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2023年高考山东卷化学真题

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．泰山墨玉
B．龙山黑陶
C．齐国刀币
D．淄博琉璃

2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制 溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

3.下列分子属于极性分子的是
A．
B．
C．
D．

4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

5.石墨与F₂在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)_x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
   
A．与石墨相比，(CF)_x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)_x抗氧化性增强
C．(CF)_x中 的键长比 短
D．1mol(CF)_x中含有2xmol共价单键

6.鉴别浓度均为 的 、 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是
A．测定溶液
B．滴加酚酞试剂
C．滴加 溶液
D．滴加饱和 溶液

7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A．存在顺反异构
B．含有5种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

8.一定条件下，乙酸酐 醇解反应 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

9.一定条件下，乙酸酐 醇解反应 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。 样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A．
B．
C．
D．

10.一定条件下，乙酸酐 醇解反应 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： 。
③加指示剂并用 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 -甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 。根据上述实验原理，下列说法正确的是
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

11.有机物 的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
   
A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面
C．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)
D．类比上述反应，    的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应

12.在含HgI₂(g)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系： ； ； ； ； ，平衡常数依次为 。已知 、 ， 、 随 的变化关系如图所示，下列说法错误的是
   
A．线 表示 的变化情况
B．随 增大， 先增大后减小
C．
D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为

评卷人 得分

二、多选题

13.利用热再生氨电池可实现 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
   
A．甲室 电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D． 扩散到乙室将对电池电动势产生影响

14.一种制备 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 以保持反应在 条件下进行。常温下， 的电离平衡常数 。下列说法正确的是
   
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ
D．若 产量不变，参与反应Ⅲ的 与 物质的量之比 增大时，需补加 的量减少

15.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
      
已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L^-1，TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
       
A．t₁时刻，体系中有E存在
B．t₂时刻，体系中无F存在
C．E和TFAA反应生成F的活化能很小
D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙L^-1

评卷人 得分

三、解答题

16.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1) 时， 与冰反应生成 利 。常温常压下， 为无色气体，固态 的晶体类型为_____， 水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2) 中心原子为 ， 中心原子为 ，二者均为 形结构，但 中存在大 键 。 中 原子的轨道杂化方式_____；为 键角_____ 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较 与 中 键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下， 和 反应生成 和化合物 。已知 属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数 )，其中 化合价为 。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为 ，化合物 的密度 _____ (用含 的代数式表示)。
   

17.盐湖卤水(主要含 、 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备 的工艺流程如下：
   
已知：常温下， 。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)含硼固体中的 在水中存在平衡： (常温下， )； 与 溶液反应可制备硼砂 。常温下，在 硼砂溶液中， 水解生成等物质的量浓度的 和 ，该水解反应的离子方程式为_____，该溶液 _____。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中 的浓度为 ，则常温下精制Ⅱ过程中 浓度应控制在_____ 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收 外，还将增加_____的用量(填化学式)。
(3)精制Ⅱ的目的是_____；进行操作 时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。

18.一定条件下，水气变换反应 的中间产物是 。为探究该反应过程，研究 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中， 仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为 、 ，则该条件下水气变换反应的焓变 _____(用含 的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ正反应速率方程为： ，k为反应速率常数。 温度下， 电离平衡常数为 ，当 平衡浓度为 时， 浓度为_____ ，此时反应Ⅰ应速率 _____ (用含 和k的代数式表示)。
(3) 温度下，在密封石英管内完全充满 水溶液，使 分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。 时刻测得 的浓度分别为 ，反应Ⅱ达平衡时，测得 的浓度为 。体系达平衡后 _____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
   
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有 盐酸，则图示点 中， 的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比， 达浓度峰值时， 浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)， 的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

评卷人 得分

四、实验题

19.三氯甲硅烷 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 ，熔点为 ，易水解。实验室根据反应 ，利用如下装置制备 粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：

(1)制备 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入 ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。
(2)已知电负性 在浓 溶液中发生反应的化学方程式为_____。
(3)采用如下方法测定溶有少量 的 纯度。
样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含 、 的代数式表示)。

