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161631-2023年重庆市高考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是

A．重组蛋白	B．高性能铜箔	C．氮化镓半导体	D．聚氨酯树脂

A．AB．BC．CD．D

2．下列离子方程式中，错误的是（      ）

A． 通入水中：

B． 通入石灰乳中：

C． 放入 溶液中：

D． 放入 溶液中：

3．下列叙述正确的是

A． 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B． 分别与 和 反应，反应的类型相同

C． 分别与 和 反应，生成的气体相同

D．浓 分别与 和 反应，生成的酸性气体相同

4．已知反应： ， 为阿伏加德罗常数的值，若消耗 (标准状况) ，下列叙述错误的是

A．转移的电子数为 B．生成的 质量为

C．生成的氧化产物分子数为 D．生成的 含有孤电子对数为

5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A	B	C	D
制取	转移溶液	保护铁件	收集

A．AB．BC．CD．D

6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由 、、、 和 (钇，原子序数比 大13)组成，下列说法正确的是

A．Y位于元素周期表的第ⅢB族

B．基态 原子的核外电子填充在6个轨道中

C．5种元素中，第一电离能最小的是

D．5种元素中，电负性最大的是

7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：

  

关于橙皮苷的说法正确的是

A．光照下与氯气反应，苯环上可形成 键

B．与足量 水溶液反应， 键均可断裂

C．催化剂存在下与足量氢气反应， π 键均可断裂

D．与 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成 π 键

8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有 和 的试管中分别滴加浓盐酸	盛 的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
B	向 溶液中通入 气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：
C	乙醇和浓硫酸共热至 ℃ ，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向 溶液中滴加 溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．AB．BC．CD．D

9．配合物[MA₂L₂]的分子结构以及晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（      ）

A．中心原子的配位数是4

B．晶胞中配合物分子的数目为2

C．晶体中相邻分子间存在范德华力

D．该晶体属于混合型晶体

10． 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下：

  

下列说法正确的是

A． 和 均为极性分子B． 和 中的 均为 杂化

C． 和 的水解反应机理相同D． 和 均能与 形成氢键

11． 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

  

A． 点 等于 点

B． 点 大于 点

C． 点降温过程中有2个平衡发生移动

D． 点

12．电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是

  

A．电极a为阴极

B． 从电极b移向电极a

C．电极b发生的反应为：   

D．生成 半胱氨酸的同时生成 烟酸

13．化合物X₃Y₇WR和X₃Z₇WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX₃Y₇WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞RB．非金属性：X＞R

C．Y和Z互为同素异形体D．常温常压下X和W的单质均为固体

14．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在恒容条件下，按 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．反应Ⅰ的 ，反应Ⅱ的

B． 点反应Ⅰ的平衡常数

C． 点 的压强是 的3倍

D．若按 投料，则曲线之间交点位置不变

二、非选择题

15． 是一种用途广泛的磁性材料，以 为原料制备 并获得副产物 水合物的工艺如下。

  

℃ 时各物质溶度积见下表：

物质
溶度积

回答下列问题：

(1) 中 元素的化合价是 和       。 的核外电子排布式为       。

(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是       。

(3)反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气。

①反应的离子方程式为       。

②为加快反应速率，可采取的措施有       。(写出两项即可)。

(4)①反应釜3中， ℃ 时， 浓度为 ，理论上 不超过       。

②称取 水合物 ，加水溶解，加入过量 ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用 标准溶液滴定，消耗 。滴定达到终点的现象为       ，该副产物中 的质量分数为       。

16．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的 的转化率 α 来表示。研究小组设计测定 α 的实验装置如下：

  

(1)装置Ⅰ中，仪器 的名称是       ；b中除去的物质是       (填化学式)。

(2)①将煤样隔绝空气在 ℃ 加热1小时得焦炭，该过程称为       。

②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为       。

③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量 气。若气体X被完全吸收，则可依据 和 中分别生成的固体质量计算 α 。

i.d中的现象是       。

ii.e中生成的固体为 ，反应的化学方程式为       。

iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成 α        (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

iiii.在工业上按照国家标准测定 α ：将干燥后的 (含杂质 的体积分数为 )以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为 ，此时 α 的表达式为       。

17．(1)[重庆2023·17节选]在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

 

①中间体 生成吸附态 的活化能为       。

②由 生成 的热化学方程式为       。

（2）聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

③

计算反应④ 的       ；

18．有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

  

已知：   ( 和 为烃基)

(1)A中所含官能团名称为羟基和       。

(2)B的结构简式为       。

(3)C的化学名称为       ，生成D的反应类型为       。

(4)E的结构简式为       。

(5)G的同分异构体中，含有两个   的化合物有       个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 的化合物为L，L与足量新制的 反应的化学方程式为       。

(6)以 和 (   )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料 (分子式为 )。制备 的合成路线为       (路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。

参考答案

一、选择题

1. B

A．重组蛋白为有机物，A不符合题意；

B．合金、纯金属均为金属材料，铜为金属材料，B符合题意；

C．氮化镓半导体为新型无机非金属材料，C不符合题意；

D．聚氨酯树脂为有机合成材料，D不符合题意；

故选B。

2. B

A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为 ， 正确；

B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为 ， 错误；

C． 放入 溶液中生成偏铝酸钠和去： ， 正确；

D． 放入 溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为： ， 正确；

故选B。

3. C

A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B． 与 发生化合反应生成亚硫酸，而和 会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；

C． 分别与 和 反应，生成的气体均为氧气，C正确；

D．浓 与 生成二氧化硫气体，而和 反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；

故选C。

4. C

A．反应 中F的化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e^-，若消耗 (标准状况) 即 =2mol，故转移的电子数为 ，A正确；

