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160845-2024年北京高考真题化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．我国科研人员利用激光操控方法，从 原子束流中直接俘获 原子，实现了对同位素 的灵敏检测。 的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（      ）

A． 的原子核内有21个中子

B． 的半衰期长，说明 难以失去电子

C． 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间

D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程属于化学变化

2．下列化学用语或图示表达不正确的是（      ）

A． 的电子式：     

B． 分子的球棍模型：

C． 的结构示意图：     

D．乙炔的结构式：

3．酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是

A．石墨作电池的负极材料B．锌筒发生的电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺

C． 发生氧化反应D．电池工作时， 向负极方向移动

4．下列说法不正确的是（      ）

A．葡萄糖氧化生成 和 的反应是放热反应

B．核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

C．由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基

D．向饱和的 溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析

5．下列方程式与所给事实不相符的是（      ）

A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：

B．用绿矾( )将酸性工业废水中的 转化为 ：

C．用 溶液能有效除去误食的

D．用 溶液将水垢中的 转化为溶于酸的 ：

6．下列实验的对应操作中，不合理的是（      ）

眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用稀 标准溶液滴定 溶液	B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的 溶液获得 晶体	D．配制一定物质的量浓度的 溶液

7．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A．I的化学方程式：

B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高 平衡转化率

C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

8．关于 和 的下列说法中，不正确的是（      ）

A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B．可用 溶液使 转化为

C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去

D．室温下，二者饱和溶液的 差约为4，主要是由于它们的溶解度差异

9．氘代氨( )可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到 ：① 与 的水解反应；② 与 反应。下列说法不正确的是（      ）

A． 和 可用质谱法区分

B． 和 均为极性分子

C．方法①的化学方程式是

D．方法②得到的产品纯度比方法①的高

10．可采用 催化氧化法将工业副产物 制成 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。

下列说法不正确的是（      ）

A．Y为反应物 ， 为生成物

B．反应制得 ，须投入

C．升高反应温度， 被 氧化制 的反应平衡常数减小

D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

11． 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。

已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是（      ）

A． 与X的化学计量比为

B．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同

C．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构

D．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解

12．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（      ）

A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B．依据一元弱酸的 ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的 大小

C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D．依据 、、、 的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

13．苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列不正确的是（      ）

A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ

B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物

C．由苯得到M时，苯中的大 π 键没有变化

D．对于生成Y的反应，浓 作催化剂

14．不同条件下，当KMnO₄与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号	起始酸碱性	KI	KMnO4	还原产物	氧化产物
		物质的量/mol	物质的量/mol
①	酸性	0.001	n	Mn2+	I2
②	中性	0.001	10n	MnO2

已知： 的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是（      ）

A．反应①，

B．对比反应①和②，

C．对比反应①和②， 的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系 变化：①增大，②不变

二、非选择题

15．锡( )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：       。

(2) 和 是锡的常见氯化物， 可被氧化得到 。

① 分子的 模型名称是       。

② 的 键是由锡的       轨道与氯的 轨道重叠形成σ键。

(3)白锡和灰锡是单质 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 原子周围与它最近且距离相等的 原子有       个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 和 ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是       。

(4)单质 的制备：将 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 下， 能迅速被还原为单质 ，通入空气的作用是       。

16． 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 。

(1)方法一：早期以硝石(含 )为氮源制备 ，反应的化学方程式为： 浓 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和       。

(2)方法二：以 为氮源催化氧化制备 ，反应原理分三步进行。

①第I步反应的化学方程式为       。

②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 和 进行反应。在不同压强下( 、 )，反应达到平衡时，测得 转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因       。

(3)方法三：研究表明可以用电解法以 为氨源直接制备 ，其原理示意图如下。

①电极a表面生成 的电极反应式：       。

②研究发现： 转化可能的途径为 。电极a表面还发生 ． 。iii的存在，有利于途径ii，原因是       。

(4)人工固氮是高能耗的过程，结合 分子结构解释原因       。方法三为 的直接利用提供了一种新的思路。

17．除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。

(1)D中含氧官能团的名称是       。

(2)A→B的化学方程式是       。

(3)I→J的制备过程中，下列说法正确的是       (填序号)。

a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率

b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇

c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯

(4)已知：

①K的结构简式是       。

②判断并解释K中氟原子对 α 的活泼性的影响       。

(5)M的分子式为 。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇；由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为 键和       键，M的结构简式是       。

18．利用黄铜矿(主要成分为 ，含有 等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。

(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是       。

(2) 的作用是利用其分解产生的 使矿石中的铜元素转化为 。 发生热分解的化学方程式是       。

(3)矿石和过量 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图； ℃ 和 ℃ 时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。

温度/℃	B中所含铜、铁的主要物质
400	、、
500	、、

①温度低于 ℃ ，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是       。

②温度高于 ℃ ，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是       。

(4)用离子方程式表示置换过程中加入 的目的       。

(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 溶液做电解液，并维持一定的 和 。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是       。