评卷人 得分

五、推断题

20.根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。
已知：Ⅰ．R₁NH₂+OCNR₂⃗
Ⅱ．
路线：
(1)A的化学名称为_____(用系统命名法命名)； 的化学方程式为_____；D中含氧官能团的名称为_____；E的结构简式为_____。
路线二：
(2)H中有_____种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是_____(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有_____种。

参考答案

1.C

【解析】
墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为：C。

2.D

【解析】
A．实验室配制AlCl₃溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al³⁺水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；
故答案为：D。

3.B

【解析】
A．CS₂中C上的孤电子对数为 ×(4-2×2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，CS₂的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS₂属于非极性分子，A项不符合题意；
B．NF₃中N上的孤电子对数为 ×(5-3×1)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，NF₃的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF₃属于极性分子，B项符合题意；
C．SO₃中S上的孤电子对数为 ×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，SO₃的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO₃属于非极性分子，C项不符合题意；
D．SiF₄中Si上的孤电子对数为 ×(4-4×1)=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF₄的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF₄属于非极性分子，D项不符合题意；
答案选B。

4.A

【解析】
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少碱对眼睛的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；
答案为A。

5.B

【解析】
A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)_x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)_x导电性减弱，A错误；
B．(CF)_x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)_x抗氧化性增强，B正确；
C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)_x中 的键长比 长，C错误；
D．由题干结构示意图可知，在(CF)_x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)_x中含有2.5xmol共价单键，D错误；
故答案为：B。

6.C

【解析】
A． 溶液显弱碱性， 溶液显强碱性， 溶液显酸性，则测定溶液 是可以鉴别出来的，故A不符合题意；
B． 溶液显弱碱性，滴入酚酞先变红后褪色， 溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，显红色， 溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，故B不符合题意；
C． 溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而 溶液， 溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加 溶液无法鉴别，则C符合题意；
D．饱和 溶液和 溶液不反应，和 溶液反应生成碳酸钡沉淀，和 溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和 溶液是可以鉴别出来的，故D不符合题意；
答案C。

7.D

【解析】
A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故该有机物存在顺反异构，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D错误；
故答案为：D。

8.C

【解析】
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，故A错误；
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，故B错误；
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C正确；
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故D错误；
答案为C。

9.A

【解析】
根据滴定过程中，用 -甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液 ，需要消耗 -甲醇的物质的量为 ，即乙酸酐的总物质的量= ；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量= ；设醇解的乙酸酐物质的量为x，水解的乙酸酐的物质的量为y，则x+y= ；x+2y= ；联立计算得：x=n(ROH)= ， 样品中羟基质量分数= ， A正确；
故选A。

10.B

【解析】
用 -甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液 ，则消耗 的物质的量为 ，即乙酸酐的总物质的量为 ，ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量为 ，所以与ROH反应消耗的乙酸酐的物质的量为 。
A．乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A项错误；
B．若甲醇挥发，NaOH-甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小，步骤④中所得V₂偏小，而ROH的物质的量为 ，故将导致测定结果偏小，B项正确；
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小即V₁偏小，而ROH的物质的量为 ，故将导致测定结果偏大，C项错误；
D．步骤④中，若加水量不足，乙酸酐未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小即V₂偏小，而ROH的物质的量为 ，故将导致测定结果偏小，D项错误；
答案选B。

11.C

【解析】
A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确；
B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确；
C．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C₆H₁₀O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH₃CH=CHCH(CH₃)CHO、CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)CHO、CH₂=CHCH(CH₃)CH₂CHO、CH₂=CHCH₂CH(CH₃)CHO和CH₂=CHCH(CH₂CH₃)CHO共5种(不考虑立体异构)，C错误；
D．由题干信息可知，类比上述反应， 的异构化产物为：    含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，D正确；
故答案为：C。

