绝密★启用前

160842-2024年广东省高考真题化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（      ）

A	B	C	D
红山玉龙	婆金铁芯铜龙	云龙纹丝绸	云龙纹瓷瓶

A．AB．BC．CD．D

2．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（      ）

A．“雪龙2”号破冰船极地科考:破冰过程中水发生了化学变化

B．大型液化天然气运输船成功建造:天然气液化过程中形成了新的化学键

C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机:燃烧时存在化学能转化为热能

D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验:水的电子式为H︰O︰H

3．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（      ）

A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料

B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金

C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为

D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质子数为55

4．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是（      ）

A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖

B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃

C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子

D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解

5．我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是（      ）

A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用

C．该法为外加电流法D．锌发生反应：

6．提纯 苯甲酸粗品(含少量 和泥沙)的过程如下。其中，操作X为（      ）

A．加热蒸馏B．加水稀释C．冷却结晶D．萃取分液

7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（      ）

选项	劳动项目	化学知识
A	水质检验员：用滴定法测水中 含量
B	化学实验员：检验 是否失效
C	化工工程师：进行顺丁橡胶硫化	碳碳双键可打开与硫形成二硫键
D	考古研究员：通过 测定化石年代	与石墨烯互为同素异形体

A．AB．BC．CD．D

8．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（      ）

A	B
制备	净化、干燥
C	D
收集	验证 的氧化性

A．AB．BC．CD．D

9．从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是（      ）

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能与氨基酸的氨基发生反应

C．其环系结构中3个五元环共平面D．其中碳原子的杂化方式有 和

10．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A． 中含有 σ 键的数目为

B． 溶液中含 的数目为

C． 和 的混合气体含有的分子数目为

D． 与 反应生成 ，转移电子数目为

11．按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（      ）

A．烧瓶壁会变冷，说明存在 的反应

B．试纸会变蓝，说明有 生成，产氨过程熵增

C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 升华

D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大

12．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则（      ）

A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．第一电离能： D． 和 空间结构均为平面三角形

13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（      ）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	酸性：	电负性：
B	某冠醚与 能形成超分子，与 则不能	与 的离子半径不同
C	由氨制硝酸：	和 均具有氧化性
D	苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂	合成酚醛树脂的反应是加聚反应

A．AB．BC．CD．D

14．部分含 或 或 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是

A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应

B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化

C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系

D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区

15．对反应 (I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度， _平平 增大， _平平Ⅰ 减小

。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为（      ）

A． B． C． D．

16．一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是

A．阳极反应：

B．阴极区溶液中 浓度逐渐升高

C．理论上每消耗 ，阳极室溶液减少

D．理论上每消耗 ，阴极室物质最多增加

二、非选择题

17．含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用       (填化学式)溶液吸收。

(2)工业上，烟气中的 可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，       (填元素符号)被氧化。

(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： (Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究 溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。

①用 固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i．该过程中用到的仪器有       。

ii．滴定数据及处理： 溶液 ，消耗 盐酸 (滴定终点时， 转化为 )，则         。

②实验探究：取①中的 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入 硫酸钙固体，反应 后，过滤，取 滤液，用 盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略 水解的影响)。

序号			滤液	消耗盐酸
a	100.0	0
b	80.0	x

则        ，测得的平均反应速率之比        。

(4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。

①初步实验  将 硫酸钙( )加入 溶液中，在 ℃ 和搅拌条件下，利用 计测得体系的 随时间的变化曲线如图。

②分析讨论  甲同学根据 后 不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：

假设1  硫酸钙固体已完全消耗；

假设2  硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。

步骤	现象
ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离	/
ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加	，沉淀完全溶解
ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加	无白色沉淀生成

④实验小结  假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡  写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：       。

18．镓( )在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含 、、、 和少量的 、、、 等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。

工艺中， 是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用 提取金属离子 的原理如图。已知：

① 。

② (冰晶石)的 为 。

③浸取液中， 和 以 微粒形式存在， 最多可与2个 配位，其他金属离子与 的配位可忽略。

(1)“电解”中，反应的化学方程式为       。

(2)“浸取”中，由 形成 的离子方程式为       。

(3)“还原”的目的：避免       元素以       (填化学式)微粒的形式通过 ，从而有利于 的分离。

(4)“ 提取”中，原料液的 浓度越       ，越有利于 的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低 的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入       (填化学式)，以进一步提高 的提取率。