19．某小组同学向 的 的 溶液中分别加入过量的 粉、 粉和 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

(1)理论分析

依据金属活动性顺序， 、、 中可将 还原为 的金属是       。

(2)实验验证

实验	金属	操作、现象及产物
I	过量	一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到 单质
Ⅱ	过量	一段时间后有气泡产生，反应缓慢， 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 为3~4，取出固体，固体中未检测到 单质
Ⅲ	过量	有大量气泡产生，反应剧烈， 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液 为3~4时，取出固体，固体中检测到 单质

①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 溶液，证明都有 生成，依据的现象是       。

②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因       。

③对实验Ⅱ未检测到 单质进行分析及探究。

i．a．甲认为实验Ⅱ中，当 、 浓度较大时，即使 与 反应置换出少量 ， 也会被 、 消耗。写出 与 、 反应的离子方程式       。

b．乙认为在 为3~4的溶液中即便生成 也会被 消耗。设计实验       (填实验操作和现象)。

证实了此条件下可忽略 对 的消耗。

c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在 粉上，阻碍了 与 的反应。实验证实了 粉被包裹。

ii．查阅资料： 开始沉淀的 约为1.2，完全沉淀的 约为3。

结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液 为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制 ，        (填实验操作和现象)，待 为3~4时，取出固体，固体中检测到 单质。

(3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到 单质的原因       。

参考答案

一、选择题

1. A

A． 的质量数为41，质子数为20，所以中子数为 ， 正确；

B． 的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；

C．根据题意 衰变一半所需的时间要大于 衰变一半所需的时间，C错误；

D．从 原子束流中直接俘获 原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；

该题选A。

2. A

A． 是共价化合物，其电子式为 ，故A错误；

B． 为正四面体形， 分子的球棍模型： ，故B正确；

C．Al的原子序数为13，即 的结构示意图： ，故C正确；

D．乙炔含有碳碳三键，结构式为： ，故D正确；

故选A。

3. B

A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；

B．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正确；

C． 发生得电子的还原反应，故C错误；

D．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故D错误；

故选B。

4. C

A．葡萄糖氧化生成CO₂和H₂O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO₂和H₂O为人体提供能量，A项正确；

B．核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确；

C．氨基乙酸的结构简式为H₂NCH₂COOH，形成的二肽的结构简式为H₂NCH₂CONHCH₂COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误；

D．鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确；

答案选C。

5. D

A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确；

B． 可以将 氧化成 ，离子方程式正确；

C． 结合 生成 沉淀，可以阻止 被人体吸收，离子方程式正确；

D． 与 反应属于沉淀的转化， 不能拆分，正确的离子方程式为 ，错误。

6. D

A．用稀HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，合理；

B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，合理；

C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，合理；

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不合理。

7. B

A．反应I是黄铁矿和空气中的O₂在加热条件下发生反应，生成SO₂和Fe₃O₄，化学方程式： ，故A正确；

B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高 平衡转化率，故B错误；

C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生 ，即可以减少废渣产生，故C正确；

D．硫酸工业产生的尾气为 、 ，可以用碱液吸收，故D正确；

故选B。

8. D

A． 和 的溶液中均存在 、 、 、 、 、 、 ， 正确；

B． 加入 溶液会发生反应： ， 正确；

C． 受热易分解，可转化为 ，而 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO₃，C正确；

D．室温下 和 饱和溶液 相差较大的主要原因是 的水解程度远大于 ， 错误；

故选D。

9. D

A． 和 的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；

B． 和 的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；

C．Mg₃N₂与D₂O发生水解生成Mg(OD)₂和ND₃，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确；

D．方法②是通过 中D原子代替 中H原子的方式得到 ，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误；

故选D。

10. B

A．由分析可知，Y为反应物 ， 为生成物 ， 正确；

B． 在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；

C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；

D．图中涉及的两个氧化还原反应是 和 ， 正确；

故选B。

11. B

A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知 与X的化学计量比为 ， 正确；

B．P完全水解得到的产物结构简式为 ，分子式为 ， 的分子式为 ，二者分子式不相同，B错误；

C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；

D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；

故选B。

12. C

A．对于可逆反应的Q与K的关系：Q>K，反应向逆反应方向进行；Q<K，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确；

B．一元弱酸的 越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的 越多， 越小，B正确；

C．同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正确；

D． 、、、 的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；

故选C。

13. C

A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，正确；

B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，正确；

C．M的六元环中与 相连的C为 杂化，苯中大 π 键发生改变，错误；

D．苯的硝化反应中浓 作催化剂，正确。

14. B

A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是： ，故n(Mn²⁺)∶n(I₂)=2∶5，A项错误；

B．根据反应①可得关系式10I^-~ ，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I^-)∶n( )=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I^-~ ~MnO₂~ ~ ， 中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是： ， 项正确；

C．已知 的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I^-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；

D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H⁺、产生水、pH增大，反应②产生OH^-、消耗水、pH增大，D项错误；