12.B

【解析】
由题干反应方程式 可知，K₁= ，则有c(Hg²⁺)= ，则有lgc(Hg²⁺)=lgK₁+lgc(HgI₂)-2lgc(I^-)，同理可得：lgc(HgI⁺)=lgK₂+lgc(HgI₂)-lgc(I^-)， =lgK₃+lgc(HgI₂)+ lgc(I^-)， ==lgK₄+lgc(HgI₂)+ 2lgc(I^-)，且由 可知K₀= 为一定值，故可知图示中    曲线1、2、3、4即L分别代表 、 、 、 ，据此分析解题。
A．由分析可知，线 表示 的变化情况，A正确；
B．已知 的化学平衡常数K₀= ，温度不变平衡常数不变，故随 增大， 始终保持不变，B错误；
C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg²⁺)=lgK₁+lgc(HgI₂)-2lgc(I^-)，曲线2方程为： lgc(HgI⁺)=lgK₂+lgc(HgI₂)-lgc(I^-)即有①b= lgK₁+lgc(HgI₂)-2a，②b= lgK₂+lgc(HgI₂)-a，联合①②可知得： ，C正确；
D．溶液中的初始溶质为HgI₂，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为 ，D正确；
故答案为：B。

13.CD

【解析】
A. 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室 电极溶解，变为铜离子与氨气形成 ，因此甲室 电极为负极，故A错误；
B. 再原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；
C. 左侧负极是 ，正极是 ，则电池总反应为： ，故C正确；
D. 扩散到乙室会与铜离子反应生成 ，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，故D正确。
综上所述，答案为CD。

14.CD

【解析】
铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液 在3~4之间，溶液显酸性，根据 的电离平衡常数 ，可知 溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是 ，调节溶液pH值至11，使 转化为Na₂SO₃，低温真空蒸发(防止Na₂SO₃被氧化)，故固液分离得到Na₂SO₃晶体和Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃和CuSO₄反应的离子方程式是 +2Cu^2＋+2H₂O= + Cu₂O+4H⁺,反应过程中酸性越来越强，使Na₂SO₃转化成SO₂气体，总反应方程式是2CuSO₄+3Na₂SO₃= Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄，需及时补加 以保持反应在 条件下进行，据此分析解答。
A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO₂和碳酸钠溶液反应，生成 、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na₂SO₃和CuSO₄反应生成Cu₂O，是氧化还原反应，故A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止 被氧化，而不是 ，故B错误；
C．经分析溶液Y的成分是Na₂SO₃溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO₂气体(气体Ⅰ)，故C正确；
D．制取 总反应方程式是2CuSO₄+3Na₂SO₃= Cu₂O+2SO₂↑+3Na₂SO₄，化合物X是指Na₂SO₃，若 产量不变，增大 比，多的Na₂SO₃会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少 的量，故D正确；
答案CD。

15.AC

【解析】
一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：
①E+TFAA F   ②F G   ③G H+TFAA
t₁之后的某时刻，H为0.02 mol∙L^-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L^-1E、起始时的0.08mol∙L^-1TFAA、G分解生成的0.02 mol∙L^-1 TFAA全部参加反应，生成0.10mol∙L^-1F；在t₂时刻，H为0.08mol∙L^-1，TFAA为0.06mol∙L^-1，G为0.01 mol∙L^-1，则F为0.01 mol∙L^-1。
A．由图可知，反应0时刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与TFAA反应极快，根据合成路线可知，E与TFAA以1:1进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02 mol/L，故t₁时刻体系中有E存在，A正确；
B．由分析可知，t₂时刻，H为0.08mol∙L^-1，TFAA为0.06mol∙L^-1，G为0.01 mol∙L^-1，则F为0.01 mol∙L^-1，所以体系中有F存在，B不正确；
C．t₁之后的某时刻，H为0.02 mol∙L^-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C正确；
D．在t₂时刻，H为0.08mol∙L^-1，TFAA为0.06mol∙L^-1，G为0.01 mol∙L^-1，F为0.01 mol∙L^-1，只有F、G全部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08mol∙L^-1，而G H+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡后，TFAA的浓度一定小于0.08mol∙L^-1，D不正确；
故选AC。