(5)“调 ”中， 至少应大于       ，使溶液中 ，有利于 配离子及 晶体的生成。若“结晶”后溶液中 ，则 浓度为        。

(6)一种含 、 、 元素的记忆合金的晶体结构可描述为 与 交替填充在 构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比        ，其立方晶胞的体积为        。

19．酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

(1)酸催化下 与 混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为       。

②反应a：

已知：

则反应a的        。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。

据图可知，在该过程中       。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

(2)在非水溶剂中，将 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有       和       。

(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸 (X为A或B)在某非水溶剂中的 。

a．选择合适的指示剂其钾盐为 ， ；其钾盐为 。

b．向 溶液中加入 ，发生反应： 。 起始的物质的量为 ，加入 的物质的量为 ，平衡时，测得 _平平 随 的变化曲线如图。

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算        。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②在该溶剂中，         ；         。(填“>”“<”或“=”)

20．将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下(反应条件路)。

(1)化合物I的分子式为       ，名称为       。

(2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是       。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为       。

(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有       。

A．由化合物I到Ⅱ的转化中，有 π 键的断裂与形成

B．由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原

C．葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键

D．由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成

(4)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

 

(5)在一定条件下，以原子利用率 的反应制备 。该反应中：

①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为       (写结构简式)。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为       (写结构简式)。

(6)以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成 。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步反应的化学方程式为       (注明反应条件)。

②第一步反应的化学方程式为       (写一个即可，注明反应条件)。

参考答案

一、选择题

1. C

A．红山玉龙主要成分为SiO₂和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意；

C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意；

D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；

故选C。

2. C

破冰过程中水只发生了物理变化,A错误;天然气液化过程只发生了物态变化,未形成新的化学键,B错误;水的电子式为H︰ ︰H,D错误。

3. C

A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；

B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；

C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO₂，C错误；

D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准， 的质量数为135，质子数为55，D正确；

故选C。

4. B

A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确；

B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误；

C．食醋中含有CH₃COOH、H₂O等多种物质，CH₃COOH、H₂O均为极性分子，故C正确；

D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；

故选B。

5. D

A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；

B．Zn失去电子，发生还原反应， ，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；

C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D．Zn失去电子，发生还原反应： ，故D正确；

故选D。

6. C

苯甲酸粗品(含少量 和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，

故选C。

7. D

A．用滴定法测水中Cl^-含量利用了Ag⁺和Cl^-生成AgCl沉淀，通过测AgCl沉淀的量从而测定水中Cl^-的含量，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；

B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验Na₂O₂是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；

C．顺丁橡胶硫化就是聚异戊二烯中的碳碳双键打开与硫形成二硫键，劳动项目与所述化学知识有关联，C不符合题意；

D．通过¹⁴C测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项目与所述化学知识没有关联，D符合题意；

该题选D。

8. A

A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；

B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl₂的目的，B不符合题意；

C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；

D．H₂可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意；

故选A。

9. C

A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；

B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确；

C．如图： ，图中所示C为sp³杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误；

D．该物质饱和的碳原子为sp³杂化，形成双键的碳原子为sp²杂化，故D正确；

故选C。

10. A

A．26gC₂H₂的物质的量为1mol，一个C₂H₂分子中含有3个 键，故26gC₂H₂中含有 键的数目为3N_A，A正确；

B． 在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L^-1NH₄NO₃溶液中含 的数目小于N_A，B错误；

C．CO和H₂均由分子构成，1molCO和H₂的混合气体含有的分子数目为N_A，C错误；

D．Na与H₂O反应生成11.2LH₂，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；

故选A。

11. B

A．NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O的反应是吸热反应，所以烧瓶壁变冷，吸热反应ΔH>0，故A错误；

B．试纸会变蓝，说明有NH₃生成，反应物都是固体，生成物中有气体，故产氨过程熵增，B正确；

C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明体系中有氨气，是NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O反应产生的，不是NH₄Cl的升华，C错误；

D．实验过程中，气球会一直变大，是因为反应产生了气体，但是膨胀以后压强就和外界压强一样了，D错误；

故选B。

12. D

A．由于NH₃可形成分子间氢键，而PH₃不能，因此沸点：NH₃＞YH₃，故A错误；

B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H₂CO₃＜HNO₃，故B错误；

C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能： ，故C错误；

D． 的中心原子价层电子对数为 ，属于sp²杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为 ，属于sp²杂化，为平面三角形，故D正确；

