰ和Ⅱ的平衡不断正移，导致酯在碱性条件下发生的水解反应不可逆，B正确；由题表中数据可知，当取代基R带有电负性较大的原子时，酯的水解速率增大，因为电负性：F＞Cl，所以FCH₂COOCH₂CH₃的水解速率比ClCH₂COOCH₂CH₃的更快，C正确；根据已知信息，两种情况下的反应历程如下：

＋OH^－ ＋CH₃CH₂O^－ ＋CH₃CH₂OH

＋¹⁸OH^－ ＋CH₃CH₂O^－ ＋CH₃CH₂OH

其中，两种情况在经历步骤Ⅰ后得到的中间体可发生已知信息①的反应： ，因此以溶液中的金属阳离子是Na^＋为例，两种情况下生成的醇均为CH₃CH₂OH，羧酸盐均为CH₃C¹⁸OONa与CH₃CO¹⁸ONa的混合物，D错误。

15. C

因为K_a1(H₂SO₃)＞K_a2(H₂SO₃)＞K_w，所以H₂SO₃的两步电离程度均大于水的电离程度，溶液中的H^＋来自H₂SO₃的两步电离和水的电离， 来自H₂SO₃的第一步电离， 来自H₂SO₃的第二步电离，OH^－来自水的电离，因此c(H^＋)＞c(HS )＞c(S )＞c(OH^－)，A正确；H₂SO₃的第一步电离程度远大于第二步电离程度，当H₂SO₃溶液加水稀释时，若忽略第二步电离和水的电离，则第一步电离平衡 ^＋＋ 正移，且c(H^＋)和c(HS )等比例改变，可认为c(H^＋)＝c(HS )，K_a2(H₂SO₃)＝ ，稀释时K_a2(H₂SO₃)不变，且溶液中的H^＋几乎全部来自第一步电离，则c(S )几乎不变，B正确；BaCl₂溶液与H₂SO₃溶液等体积混合后，c(Ba^2＋)＝0.20 mol·L^－1，由B项分析可知，c(S )≈K_a2(H₂SO₃)＝6.0×10^－8 mol·L^－1，此时c(Ba^2＋)·c(S )＝0.20×6.0×10^－8＝1.2×10^－8＞K_sp(BaSO₃)，因此生成的白色浑浊中含有BaSO₃，C错误；因为H₂SO₃在溶液中主要仍以H₂SO₃分子形式存在，因此加入过量H₂O₂溶液时，溶液中的H₂SO₃会被氧化为 ，从而生成BaSO₄沉淀，反应 ^＋＋＋＋^＋＋ 是出现白色沉淀的主要原因，D正确。

16. C

Cu与浓HNO₃反应时会生成NO₂，将NO₂通入浓HNO₃后溶液呈黄色，说明NO₂溶于水后溶液呈黄色，将NO₂通入Cu(NO₃)₂与HNO₃的混合溶液中溶液由蓝色变为绿色，可说明Cu与浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂，A正确；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡后溶液颜色无明显变化，说明Fe³⁺几乎未与SCN^－结合，主要与F^－结合，即F^－结合Fe^3＋的能力更强，B正确；多元弱酸在水溶液中分步电离，因此H₂SO₃对应的铵盐为NH₄HSO₃，C错误；Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液混合发生反应 ＋＋＋＋ ，温度高的溶液中先出现浑浊说明反应速率快，D正确。

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. (10分) (1)Cr(H₂O)₄Cl₂(或CrCl₂·4H₂O)　分子晶体 (2)CD (3)①sp³　＜　—NH₂中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小 ②＞　 (或 )

(1)根据晶胞结构示意图可知，该晶体的结构单元为Cr(H₂O)₄Cl₂，因此该晶体的化学式为Cr(H₂O)₄Cl₂或CrCl₂·4H₂O；晶体中Cr与Cl、H₂O通过配位键形成共价分子，则晶体类型为分子晶体。

(2)同周期主族元素从左到右电负性增大，因此电负性：B＜N＜O，A错误；电子排布相同的简单离子，核电荷数越小离子半径越大，因此离子半径：P^3－＞S^2－＞Cl^－，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Ge＜Se＜As，C正确；基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，则基态Cr^2＋的简化电子排布式为[Ar]3d⁴，D正确。

(3)①—NH₂的N原子上有1个孤电子对，价层电子对数为4，则杂化方式为sp³；孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，—NH₂的N原子上有孤电子对，— 的N原子上无孤电子对，则前者的键角∠HNH较小。② 与HNO₃中N元素都呈＋5价，但 带有正电荷，对电子的吸引力更强，则 比HNO₃更易得电子，即 的氧化性更强；HNO₃与SO₃按物质的量之比1∶2发生化合反应时，HNO₃脱去OH^－形成 ，则2个SO₃结合1个OH^－，各元素的化合价不改变，生成的阴离子为 或 。