答案选B。

二、非选择题

15. (1) (2)     平面三角形      杂化(3)     4      (4)与焦炭在高温下反应生成 ， 将 还原为单质

（1）Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s²5p²，Sn的基态原子最外层轨道表示式为 ；

（2）①SnCl₂中Sn的价层电子对数为 ， 分子的VSEPR模型名称是平面三角形；

②SnCl₄中Sn的价层电子对数为 ，有4个σ键、无孤电子对，Sn采取sp³杂化，则SnCl₄的Sn—Cl键是由锡的sp³杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键；

（3）①灰锡具有立方金刚石结构，灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个；

②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为 ，灰锡晶胞中含Sn原子数为 ，白锡与灰锡的密度之比为 ∶ ；

（4）将SnO₂与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO₂能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO₂还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为 高温 、 高温 。

16. (1)难挥发性 (2)      催化剂       ，该反应正向气体分子总数减小，同温时， 条件下 转化率高于 ，故 ， 、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 (3)           反应iii生成 ， 将 氧化成 ， 更易转化成 (4) 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程  

（1）浓硫酸难挥发，产物 为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。

（2）①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为 催化剂 ；

② ，该反应正向气体分子总数减小，同温时， 条件下 转化率高于 ，故 ，根据 ， 、y点转化率相同，则n相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故y点的容器容积小于x点的容器容积。

（3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为 ；

②反应iii生成 ， 将 氧化成 ， 更易转化成 。

（） 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。

17. (1)硝基、酯基(2) (3)abc(4)           氟原子可增强 α 的活泼性，氟原子为吸电子基团，降低相连碳原子的电子云密度，使得碳原子的正电性增加，有利于增强 α 的活泼性(5)             

（1）由D的结构简式可知，D中含氧官能团为硝基、酯基；

（2）

A→B的过程为A中羧基与甲醇中羟基发生酯化反应，化学方程式为 ；

（3）I→J的制备过程为乙酸与乙醇的酯化过程，

a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将乙酸乙酯蒸出，都有利于提高乙酸的转化率，a正确；

b．饱和碳酸钠溶液可与蒸出的乙酸反应并溶解乙醇，b正确；

c．反应温度过高，乙醇在浓硫酸的作用下发生分子间脱水生成乙醚，发生分子内消去反应生成乙烯，c正确；

故选abc；

（4）

①根据已知反应可知，酯基的 α 与另一分子的酯基发生取代反应， 中左侧不存在 α ，所以产物K的结构简式为 ；

②氟原子可增强 α 的活泼性，氟原子为吸电子基团，降低相连碳原子的电子云密度，使得碳原子的正电性增加，有利于增强 α 的活泼性；

（5）

M分子中除苯环外还有一个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇，再结合其分子式，可推测为G与L中 键与酯基分别发生反应，形成酰胺基，所以断裂的化学键均为 键和 键，M的结构简式为 。

18. (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2) (3)     温度低于 ℃ ，随焙烧温度升高， 分解产生的 增多，可溶物 含量增加，故铜浸出率显著增加     温度高于 ℃ ，随焙烧温度升高发生反应： ， 和 转化成难溶于水的 ，铜浸出率降低(4) (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质 会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量

（1）黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）铵盐不稳定，易分解， 分解为非氧化还原反应，产物中有NH₃和SO₃，故化学方程式为 ；

（3）①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)₂SO₄分解产生的SO₃增多，可溶物CuSO₄含量增加，故铜浸出率显著增加；

②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS₂和CuSO₄转化成难溶于水的CuO，发生反应 ，铜浸出率降低；

（4）加入 置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为 ；

（5）粗铜中含有 杂质，加酸可以除 ，但粗铜若未经酸浸处理，其中杂质 会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量。

19. (1) 、 (2)     产生蓝色沉淀      水解方程式为 ，加入的 或 会消耗 ，促进 水解平衡正向移动，使其转化为 沉淀      或 、      向 为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加 溶液，不产生蓝色沉淀     加入几滴 溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸(3)加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 沉淀包裹

（1）在金属活动性顺序表中， 、 排在 之前， 排在 之后，因此 、 可将 还原为 ；

（2）① 与 会生成蓝色的 沉淀；

② 水解方程式为 ，加入的 或 会消耗 ，促进 水解平衡正向移动，使其转化为 沉淀；

③i．a．Fe与Fe³⁺、H⁺反应的离子方程式为： 或 、 ；

b．要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H⁺对Fe的消耗，可向 为3~4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加 溶液，不产生蓝色沉淀，即说明此条件下Fe未与H⁺反应生成Fe²⁺；

ⅱ．结合a，b和c可知，实验Ⅱ未检测到 单质的原因可能是 的干扰以及 沉淀对锌粉的包裹，因此可控制反应条件，在未生成 沉淀时将 还原，即可排除两个干扰因素，具体操作为：重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，加入几滴 溶液，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质；

（3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被 沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。