【334109】2024年普通高中学业水平选择性化学考试湖北卷

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【334109】2024年普通高中学业水平选择性化学考试湖北卷

时间：2025-01-21 18:43:16 作者：字数：26766字

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160837-卷3▶2024年普通高中学业水平选择性考试(湖北卷)《2025高考必刷卷十年真题化学通用版》

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（）

选项	发明	关键操作	化学原理
A	制墨	松木在窑内焖烧	发生不完全燃烧
B	陶瓷	黏土高温烧结	形成新的化学键
C	造纸	草木灰水浸泡树皮	促进纤维素溶解
D	火药	硫黄、硝石和木炭混合，点燃	发生氧化还原反应

2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）

A．发蓝处理B．阳极氧化

C．表面渗镀D．喷涂油漆

3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（）

A．蒸馏法分离CH₂Cl₂和CCl₄

B．过滤法分离苯酚和NaHCO₃溶液

C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）

A．用电子式表示Cl₂的形成：∶ ＋ ∶ ∶ ∶ ∶

B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：

^＋＋＋^＋

C．用电子云轮廓图示意p－p π键的形成：

D．制备芳纶纤维凯芙拉：

5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）

A． VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D． sp³杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

6．鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是（）

A．有5个手性碳

B．在120 ℃条件下干燥样品

C．同分异构体的结构中不可能含有苯环

D．红外光谱中出现了3 000 cm^－1以上的吸收峰

7．过量SO₂与以下0.1 mol·L^－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）

选项	溶液	现象	化学方程式
A	Na₂S	产生淡黄色沉淀	＋＋
B	FeCl₃	溶液由棕黄色变浅绿色	＋＋＋＋
C	CuCl₂	溶液褪色，产生白色沉淀	＋＋＋＋
D	Na₂CO₃(含酚酞)	溶液由红色变无色	＋＋＋

8．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（）

选项	事实	解释
A	甘油是黏稠液体	甘油分子间的氢键较强
B	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C	冰的密度小于干冰	冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D	石墨能导电	未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

9．主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（）

A．电负性：W＞Y

B．酸性：W₂YX₃＞W₂YX₄

C．基态原子的未成对电子数：W＞X

D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y

10．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是（）

A．碱石灰有利于NH₃逸出

B．锂片必须打磨出新鲜表面

C．干燥管中均可选用P₂O₅

D．双口烧瓶中发生的变化是＋^＋＋^－

11．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au－Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是（）

Ⅰ Ⅱ 　　Ⅲ

A．Ⅰ为18K金

B．Ⅱ中Au的配位数是12

C．Ⅰ中最小核间距Au－Cu＜Au－Au

D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1

12． O₂在超高压下转化为平行六面体的O₈分子(如图)。下列说法错误的是（）

A． O₂和O₈互为同素异形体

B． O₈中存在不同的氧氧键

C． O₂转化为O₈是熵减反应

D．常压低温下O₈能稳定存在

13． CO₂气氛下，Pb(ClO₄)₂溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c₀(Pb^2＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，pK_a1(H₂CO₃)＝6.4、pK_a2(H₂CO₃)＝10.3，pK_sp(PbCO₃)＝12.1。下列说法错误的是（）

A． pH＝6.5时，溶液中c(C )＜c(Pb^2＋)

B．δ(Pb^2＋)＝δ(PbCO₃)时，c(Pb^2＋)＜1.0×10^－5mol·L^－1

C． pH＝7时，2c(Pb^2＋)＋c[Pb(OH)^＋]＜2c(C )＋c(HC )＋c(Cl )

D． pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO₃(s)，PbCO₃会溶解

14．我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H₂C₂O₄和NH₂OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H₂O解离的H^＋和OH^－在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH₂O^－，存在平衡 ^－＋^－－＋。Cu电极上发生的电子转移反应为 ^－－^－－＋。下列说法错误的是（）

A．电解一段时间后阳极区c(OH^－)减小

B．理论上生成1 mol H₃N^＋CH₂COOH双极膜中有4 mol H₂O解离

C．阳极总反应式为＋^－－^－－＋＋

D．阴极区存在反应＋^＋＋^－＋

15．科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是（）

芳烃	芘	并四苯	蒄
结构
结合常数	385	3 764	176 000

A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子

B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同

C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘

D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．(13分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be₃Al₂(SiO₃)₆]中提取铍的路径为