16.(1)     分子晶体     HF 、 和
(2)          ＞     分子中 键的键长小于 中 键的键长，其原因是： 分子中既存在σ键，又存在大 键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中 键的键长较小，而 只存在普通的σ键。
(3)         

【解析】
（1）常温常压下， 为无色气体，则 的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体。 分子中F显-1价，其水解时结合 电离的 生成HF，则 结合 电离的 ，两者反应生成 ， 不稳定，其分解生成 ，因此， 水解反应的产物为HF 、 和 。
（2） 中心原子为 ， 中心原子为 ，二者均为V形结构，但 中存在大 键( )。由 中存在 可以推断，其中 原子只能提供1对电子，有一个 原子提供1个电子，另一个 原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的 轨道中形成大 键， 提供孤电子对与其中一个 形成配位键，与另一个 形成的是普通的共价键（σ键，这个 只提供了一个电子参与形成大 键）， 的价层电子对数为3，则 原子的轨道杂化方式为 ； 中心原子为 ，根据价层电子对的计算公式可知 ，因此， 的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论可知， 时，价电子对的几何构型为正四面体， 时，价电子对的几何构型平面正三角形， 杂化的键角一定大于 的，因此，虽然 和 均为 形结构，但 键角大于 键角，孤电子对对成键电子对的排斥作用也改变不了这个结论。 分子中 键的键长小于 中 键的键长，其原因是： 分子中既存在σ键，又存在大 键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中 键的键长较小，而 只存在普通的σ键。
（3）一定条件下， 、 和 反应生成 和化合物X。已知X属于四方晶系，其中Cu化合价为+2。由晶胞结构图可知，该晶胞中含有黑球的个数为 、白球的个数为 、灰色球的个数为 ，则X中含有3种元素，其个数比为1:2:4,由于其中Cu化合价为+2、 的化合价为-1、K的化合价为+1，根据化合价代数和为0，可以推断X为 ，上述反应的化学方程式为 。若阿伏加德罗富数的值为 ，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为 ，化合物X的密度 。

17.(1)         
(2)               CaO
(3)     加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 转化为 （或除去精制Ⅰ所得滤液中的 ），提高 纯度     盐酸     浓缩液中因 浓度过大使得 过早沉淀，即浓缩结晶得到的 中会混有 ，最终所得 的产率减小

【解析】
由流程可知，卤水中加入盐酸脱硼后过滤，所得滤液经浓缩结晶后得到晶体，该晶体中含有Na⁺、Li⁺、Cl^-、 等，焙烧后生成HCl气体；烧渣水浸后过滤，滤液中加生石灰后产生沉淀，在此条件下溶解度最小的是 ，则滤渣Ⅰ的主要成分为 ；由于 微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中再加纯碱又生成沉淀，则滤渣Ⅱ为 ；精制Ⅱ所得滤液经操作X后，所得溶液经浓缩结晶、过滤得到氯化钠，浓缩后的滤液中加入饱和碳酸钠溶液沉锂，得到 。
（1）含硼固体中的 在水中存在平衡： (常温下， )； 与 溶液反应可制备硼砂 。常温下.在 硼砂溶液中， 水解生成等物质的量浓度的 和 ，该水解反应的离子方程式为 ，由B元素守恒可知， 和 的浓度均为 ， ，则该溶液 。
（2）由分析可知，滤渣I的主要成分是 ；精制I后溶液中 的浓度为2.0 ，由 可知，则常温下精制Ⅱ过程中 浓度应控制在 以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，若不回收HCl，整个溶液将呈强酸性，因此为达到除Mg²⁺离子所需的碱性pH首先需要额外多消耗CaO，同时多引入的Ca²⁺离子需要更多的纯碱除去，因此，还将增加生石灰（CaO）和纯碱（ ）的用量。
（3）精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为 ；由于 微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的 ，还需要除去 ，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 转化为 （或除去精制Ⅰ所得滤液中的 ），提高 纯度。操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因 浓度过大使得 过早沉淀，即浓缩结晶得到的 中会混有 ，最终所得 的产率减小。