B．根据反应 ，每消耗2molF₂生成的 质量为2mol = ，B正确；

C．根据反应 可知反应生成的氧化产物为OF₂，每消耗2molF₂生成的氧化产物OF₂分子数为 ，C错误；

D．根据反应 可知，每消耗2molF₂生成H₂O的物质的量为2mol，又知1个H₂O中含有2对孤电子对，即生成的 含有孤电子对数为 ，D正确；

故答案为C。

5. B

A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；

B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；

C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；

D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；

故选B。

6. A

A．钇原子序数比 大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；

B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，基态 原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；

C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；

D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；

故选A。

7. C

A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误；

B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误；

C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故 π 键均可断裂，C正确；

D．橙皮苷不与 醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成 π 键，D错误；

故选C。

8. A

A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛 的试管中产生黄绿色气体，说明 将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性： ，A正确；

B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性 ，B错误；

C．浓硫酸被乙醇还原生成SO₂，SO₂能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；

D．出现黄色沉淀 ，说明 电离出了磷酸根离子，D错误；

故选A。

9. D

A．由题干配合物[MA₂L₂]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；

B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为 =2，B正确；

C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；

D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；

故答案为：D。

10. D

A． 中中心原子N周围的价层电子对数为：3+ =4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而 中中心原子周围的价层电子对数为：4+ =4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；

B． 和 中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+ =4，故二者 均为 杂化，B错误；

C．由题干NCl₃反应历程图可知，NCl₃水解时首先H₂O中的H原子与NCl₃上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl₄上无孤电子对，故SiCl₄的水解反应机理与之不相同，C错误；

D． 和 分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与 形成氢键，D正确；

故答案为：D。

11. B

A．温度升高，水的电离程度增大，则 点 小于 点 ，A错误；

B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，故 点 大于 点 ，B正确；

C． 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；

D． 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知， ，D错误；

故选B。

12. D

A．a极上硫元素化合价升高，a为阴极，A正确；

B．电解池中阳离子移向阴极，则H⁺移向a电极，B正确；

C．电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸过程中发生氧化反应，在酸性介质中电极反应式为：   ，C正确；

D．根据电子守恒可得关系式：    ~6e^-~6   ，因此生成6mol半胱氨酸的同时生成 烟酸，D错误；

故选：D。

13. A

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；

B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；

C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；

D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。

综上所述，答案为A。

14. C

A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误；

B． 点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料 ，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数 ， 错误；

C． 点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知， 的压强是 的3倍，C正确；

D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按 投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D错误；

故选C。

二、非选择题

15. (1)     +3     1s²2s²2p⁶(2)防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁(3)           适当升高温度、搅拌(4)     11     最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色     66.6% 

（1） 可以写成 ，故 元素的化合价是 和+3。 为氧原子得到2个电子形成的，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶；

（2）空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁；

（3）①反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为 。

②为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等；

（4）①反应釜3中， ℃ 时， 浓度为 ，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此时 ，pOH=3，pH=11，故理论上 不超过11。

②高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色；

氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀 ，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化还原反应： ，结合质量守恒可知， ，则该副产物中 的质量分数为 。

16. (1)     分液漏斗     HCl(2)     干馏      _高温      有白色沉淀生成           偏大       

（1）装置Ⅰ中，仪器 的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠与氯化氢反应，则除去的物质是HCl；故答案为：分液漏斗；HCl。

（2）①将煤样隔绝空气在 ℃ 加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，则该过程称为干馏；故答案为：干馏。

②装置Ⅱ中，高温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，其发生反应的化学方程式为 _高温 ；故答案为： _高温 。

③i.d中二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，其反应的现象是有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成。

ii.e中生成的固体为 ，根据氧化还原反应分析得到CO变为碳酸铵，则反应的化学方程式为 ；故答案为： 。

iii.d和e的连接顺序颠倒，二氧化碳和银氨溶液反应，导致银氨溶液消耗，二氧化碳与氢氧化钡反应的量减少，则将造成 α 偏大；故答案为：偏大。

iiii.在工业上按照国家标准测定 α ：将干燥后的 (含杂质 的体积分数为 )以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中 的体积分数为 ，设此时气体物质的量为bmol，二氧化碳物质的量为bmmol，原来气体物质的量为amol，原来二氧化碳物质的量为a(1−n)mol，氮气物质的量为anmol，则消耗二氧化碳物质的量为[a(1−n) −bm]mol，生成CO物质的量为2[a(1−n) −bm]mol，则有b=an+bm+2[a(1−n) −bm]，解得： ，此时 α 的表达式为 ；故答案为： 。

17. (1)     83        

（1）①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体 生成吸附态 的活化能为 。

②由图可知， 生成 放出热量 ，放热焓变为负值，故热化学方程式为   ；

18. (1)碳碳双键(2) (3)     苯胺     取代反应(4) (5)     9     C(CH₃)₂(CHO)₂+4Cu(OH)₂+2 C(CH₃)₂(COONa)₂+2Cu₂O+6H₂O(6)  

（1）根据A的结构简式，可知A中所含官能团名称为羟基和碳碳双键；

（2）A和HBr发生取代反应生成B，B是   ；

（3）C是   ，化学名称为苯胺；   和   反应生成D和HBr，生成D的反应类型为取代反应；

（4）根据题目信息，由F逆推可知E是   ；

（5）G的同分异构体中，含有两个   的化合物有   、 、 、 、 、 、 、   、   、 ，共10个，其中G的同分异构体有9个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 的化合物为L，L是   ，L与足量新制的 反应的化学方程式为 C(CH₃)₂(CHO)₂+4Cu(OH)₂+2 C(CH₃)₂(COONa)₂+2Cu₂O+6H₂O。

（6）M分子中含有5个N和2个O，可知2分子J和1分子N反应生成M，合成路线为   ；