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160843-2024年甘肃高考真题化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．下列成语涉及金属材料的是（      ）

A．洛阳纸贵B．聚沙成塔C．金戈铁马D．甘之若饴

2．下列化学用语表述错误的是（      ）

A． 和 的最外层电子排布图均为

B． 和 的电子式分别为 和

C． 的分子结构模型为

D． 、 和 互为同位素

3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是（      ）

	物质	性质	用途
A	次氯酸钠	氧化性	衣物漂白
B	氢气	可燃性	制作燃料电池
C	聚乳酸	生物可降解性	制作一次性餐具
D	活性炭	吸附性	分解室内甲醛

A．AB．BC．CD．D

4．下列措施能降低化学反应速率的是（      ）

A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强

5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是（      ）

A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性

C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

6．下列实验操作对应的装置不正确的是（      ）

A	B	C	D
灼烧海带制海带灰	准确量取 稀盐酸	配制一定浓度的 溶液	使用电石和饱和食盐水制备

A．AB．BC．CD．D

7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（      ）

A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积

B．电极2是阴极，发生还原反应：

C．工作时 从多孔电极1迁移到多孔电极2

D．理论上电源提供 能分解

8．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是（      ）

A．化合物I和Ⅱ互为同系物

B．苯酚和 在条件①下反应得到苯甲醚

C．化合物Ⅱ能与 溶液反应

D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团

9．下列实验操作、现象和结论相对应的是（      ）

	实验操作、现象	结论
A	用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红	该溶液是酸溶液
B	用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味	该织物含蛋白质
C	乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色	该气体是乙烯
D	氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀	氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强

A．AB．BC．CD．D

10．甲烷在某含 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（      ）

A． B．步骤2逆向反应的

C．步骤1的反应比步骤2快D．该过程实现了甲烷的氧化

11．兴趣小组设计了从 中提取 的实验方案，下列说法正确的是（      ）

A．还原性：

B．按上述方案消耗 可回收

C．反应①的离子方程式是

D．溶液①中的金属离子是

12． β 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是（      ）

A．电负性： B．单质 是金属晶体

C．晶体中存在范德华力D． 离子的配位数为3

13．下列说法错误的是（      ）

A．原子半径： B．第一电离能：

C．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的杂化方式相同

14．下列说法错误的是（      ）

A．相同条件下 比 稳定B． 与 的空间构型相同

C． 中 键比 键更易断裂D． 中 σ 键和大 π 键的数目不相等

 

二、非选择题

15．我国科研人员以高炉渣(主要成分为 ， ， 和 等)为原料，对炼钢烟气( 和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：

已知：

(1)高炉渣与 经焙烧产生的“气体”是       。

(2)“滤渣”的主要成分是 和       。

(3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为       ，该反应能进行的原因是       。

(4)铝产品 可用于       。

(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数 αβγ 。图丙中 与N的距离为        ；化合物的化学式是       ，其摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数的值是 ，则晶体的密度为        (列出计算表达式)。

16．某兴趣小组设计了利用 和 生成 ，再与 反应制备 的方案：

(1)采用下图所示装置制备 ，仪器a的名称为       ；步骤I中采用冰水浴是为了       ；

(2)步骤Ⅱ应分数次加入 ，原因是       ；

(3)步骤Ⅲ滴加饱和 溶液的目的是       ；

(4)步骤Ⅳ生成 沉淀，判断 已沉淀完全的操作是       ；

(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中       。

A．蒸发皿中出现少量晶体

B．使用漏斗趁热过滤

C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D．用玻璃棒不断搅拌

E．等待蒸发皿冷却

17． 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。

(1)由 制备 ：

已知

时，由 制备 硅       (填“吸”或“放”)热        。升高温度有利于制备硅的原因是       。

(2)在催化剂作用下由粗硅制备 ： 催化剂 。 ， 密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与 和 气体反应， 转化率随时间的变化如下图所示：

① ，经方式       处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率         。

②当反应达平衡时， 的浓度为        ，平衡常数K的计算式为       。

③增大容器体积，反应平衡向       移动。

18．山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：

(1)

化合物I的结构简式为       。由化合物I制备化合物Ⅱ的反应与以下反应       的反应类型相同。

A． 光照       B． 光照

C．       D．

(2)化合物Ⅲ的同分异构体中，同时满足下列条件的有       种。

①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；

②能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀；

③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6。

(3)化合物Ⅳ的含氧官能团名称为       。

(4)由化合物Ⅴ制备Ⅵ时，生成的气体是       。

(5)从官能团转化的角度解释化合物VII转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因       。

参考答案

一、选择题

1. C

A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；

B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；

C．金和铁都是金属，C正确；

D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；

故选C。

2. B

A．Ca²⁺和Cl^-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为 ，故A正确；

B．PH₃中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为 ，孤电子对数为1，PH₃的电子式为 ，故B错误；

C．CH₂=CHCH₂CH₂CH₃分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为 ，故C正确；

D． 、 和 是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；

故选B。

3. D

A．次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；

B．氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；

C．聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；

D．活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；

故该题选D。

4. C

A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意；

B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；

C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意；

D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意；

故选C。

5. D

A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；

B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；

C．Z、W组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，C项正确；

D．W、Q组成的化合物Na₂S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；

答案选D。

6. A

A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；

B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；

D．电石的主要成分CaC₂与水发生反应CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH≡CH↑制取C₂H₂，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；

答案选A。

7. B

A．电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A项正确；

B．根据分析，电极2为阳极，发生氧化反应：2O^2--4e^-=O₂，B项错误；

C．工作时，阴离子O^2-向阳极移动，即O^2-从多孔电极1迁移到多孔电极2，C项正确；

D．根据分析，电解总反应为 电解 ，分解2molH₂O转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电子能分解1molH₂O，D项正确；