18.(1) －
(2)         
(3)               a     减小     不变

【解析】
（1）根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变 ＝ － ；
（2）T₁温度时，HCOOH建立电离平衡：

，c(HCOO^－)＝c(H^＋)，故c(H^＋)＝ 。
。
（3）t₁时刻时，c(CO)达到最大值，说明此时反应Ⅰ达平衡状态。此时


故t₁时刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14 mol·L^－1，K(Ⅰ)＝ 。t₁时刻→反应Ⅱ达平衡过程，


则c(H₂)＝b＋0.16＝y，b＝(y－0.16)mol·L^－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝ ，a＝ 。故 ＝ ，K(Ⅱ)＝ 。
加入0.1 mol·L^－1盐酸后，H^＋对反应I起催化作用，加快反应I的反应速率，缩短到达平衡所需时间，故CO浓度峰值提前，由于时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减小，体系中HCOOH浓度增大，导致CO浓度大于t₁时刻的峰值，故c(CO)最有可能在a处达到峰值。此时c(CO₂)会小于不含盐酸的浓度， ＝K(Ⅰ)，温度不变，平衡常数不变，则 的值不变。

19.(1)     检查装置气密性     当管式炉中没有固体剩余时     C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置
(2)SiHCl₃+5NaOH =Na₂SiO₃+3NaCl+H₂↑+2H₂O
(3)     高温灼烧     冷却     AC    

【解析】
氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯甲硅烷和氢气，由于三氯甲硅烷沸点为31.8℃，熔点为 ，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可处理多余吸收的氯化氢气体，据此解答。
（1）制备SiHCl₃时，由于氯化氢、SiHCl₃和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入氯化氢气体，排出装置中的空气，一段时候后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余时，即硅粉完全反应，SiHCl₃易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置C中，另外氢氧化钠溶液不能吸收氢气，需要在D后面加处理氢气的装置，故答案为：检查装置气密性；当管式炉中没有固体剩余时；C、D之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置；
（2）已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl₃中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl₃反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：SiHCl₃+5NaOH =Na₂SiO₃+3NaCl+H₂↑+2H₂O，故答案为：SiHCl₃+5NaOH =Na₂SiO₃+3NaCl+H₂↑+2H₂O；
（3）m₁g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m₂g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO₂)= ，样品纯度为 = ，故答案为：高温灼烧；冷却；AC； 。

20.(1)     2,6-二氯甲苯     +2KF +2KCl     酰胺基    
(2)     2     ②④     2

【解析】
路线：根据流程及A的分子式为C₇H₆Cl₂，可推出A的结构式为 ，A在氨气和氧气的作用下，生成了B（ ），B与KF反应，生成C（ ），根据题给信息，C与过氧化氢反应，生成D（ ），D和(COCl)₂反应生成E，E的分子式为C₈H₃F₂NO₂，推出E的结构式为 ，E与F（ ）反应生成了氟铃脲（G）。
路线二：
根据流程及F的分子式可推出H的结构式 ，H与氢气反应生成I（ ），I与CF₂=CF₂反应生成F（ ），F与COCl₂反应生成J（ ），J与D（ ）反应生成了氟铃脲（G）。
（1）由分析可知，A为 ，系统命名为2,6-二氯甲苯，B与KF发生取代反应生成C，化学方程式为 +2KF +2KCl，D为 ，含氧官能团为酰胺基，根据分析，E为 ，故答案为：2,6-二氯甲苯； +2KF +2KCl；酰胺基； ；
（2）根据分析，H为 ，由结构特征可知，含有2种化学环境的氢，根据分析流程可知H⃗I为还原反应，I⃗F为加成反应，F⃗J为取代反应，J⃗G为加成反应，J为 ，C原子的杂化方式有sp²，sp³两种，N、O原子的杂化方式均为sp³，所以J中原子的杂化方式有2种，故答案为：2；②④；2。