已知： ^＋＋＋^＋

回答下列问题：

(1)基态Be^2＋的轨道表示式为　　　　。

(2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是　　　　。

(3)“萃取分液”的目的是分离Be^2＋和Al^3＋，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是　　　　。

(4)写出反萃取生成Na₂[Be(OH)₄]的化学方程式：　　　　。“滤液2”可以进入　　　　步骤再利用。

(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是　　　　。

(6)Be(OH)₂与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH₃COO^－相连，其化学式为　　　　。

17．(14分)用BaCO₃和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC₂，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。

反应Ⅰ：＋＋

反应Ⅱ：＋＋

回答下列问题：

(1)写出BaC₂与水反应的化学方程式：　　　　。

(2)已知K_p＝(p_CO)ⁿ、＝ (n是CO的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的lg K与温度的关系曲线见图甲。

甲　lg K与T的关系曲线　　　　　乙　BaC₂产率与时间的关系曲线

①反应＋＋在1 585 K的K_p＝　　　　Pa³。

②保持1 320 K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时p_CO＝　　　　Pa，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后p_CO＝　　　　Pa。

(3)恒压容器中，焦炭与BaCO₃的物质的量之比为4∶1，Ar为载气。1 400 K和1 823 K下，BaC₂产率与时间的关系曲线依实验数据拟合得到图乙(不考虑接触面积的影响)。

①初始温度为900 K，缓慢加热至1 400 K时，实验表明BaCO₃已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为　　　　。

②1 823 K下，反应速率的变化特点为　　　　，其原因是　　　　。

18．(14分)学习小组为探究Co^2＋、Co^3＋能否催化H₂O₂的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅳ。

已知：[Co(H₂O)₆]^2＋为粉红色、[Co(H₂O)₆]^3＋为蓝色、[Co(CO₃)₂]^2－为红色、[Co(CO₃)₃]^3－为墨绿色。

回答下列问题：

(1)配制1.00 mol·L^－1的CoSO₄溶液，需要用到下列仪器中的　　　　(填序号)。

a．　　b．　　c．　　d．

实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ

无明显变化	溶液变为红色，伴有气泡产生	溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体

(2)实验Ⅰ表明[Co(H₂O)₆]^2＋　　　　(填“能”或“不能”)催化H₂O₂的分解。实验Ⅱ中大大过量的原因是　　　　。实验Ⅲ初步表明[Co(CO₃)₃]^3－能催化H₂O₂的分解，写出H₂O₂在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　、　　　　　　　　。

(3)实验Ⅰ表明，反应 ^＋＋＋^＋＋＋难以正向进行，利用化学平衡移动原理，分析Co^3＋、Co^2＋分别与配位后，正向反应能够进行的原因：　　　　　　　　。

实验Ⅳ

(4)实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为　　　　、　　　　。

19．(14分)某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：

回答下列问题：

(1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为　　　　。

(2)C的名称为　　　　，它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备　　　　(填序号)的原料。

a．涤纶 b．尼龙

c．维纶 d．有机玻璃

(3)下列反应中不属于加成反应的有　　　　(填序号)。

a． A→B 　b． B→C 　c． E→F

(4)写出C→D的化学方程式：　　　　。

(5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成G( )，原因是　　　　　　　　。

(6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是　　　　　　　　，若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为C₁₀H₁₉NO₂的化合物H，其结构简式为　　　　。

参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. C

松木在窑内焖烧时发生不完全燃烧得到炭黑，从而制墨，A正确；黏土在高温烧结过程中，发生化学变化生成新物质，故形成新化学键，B正确；草木灰水显碱性，可以去除树皮中的树脂等物质，纤维素不能在碱性条件下水解，C错误；火药点燃后发生反应＋＋点燃＋＋，、S、C元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，D正确。

2. D

用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，会生成一层致密的四氧化三铁薄膜，A不符合题意；利用阳极氧化处理铝制品的表面，可以使之形成致密的氧化膜而钝化，B不符合题意；表面渗镀是在金属表面形成合金镀层，也形成了稳定的钝化膜，C不符合题意；喷涂油漆通过油漆隔绝舰体与空气、水，没有形成表面钝化膜，D符合题意。