答案选B。

8. A

A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误；

B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与 反应生成醚，故苯酚和 在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确；

C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO₃溶液反应，C项正确；

D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确；

故选A。

9. B

A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；

B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；

C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；

D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；

故选B。

10. C

A．由能量变化图可知， ， 项正确；

B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的 ， 项正确；

C．由能量变化图可知，步骤1的活化能 ，步骤2的活化能 ，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；

D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确；

故选C。

11. C

A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；

B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；

C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 ， 正确；

D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成 ，然后 被通入的氧气氧化为 ，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是 ， 不正确；

综上所述，该题选C。

12. D

A．电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确；

B．金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；

C．由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；

D．由图乙中结构可知，每 个 与周围有6个 最近且距离相等，因此 ， 的配位数为6，D错误；

综上所述，该题选D。

温室气体 在催化剂作用下可分解为 和 ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。

13. 13．B    14．D  

13．A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为O<N<C，A正确；

B．同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C< O< N，B不正确；

C．苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；

D．苯和苯酚中C的杂化方式均为 ，杂化方式相同，D正确；

综上所述，该题选B。

14． ． 分子中存在的 ， 分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于 ，因此，相同条件下 比 稳定，A正确；

B． 与 均为 的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；

C． 的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为 和 ，说明 中 键比 键更易断裂，C正确；

D． 中 σ 键和大 π 键的数目均为2，因此， σ 键和大 π 键的数目相等，D不正确；

综上所述，该题选D。

 

二、非选择题

14. (1)NH₃ (2)SiO₂ (3)            ＞ ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 (4)净水 (5)           Ca₃N₃B       

（1）由分析可知，高炉渣与 经焙烧产生的“气体”是NH₃；

（2）由分析可知，“滤渣”的主要成分是 和未反应的SiO₂；

（3）“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为 ，该反应之所以能发生，是由于 ， ， ＞ ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙；

（4）铝产品 溶于水后，会产生 ， 水解生成 胶体，可用于净水；

（5）图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故 与N的距离为 ；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为 ， 的个数为 ， 的个数为 ，则化合物的化学式是Ca₃N₃B；其摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数的值是 ，晶胞体积为 则晶体的密度为 。

15. (1)     恒压滴液漏斗     增大SO₂的溶解度、增大H₂SO₃的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2)防止过多的MnO₂与H₂SO₃反应生成MnSO₄，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃(3)除去过量的SO₂（或H₂SO₃）(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，说明Mn²⁺已沉淀完全(5)D、A、E 

（1）根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO₂的溶解度、增大H₂SO₃的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温；

（2）由于MnO₂具有氧化性、SO₂（或H₂SO₃）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO₂，原因是：防止过多的MnO₂与H₂SO₃反应生成MnSO₄，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃；

（3）步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)₂溶液的目的是除去过量的SO₂（或H₂SO₃），防止后续反应中SO₂与Na₂CO₃溶液反应，增加饱和Na₂CO₃溶液的用量、并使产品中混有杂质；

（4）步骤Ⅳ中生成MnCO₃沉淀，判断Mn²⁺已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，说明Mn²⁺已沉淀完全；

（5）步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na₂S₂O₆∙2H₂O，依次填入D、A、E。

16. (1)     吸     587.02     该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅 (2)     甲           0.1952           逆反应方向  

（1）由题给热化学方程式：① ， ；② ， ；则根据盖斯定律可知，①+②，可得热化学方程式 ， ，则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为 ；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。

（2）

①由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反应速率最快；经方式丙处理后，50min时SiCl₄的转化率为4.2%，反应的SiCl₄的物质的量为0.1mol×4.2%=0.0042mol，根据化学化学计量数可得反应生成的SiHCl₃的物质的量为 ，平均反应速率 ；

②反应达到平衡时，SiCl₄的转化率为14.6%，列出三段式为： 催化剂起始浓度转化浓度平衡浓度

当反应达平衡时，H₂的浓度为 ，平衡常数K的计算式为 ；

③增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动。

17. (1)           AD (2)6 (3)羟基、醚键、醛基 (4)CO₂ (5)提高化合物VII的转化率  

（1）

由分析可知，Ⅰ的结构简式为 ，由化合物Ⅰ制备化合物Ⅱ的反应类型为取代反应，选项A、D都是烃与氯气发生取代反应；选项B是苯在光照条件下和氯气发生加成反应，选项C是C₂H₄Cl₂发生消去反应，故反应属于取代反应是AD；

（2）

根据流程图可知：化合物Ⅲ为 ，其分子式C₁₀H₁₂O₄，其同分异构体同时满足下列条件：①含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种化学环境的氢原子；②能与新制Cu(OH)₂反应，生成砖红色沉淀，说明物质分子中有醛基，根据物质的分子式可知其不饱和度为5，除去苯环的不饱和度，只有一个醛基；③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，数目分别为1、2、3、6，故满足条件的同分异构体有： 、 、 ，共6种；

（3）

根据化合物Ⅳ的结构为 ，可知其中含氧官能团的名称为羟基、醚键、醛基；

（4）对比化合物Ⅴ和化合物Ⅵ的结构，化合物Ⅵ比化合物Ⅴ少一个碳原子和两个氧原子，由化合物Ⅴ制备Ⅵ时，生成的气体是CO₂；

（5）化合物VII转化为山药素-1的过程发生的是酯基水解，酯在碱性条件下水解更彻底，再加入酸将酚羟基的盐转化为酚羟基得目标产物山药素-1，若直接加酸，由于酯在酸性条件下的水解可逆，产率较低，故先加碱后加酸是为了提高化合物VII的转化率。