18. (10分) (1)MgCO₃　Cl^－、 、 、OH^－　控制溶液的pH　(2)BC (3)取Y固体，加入稀硝酸(或醋酸)酸化，再加入NaBiO₃固体，溶液变为浅红色(或紫红色)，证明Y中含有Mn元素　 ＋^＋＋^{＋ ＋}＋^＋＋＋

(1)步骤Ⅲ中生成了CaCO₃和MnCO₃沉淀，没有生成MgCO₃沉淀，说明MgCO₃的溶解度大于CaCO₃和MnCO₃的溶解度。溶液C中的阴离子包括步骤Ⅰ和Ⅱ中加入盐酸和氯化铵引入的Cl^－、步骤Ⅲ中通入CO₂引入的 ，同时 会水解生成 和OH^－，因此溶液C中的阴离子有Cl^－、 、 、OH^－。NH₃·H₂O在水溶液中存在电离 ＋^－ ，加入NH₄Cl可抑制NH₃·H₂O的电离，控制溶液的pH，避免pH过大生成Mg(OH)₂等沉淀。

(2)气体D为CO₂，不是形成酸雨的主要成分，A错误；根据思路分析可知，固体E可能含有Na₂CO₃，B正确；步骤Ⅱ加入NH₃和NH₄Cl调节溶液pH时无Mn(OH)₂沉淀生成，说明Mn(OH)₂可溶于一定浓度的NH₄Cl溶液，C正确；Ca(OH)₂是强碱，Fe(OH)₂是弱碱，D错误。

(3)为了证明Y中含有Mn元素，应使用NaBiO₃将Mn^2＋氧化为 。因为NaBiO₃的氧化性强于 的氧化性，则如果使用盐酸溶解Y，在加入NaBiO₃时NaBiO₃会将Cl^－氧化为Cl₂造成污染；如果使用硫酸溶解Y，则会生成微溶的CaSO₄覆盖在固体表面，因此应使用稀硝酸或醋酸酸化、溶解固体Y，再加入NaBiO₃，如果溶液变为浅红色(或紫红色)，说明生成了 ，即可证明Y中含有Mn元素。在该氧化还原反应中，Bi的化合价由＋5降为＋3，Mn的化合价由＋2升为＋7，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可知该反应的离子方程式为 ＋^＋＋^{＋ ＋}＋^＋＋＋ 。

19. (10分) (1) ＋^＋＋^－ (2)①＋14.8　②2.4×10^－8　③10 (3)①CD　②当c≤c₀时，v随c增大而增大，因M是基元反应Ⅳ的反应物(直接影响基元反应Ⅵ中反应物L的生成)；c＞c₀时，v不再显著增加，因受限于CO₂(g)和H₂(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)

(1)CO₂在电极B上被还原为HCOOH，则B为阴极，电解过程中H^＋通过质子交换膜进入阴极室，则阴极反应式为 ＋^＋＋^－ 。

(2)①反应Ⅲ＝反应Ⅱ－反应Ⅰ，根据盖斯定律，ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁＝－378.7 kJ·mol^－1＋393.5 kJ·mol^－1＝＋14.8 kJ·mol^－1。②设平衡时CO₂转化的浓度为x mol·L^－1，可得三段式：

＋

起始浓度/(mol·L^－1)     1.0     　1.0     　　　0

转化浓度/(mol·L^－1)     x     　x     　　　x

平衡浓度/(mol·L^－1)     1.0－x     　1.0－x　　  x

则有 ＝^－ ，因为该反应的平衡常数很小，所以可认为1.0－x≈1.0，因此x≈2.4×10^－8，即CO₂的平衡转化率约为2.4×10^－8。③因为弱电解质的电离程度和盐类水解程度都较低，所以可认为该溶液中c(NH₃·H₂O)≈1.00 mol·L^－1，c(N )≈0.18 ^－，＝＝ ＝^－ ，由此得c(OH^－)＝1.0×10^－4 mol·L^－1，298 K时， ^＋＝＝^－ mol·L^－1，pH＝10。