3. B

CH₂Cl₂沸点为39.8 ℃，CCl₄沸点为76.5 ℃，两种液体互溶且沸点相差较大，故可用蒸馏法分离，A正确；苯酚与NaHCO₃溶液应用萃取、分液法分离，B错误；青蒿素不溶于水，可通过有机溶剂(如乙醚)萃取与柱色谱法分离得到青蒿素，C正确；苯甲酸在水中的溶解度受温度影响变化较大且苯甲酸与食盐在水中溶解度相差较大，故可用重结晶法提纯，D正确。

4. B

亚铜氨离子的化学式为[Cu(NH₃)₂]^＋，B错误。

5. A

VSEPR模型用于判断价层电子对的空间结构，略去VSEPR模型中中心原子上的孤电子对，可得到分子的空间结构，二者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，如H₂O的VSEPR模型为四面体形，但中心原子O上有两个孤电子对，H₂O的空间结构为V形，A错误。

6. B

手性碳是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由此可知鹰爪甲素分子中有5个手性碳，用*标记如图：，A正确；鹰爪甲素分子中存在过氧键，受热不稳定，B错误；该有机物的不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，互为同分异构体的化合物的不饱和度相同，故该有机物同分异构体的结构中不可能含有苯环，C正确；该分子含有官能团—OH，故红外光谱中会出现3 000 cm^－¹以上的吸收峰，D正确。

7. A

过量SO₂与Na₂S反应的产物应是S和NaHSO₃，化学方程式为＋＋＋，A错误。

【知识总结】

SO₂的性质：①酸性氧化物的性质，当SO₂过量时，反应的产物为酸式盐，如A、D选项；②弱氧化性，氧化S²^－(或H₂S、HS^－)生成S单质，如A选项；③还原性，如B、C选项；④漂白性，使品红溶液等褪色。

8. B

甘油(丙三醇)分子中含有多个羟基(—OH)，能够形成大量分子间氢键，使得甘油在流动时各部分相互阻滞、拉扯，从而表现出黏稠的特性，A正确；王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1组成的混合物，Cl^－易与Pt形成稳定的配离子[PtCl₆]²^－，有利于铂溶解，并不是增强了浓硝酸的氧化性，B错误；冰中水分子间存在氢键，氢键的方向性和饱和性导致冰中的水分子为非密堆积，冰晶体中水分子空间利用率不高，留有相当大的空隙，而干冰(固态二氧化碳)中CO₂之间只存在范德华力，采取分子密堆积，所以冰的密度小于干冰的密度，C正确；石墨二维结构中的每个碳原子都有1个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面，所有的p轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨能够导电，D正确。

9. D

W、Y两元素形成的H₂S中，H元素显＋1价、S元素显－2价，所以电负性：H＜S，A错误；H₂SO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，酸性：H₂SO₃＜H₂SO₄，B错误；基态H原子的价电子排布式为1s¹，基态O原子的价电子排布式为2s²2p⁴，未成对电子数分别是1和2，所以基态原子的未成对电子数：H＜O，C错误；K的氧化物溶于水得到KOH溶液，呈碱性，S的氧化物溶于水得到H₂SO₃或H₂SO₄溶液，两溶液均呈酸性，所以氧化物溶于水所得溶液pH：K＞S，D正确。

10. C

气体溶解度随着温度的升高而降低，碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使NH₃·H₂O分解产生氨气，所以碱石灰有利于NH₃的逸出，A不符合题意；由于锂易被空气中的O₂氧化而表面生成一层氧化膜，阻碍Li与NH₃反应，所以需将锂片打磨出新鲜表面，B不符合题意；P₂O₅为酸　性干燥剂，会与NH₃反应，中间干燥管用来干燥生成的NH₃，不能选用P₂O₅，C符合题意；Li与NH₃发生反应生成[e(NH₃)_n]^－，离子方程式无误，D不符合题意。