故选D。

13. B

A．电负性F＞Cl，F的吸电子能力大于Cl，导致CF₃COOH中O-H键的极性大于CCl₃COOH中O-H键的极性，故酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH，故陈述I不正确，A不符合题意；

B．     冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li⁺能形成超分子，与K⁺则不能，则说明Li⁺与K⁺的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；

C．由氨制硝酸过程中，NH₃做还原剂，体现了 的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C不符合题意；

D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D不符合题意；

故选B。

14. B

A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)₂，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为 ，该反应属于置换反应，也可能为 _点燃 ，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；

B．e能转化为d，此时e为白色沉淀 ， 为红褐色沉淀 ，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；

C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到 沉淀，故C错误；

D．假设b为Al₂O₃，即d为 ， 为铝盐，Al₂O₃、 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe₂O₃，即d为 ， 为铁盐，Fe₂O₃、 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；

故选B。

15. A

提高反应温度， _平平 增大，说明反应 的平衡逆向移动，即该反应为放热反应， _平平Ⅰ 减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，

故选A。

16. C

A．由分析可知，阳极反应为 ， 正确；

B．由分析可知，阴极反应为 ，消耗水产生 ，阴极区溶液中 浓度逐渐升高，B正确；

C．由分析可知，理论上每消耗 ，转移6mol电子，产生 ，同时有 由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少 ， 错误；

D．由分析可知，理论上每消耗 ，转移6mol电子，有 由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加 ， 正确；

故选C。

二、非选择题

17. (1)NaOH（其他合理答案也可） (2)S (3)     BD           20.0     6：5 (4)     过量稀盐酸     有气体产生     BaCl₂溶液     将最少 硫酸钙加入 溶液中，在 ℃ 和搅拌条件下，利用 计测得体系的 ，当pH不变时，加入Na₂SO₄固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立  

（1）浓硫酸与铜丝反应方程式为： ，所产生的尾气为SO₂，可用NaOH溶液吸收（其他合理答案也可）；

（2）SO₂生成石膏（主要成分CaSO₄），S元素的化合价由+4价上升到+6价，失去电子，被氧化；

（3）①用Na₂CO₃固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式 可知， ；

②总体积应相同，x为20.0mL；a中消耗的盐酸体积为 ，即 ，同理可得，b中 ，由于 ， ： ；

（4）由结论假设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CaCO₃，要验证沉淀中无CaSO₄，可酸溶后滴加BaCl₂将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为CaCO₃，无CaSO₄；由方程式 可知，假设正反应100%进行， ，质量为0.01mol×136g/mol=1.36g，实验方案为：将最少 硫酸钙加入 溶液中，在 ℃ 和搅拌条件下，利用 计测得体系的 ，当pH不变时，加入Na₂SO₄固体，若pH值变大，说明反应Ⅰ平衡已建立。

18. (1)2Al₂O₃(熔融) 电解冰晶石 4Al+3O₂↑ (2)Ga³⁺+4Cl^-=[GaCl₄]^- (3)     铁     [FeCl₄]^- (4)     高     NaCl (5)     3.2     4.0×10^-7 (6)     2:1:1     8a³  

（1）“电解”是电解熔融的氧化铝冶炼铝单质，反应的化学方程式为2Al₂O₃(熔融) 电解冰晶石 ；

（2）“浸取”中，由Ga³⁺形成[GaCl₄]^-的离子方程式为Ga³⁺+4Cl^-=[GaCl₄]^-；

（3）由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MCl_m]^(m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区，为了避免铁元素以[FeCl₄]^-的微粒形式通过LAEM，故要加入铝片还原Fe³⁺，从而有利于Ga的分离；

（4）“LAEM提取”中，原料液的Cl^-浓度越高，更有利于生成[GaCl₄]^-的反应正向移动，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同时不引入新杂质，可向I室中加入NaCl，提高Cl^-浓度，进一步提高Ga的提取率；