(3)①化学反应的活化能越高，则反应速率越慢，一个分多步进行的反应，其总反应速率取决于速率最慢的步骤，因此总反应的速率由反应Ⅵ的速率决定。CO₂为反应Ⅳ的反应物，CO₂的压强越大，溶液中CO₂的浓度越大，反应Ⅳ的速率越大，而反应Ⅳ的速率＜反应Ⅴ的速率，因此增大CO₂的压强，单位时间内生成的Q和L的浓度增大，即反应Ⅵ的反应物浓度增大，反应Ⅵ的速率增大，总反应速率增大，A错误；H₂是反应Ⅴ的反应物，溶液中溶解H₂的浓度越大，反应Ⅴ的速率越大，单位时间内消耗Q和生成L的浓度越大，使反应Ⅳ平衡正移、反应Ⅵ的速率增大，总反应速率增大，B错误；总反应速率由反应Ⅵ的速率决定，反应Ⅵ的速率＜反应Ⅴ的速率，因此反应体系中会有一定量的L留存，如果反应Ⅴ的ΔH＜0，那么温度升高将使反应Ⅴ的平衡逆移，使反应体系中L的浓度减小，此时若L浓度减小对反应Ⅵ速率的影响强于或抵消温度升高对反应Ⅵ速率的影响，则反应Ⅵ的速率会降低或不变，即温度升高总反应的速率不一定增大，C正确；N(CH₂CH₃)₃的N原子上有孤电子对，能结合HCOOH电离出的H^＋形成盐，使产物HCOOH的浓度降低，总反应的平衡正移，因此能提高CO₂的转化率，D正确。

20. (10分) (1)圆底烧瓶　(2)E　C　D (3)BC　(4)液封　(5)ABC　(6)99％

(1)根据仪器X的外形特征可知其为圆底烧瓶。

(2)装置E用于除去酸性气体杂质，但气体通过E时可能带有水蒸气，所以装置C应设置在装置E之后，为了使H₂S在装置F内充分冷却并收集，装置F前应连接装置D进行预冷却。

(3)装置C用于干燥H₂S，因为H₂S是酸性气体，所以不能使用碱性干燥剂，可使用五氧化二磷或无水氯化钙进行干燥。

(4)装置G中的汞可以防止外界O₂进入使H₂S氧化或装置F内液态H₂S挥发进入空气造成污染，实现液封作用。

(5)为防止H₂S和装置G中的汞挥发造成危害，该实验须在通风橱内进行，A正确；为了使H₂S充分冷却液化，用装置D进行预冷却，B正确；MgCl₂是制备H₂S反应中的反应物，为避免反应过程中消耗MgCl₂使其浓度降低，反应产生H₂S的速率不稳定，应加入过量的MgCl₂固体使MgCl₂溶液保持饱和，C正确；若使用硝酸吸收H₂S尾气，会产生氮氧化物造成环境污染，D错误。

(6)由题意可得关系式：H₂S～CuS～CuO，m(CuO)＝32.814 g－31.230 g＝1.584 ，＝＝ 8 mol，则n(H₂S)＝0.019 8 mol，m(H₂S)＝0.019 8 mol×34 g·mol^－1＝0.673 2 g，因此产品的纯度为 ％＝％ 。

21. (12分) (1)硝基、羰基　(2) 　(3)BD (4) ＋ ＋HBr (或 ＋ ＋NH₄Br) (5) (6) 、 、 、 、

(1)根据E的结构简式可知其含氧官能团为硝基和羰基。

(3)氨基易被氧化，A→D的过程中通过形成酰胺基的方式保护氨基不在硝化过程中被氧化，A正确；硝基是强吸电子基团，在苯环上引入硝基会使苯环上的电子云密度变低，因此D的氨基上的电子云密度降低，结合H^＋的能力减弱，即A的碱性强于D的碱性，B错误；酰胺基在碱性条件下水解得到氨基，C正确；根据思路分析，化合物G→氯硝西泮的过程中先发生加成反应后发生消去反应，D错误。

(4)F→G的反应为取代反应，氨基取代了—Br，同时生成副产物HBr，化学方程式为 ＋ ＋HBr或 ＋ ＋NH₄Br。

(5)X为环酯，根据酯化反应的一般规律可知X是由两分子乳酸酯化形成的，由乙炔制备乳酸需要增加1个碳原子并引入羟基、羧基，因此可先与H₂O加成得到乙醛，然后再与HCN加成，产物水解得到乳酸，最后乳酸在酸催化下发生酯化反应得到目标产物。

(6)B的不饱和度为5，分子中除苯环外只有1个双键或环，分子中含有4种不同化学环境的氢原子表明分子结构具有对称性。如果所含双键是碳氧双键，符合条件的结构为 和 ；如果所含双键是氮氧双键，符合条件的结构为 和 ；如果除苯环外还有1个环，符合条件的结构为 。