11. C

晶胞Ⅰ中Au原子位于晶胞内部，Cu原子位于顶点，由“均摊法”可知晶胞Ⅰ中Au原子数为1，Cu原子数为＝，与Cu原子个数比为1∶1，所以Au的质量分数＝％％，已知纯金为24K，所以75％的黄金为18K，A不符合题意；由于晶胞Ⅱ是面心立方晶胞，Au位于晶胞的顶点，Cu位于晶胞的面心，所以Au的配位数是12，B不符合题意；题给信息未说明晶胞Ⅰ是否为立方晶胞，依据题图分析，也可能为四方或正交晶胞，所以无法确定原子间的最小核间距的大小关系，C符合题意；根据“均摊法”可计算，晶胞Ⅱ中Au位于晶胞的顶点(8个)，Cu位于晶胞的面心(6个)，所以Au与Cu原子个数比＝ ∶ ＝ ∶3，晶胞Ⅲ中Au位于晶胞的面心(6个)，Cu位于晶胞的顶点(8个)，所以Au与Cu原子个数比＝ ∶ ＝ ∶1，D不符合题意。

12. D

O₂和O₈是同种元素组成的不同单质，故二者互为同素异形体，A正确；由题图可知，O₈中有两种键长的共价键，所以存在不同的氧氧键，B正确；根据原子守恒可知，超高压，该反应是气体分子总数减小的反应，即熵减的反应，C正确；由O₂在超高压下转化为O₈分子可知，O₈在常压低温下不稳定，D错误。

13. D

已知pK_sp(PbCO₃)＝12.1，当δ(Pb²^＋)＝25％，即c(Pb²^＋)＝5×10^－⁶ mol·L^－¹时，c(C )＝＝^－ mol·L^－¹＜c(Pb²^＋)，此时pH＞6.5，则pH＝6.5时，c(Pb²^＋)＞5×10^－⁶ mol·L^－¹，c(C )＜2×10^－^7.1 mol·L^－¹，故c(C )＜c(Pb²^＋)，A正确；当δ(Pb²^＋)＝δ(PbCO₃)时，设溶液体积为V，根据Pb原子守恒，可得 ^＋＋＋c[Pb(OH)^＋]＋c[Pb(CO₃ ]＝2.0×10^－⁵ ^－，^＋＝，则c(Pb²^＋)＜1.0×10^－⁵ mol·L^－¹，B正确；由物料守恒可知，n(Cl )＝2n(Pb²^＋)＋2n[Pb(OH)^＋]＋2n(PbCO₃)＋2n[Pb(CO₃ ]，则n(Cl )＞2n(Pb²^＋)＋2n[Pb(OH)^＋]＋2n[Pb(CO₃ ]，故c(Cl )＞2c(Pb²^＋)＋2c[Pb(OH)^＋]＋2c[Pb(CO₃ ]，即2c(Pb²^＋)＋c[Pb(OH)^＋]＜2c(C )＋c(HC )＋c(Cl )，C正确；NaHCO₃溶液中的水解平衡常数为＝＝^－＞，溶液呈碱性，＝，由于的水解和电离都是微弱的，则NaHCO₃溶液的pH约为＝，说明加入少量NaHCO₃固体，溶液pH稍有增大，由题图可知，当pH由8稍微增大时，PbCO₃的物质的量也略有增加，即PbCO₃不会溶解，D错误。

14. B

由阳极总反应可知，每转移2个e^－，消耗4个OH^－，双极膜中解离出2个OH^－向阳极移动，阳极区c(OH^－)减小，A正确；由阴极反应式可知，每生成1 mol H₃N^＋CH₂COOH转移6 mol e^－，则双极膜中有6 mol H₂O解离，B错误；阳极总反应为＋^－－^－ 2HCOO^－＋H₂↑＋2H₂O，C正确；在PbCu电极的Pb活性位上发生了反应＋^－＋^＋＋H₂O，D正确。

15. B

根据超分子的形成特点可知，芳烃可以与“分子客车”通过分子间相互作用形成超分子，A正确；由“分子客车”和芳烃的结构可知，两者之间可能是通过π电子之间的作用产生分子间作用力，并四苯平躺和直立时其π电子云的朝向不同，因此并四苯直立装载和平躺装载时与“分子客车”的作用力不相等，稳定性不同，B错误；结合“分子客车”的结构，从分子大小适配看，该“分子客车”可以装载2个芘，C正确；芘、并四苯、蒄的π电子数依次增多，结合常数依次增大，推测芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合，D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (1) 　(2)快速冷却 (3)先出现白色沉淀，后白色沉淀消失 (4) ＋＋＋ 　反萃取分液(或反萃取) (5)增强导电性　(6)Be₄O(CH₃COO)₆(或Be₄O₁₃C₁₂H₁₈)