（5）由 ， ，为了使溶液中c(F^-)> ， <10^-3.2mol/L，故pH至少应大于3.2，有利于[AlF₆]^3-配离子及Na₃[AlF₆]晶体的生成，若“结晶”后溶液中c(Na⁺)=0.10mol⋅L^-1，根据Na₃[AlF₆](冰晶石)的K_sp为4.0×10^-10，[AlF₆]^3-浓度为 ⋅L^-1；

（6）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元，取Ga为晶胞顶点，晶胞面心也是Ga，Ni处于晶胞棱心和体心，Ga和Ni形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为Co，故晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2a nm，故晶胞的体积为8a³nm。

19. (1)                 BD (2)     AcOH     KI (3)           ＞     ＞  

（1）

①N的原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族，基态N原子价层电子的轨道表示式为 ；

②由已知可得：

Ⅰ ． ， ；

Ⅱ ． ， ；

Ⅲ ． ， ；

Ⅳ ． ， ；

由盖斯定律可知，目标方程式 可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应 ；

③A．催化剂不能改变反应的焓变，A项错误；

B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B项正确；

C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C项错误；

D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D项正确；

故选BD。

（2）催化剂参与化学反应，但反应前后质量和化学性质并未改变，由催化机理示意图可知，催化剂有AcOH和KI；

（3）由变化曲线图可知，当 时， _平平 ，设初始 ，则初始 ，转化的物质的量浓度为 ，可列出三段式如下：

起始浓度转化浓度平衡浓度

由 _平平 ，即 ，解得 ，则该反应的平衡常数为

解得 ；

②根据图像可知，当 时，设此时转化的物质的量浓度为 ，可列出三段式如下：

起始浓度转化浓度平衡浓度

此时 _平平＜ ，即 ＜ ，则 ＞ ，则平衡常数 ＞ ，则 ＞ ；

由于 ＞ ，则 ＞ ， ＞ 。

20. (1)     C₈H₈     苯乙烯 (2)     酮羰基      (3)ACD (4)     H₂；催化剂、加热     加成反应     HBr；加热      (5)           CH₃CH=CH₂ (6)      浓硫酸       水 （或 醇 ）  

（1）由I的结构可知，其分子式为C₈H₈；名称为：苯乙烯；

（2）

由Ⅱ的结构可知，其含氧官能团为：酮羰基；化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，即具有4种等效氢，含有醛基，符合条件的结构简式为： ；

（3）

A．由化合物I到Ⅱ的转化中，I的碳碳双键先与水加成得到 ， 上的羟基催化氧化得到Ⅱ，有π键的断裂与形成，故A正确；

B．葡萄糖为HOCH₂-（CHOH）₄CHO，被氧化为葡萄糖酸：HOCH₂-（CHOH）₄COOH，葡萄糖酸中的羧基和羟基发生酯化反应生成葡萄糖酸内脂，由该过程可知，葡萄糖被氧化，故B错误；

C．葡萄糖为HOCH₂-（CHOH）₄CHO，有多个羟基，能与水分子形成氢键，使得葡萄糖易溶于水，故C正确；

D．化合物Ⅱ 图中所示C为sp²杂化，转化为Ⅲ 图中所示C为sp³杂化，C原子杂化方式改变，且该C为手性碳原子，O的杂化方式由sp²转化为sp³，故D正确；

故选ACD；

（4）

①由Ⅲ的结构可知，Ⅲ中的苯环与H₂加成可得新结构 ，反应试剂、条件为：H₂，催化剂、加热，反应类型为加成反应；

②Ⅲ可发生多种取代反应，如：Ⅲ与HBr在加热的条件下羟基被Br取代，反应试剂、条件为：HBr，加热，反应形成新结构 ，（其他合理答案也可）；

（5）原子利用率 的反应制备 ，反应类型应为加成反应，

①若反应物之一为非极性分子，该物质应为H₂，即该反应为 与H₂加成；

若反应物之一为V形结构分子，该物质应为H₂O，即该反应为CH₃CH=CH₂与H₂O加成；

（6）

与NaOH水溶液在加热条件下反应得到 ， 与NaOH醇溶液在加热条件下反应得到CH₃CH=CH₂，CH₃CH=CH₂被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH₃COOH， 和CH₃COOH在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成 ，具体合成路线为： 。

①最后一步为 和CH₃COOH在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应生成 ，反应化学方程式为： 浓硫酸 ；

②第一步的化学方程式为： 水 或 醇 。