(1) 基态Be原子的电子排布式为1s²2s²，形成Be²^＋时失去2s能级上的2个电子，因此基态Be²^＋的电子排布式为1s²，轨道表示式为。

(2)冷却过程中，Be₃Al₂(SiO₃)₆可能形成晶体，形成晶体是一个缓慢冷却凝固的过程，要得到玻璃态的产物，应尽量避免其形成晶体，所以应采用快速冷却的方式。

(3)由流程分析可知“水相1”中含有Al³^＋和H^＋，若将少量该溶液逐滴加入过量的NaOH溶液中，发生的是中和反应以及Al³^＋与过量的OH^-生成[Al(OH)₄]^－的反应，因此滴入“水相1”的溶液处先出现Al(OH)₃白色沉淀，后Al(OH)₃溶于过量的NaOH，白色沉淀消失。

(4)由题意可知，加入过量的NaOH反萃取时，有机相中的Be元素转化为Na₂[Be(OH)₄]，同时生成NaA，则反应的化学方程式为＋＋＋。“水相2”中除含有Na₂[Be(OH)₄]外还含有过量的NaOH，且加热时Na₂[Be(OH)₄]水解又有NaOH生成，则“滤液2”中含有NaOH，可进入“反萃取分液”步骤再利用。

(5)根据对角线规则，Be与Al是化学性质相似的元素，AlCl₃是共价化合物，则BeCl₂的化学键中离子键百分数也较小，BeCl₂在熔融状态下导电能力较差，因此较难直接电解熔融氯化铍得到Be，加入适量的NaCl的主要作用是增强导电性。

(6)用黑球表示O，白球表示Be，每个Be的配位环境相同，则Be和O构成的正四面体的结构可表示为，Be与Be间通过CH₃COO^－相连，则正四面体的每条棱上都有一个CH₃COO^－，共6个CH₃COO^－，所以该配合物的化学式为Be₄O(CH₃COO)₆。

17. (14分) (1) ＋＋ ↑ (2)①10¹⁶　②10⁵　10⁵ (3)①BaO　②反应在t₁到t₂时间是匀速进行的，在t₂时刻后速率为0　固体反应物不影响反应速率，t₂时刻后反应物消耗完毕

(1)Ba、Ca元素同主族，所以BaC₂与水的反应和CaC₂与水的反应相似，其反应的化学方程式为＋＋ ↑。

(2)①反应Ⅰ＋反应Ⅱ得＋＋，所以其平衡常数K＝K_Ⅰ·K_Ⅱ＝，由图甲可知，1 585 K时K_Ⅰ＝10^2.5，K_Ⅱ＝10^－^1.5，则＝＝^－＝，所以＝10×(10⁵ Pa)³＝10¹⁶ Pa³，则＝＝ Pa³。②由图甲可知，1 320 K时反应Ⅰ的K_Ⅰ＝10⁰＝1，即K_Ⅰ＝＝，所以p_CO＝10⁵ Pa；若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变，所以反应的平衡常数不变，重新建立平衡后p_CO不变，即p_CO＝10⁵ Pa。

(3)①由图乙可知，1 400 K时，在t₁～t₃时间内，BaC₂的产率为0，而BaCO₃在1 400 K时已全部消耗，结合反应Ⅰ知，BaCO₃与C反应生成了BaO，体系中含Ba物种为BaO。

18. (14分) (1)bc　(2)不能　维持pH ^＋＋＋^－＋＋　＋ (3)Co^3＋、Co^2＋与 配位后，[Co(H₂O)₆]^2＋与[Co(H₂O)₆]^3＋浓度都下降，[Co(CO₃)₃]^3－更稳定，[Co(H₂O)₆]^3＋浓度下降幅度更大，反应正向进行　(4)CO₂　O₂

(1)配制一定物质的量浓度的溶液时需要容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管等仪器，故选bc。

(2)实验Ⅰ中无明显现象，说明[Co(H₂O)₆]²^＋不能催化H₂O₂的分解；实验Ⅱ中有气泡生成，即生成了，大大过量可中和生成的H^＋，维持pH；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色说明生成了[Co(CO₃)₃]³^－，产生能使带火星木条复燃的气体说明生成了O₂，即[Co(H₂O)₆]²^＋先与H₂O₂、反应生成[Co(CO₃)₃]³^－，[Co(CO₃)₃]³^－再催化H₂O₂分解产生O₂。