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【334080】2023年高考辽宁卷化学真题

时间:2025-01-21 18:40:26 作者: 字数:30369字

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学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________

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绝密·启用前

2023年高考辽宁卷化学真题

题号

总分

得分






注意事项:

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上



评卷人

得分




一、单选题

1.科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是
A
.利用CO2合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变
B
.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”:其成分属于无机盐
C
.研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能
D
.革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

2.下列化学用语或表述正确的是
A
BeCl2的空间结构:V
B
P4中的共价键类型:非极性键
C
.基态Ni原子价电子排布式:3d10
D.顺—2—丁烯的结构简式:

3.下列有关物质的工业制备反应错误的是
A
.合成氨:N2+3H2 2NH3
B.制HClH2+Cl2 2HCl
C
.制粗硅:SiO2+2C Si+2CO
D
.冶炼镁:2MgO(熔融) 2Mg+O2

4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A
.用石灰水鉴别Na2CO3NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C
.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D
.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

5.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为: 。设 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A
键数目为
B
.每生成 转移电子数目为
C
晶体中含离子数目为
D
溶液中含 数目为

6.在光照下,螺呲喃发生开、闭环转换而变色,过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
   
A.均有手性
B
.互为同分异构体
C
N原子杂化方式相同
D
.闭环螺吡喃亲水性更好

7.某无隔膜流动海水电解法制 的装置如下图所示,其中高选择性催化剂 可抑制 产生。下列说法正确的是
   
Ab端电势高于a端电势
B
.理论上转移 生成
C
.电解后海水 下降
D
.阳极发生:

8.冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子c可识别 ,其合成方法如下。下列说法错误的是
   
A.该反应为取代反应
B
ab均可与 溶液反应
C
c核磁共振氢谱有3组峰
D
c可增加 在苯中的溶解度

9.某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。WXYZQ是核电荷数依次增大的短周期元素,WY原子序数之和等于ZY原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
   
AWX的化合物为极性分子
B
.第一电离能
C
Q的氧化物是两性氧化物
D
.该阴离子中含有配位键

10.某工厂采用如下工艺制备 ,已知焙烧后 元素以 价形式存在,下列说法错误的是
   
A.“焙烧”中产生
B
.滤渣的主要成分为
C
.滤液①中 元素的主要存在形式为
D
.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

11.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
   
A.放电时负极质量减小
B
.储能过程中电能转变为化学能
C
.放电时右侧 通过质子交换膜移向左侧
D
.充电总反应:

12.一定条件下,酸性 溶液与 发生反应, (Ⅱ)起催化作用,过程中不同价态含 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
   
A (Ⅲ)不能氧化
B
.随着反应物浓度的减小,反应速率逐渐减小
C
.该条件下, (Ⅱ) (Ⅶ)不能大量共存
D
.总反应为:

13.某小组进行实验,向 蒸馏水中加入 ,充分振荡,溶液呈浅棕色,再加入 锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶体消失,溶液褪色。已知 为棕色,下列关于颜色变化的解释错误的是

选项

颜色变化

解释

A

溶液呈浅棕色

在水中溶解度较小

B

溶液颜色加深

发生了反应:

C

紫黑色晶体消失

( )的消耗使溶解平衡 右移

D

溶液褪色

与有色物质发生了置换反应


A
A
B
B
C
C
D
D

14.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料(2)。下列说法错误的是
   
A.图1晶体密度为 gcm-3
B.图1O原子的配位数为6
C
.图2表示的化学式为
D
取代产生的空位有利于 传导

15.某废水处理过程中始终保持H2S饱和,即 ,通过调节pH使 形成硫化物而分离,体系中 关系如下图所示,c 的浓度,单位为 。已知 ,下列说法正确的是   
   
A
B
.③为 的关系曲线
C

D


评卷人

得分




二、解答题

16.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 )。实现镍、钴、镁元素的回收。
   
已知:

物质

回答下列问题:
(1)
用硫酸浸取镍钴矿时,提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)
(2)“
氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 中过氧键的数目为_______
(3)“
氧化”中,用石灰乳调节 氧化为 ,该反应的离子方程式为_______( 的电离第一步完全,第二步微弱);滤渣的成分为 _______(填化学式)
(4)“
氧化”中保持空气通入速率不变, (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 体积分数为_______时, (Ⅱ)氧化速率最大;继续增大 体积分数时, (Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______
   
(5)“沉钴镍”中得到的 (Ⅱ)在空气中可被氧化成 ,该反应的化学方程式为_______
(6)“
沉镁”中为使 沉淀完全 ,需控制 不低于_______(精确至0.1)

17.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)
我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析,该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)DSC曲线(反映体系热量变化情况,数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰,则此时分解生成的氧化物有SO2______________(填化学式)
   
(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下),副产物为亚硝基硫酸,主要反应如下:
NO
2+SO2+H2O=NO+H2SO4
2NO+O2=2NO2
(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______
(ⅱ)
为了适应化工生产的需求,铅室法最终被接触法所代替,其主要原因是_______(答出两点即可)
(3)
接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化:
SO
2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度,绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示,下列说法正确的是_______
   
a.温度越高,反应速率越大
b
α=0.88的曲线代表平衡转化率
c
α越大,反应速率最大值对应温度越低
d
.可根据不同 下的最大速率,选择最佳生产温度
(ⅱ)
为提高钒催化剂的综合性能,我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下,温度和转化率关系如下图所示,催化性能最佳的是_______(填标号)
   
(ⅲ)O2的平衡分压为pSO2的平衡转化率为αe,用含pαe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)

评卷人

得分




三、实验题

18.2—噻吩乙醇( )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如下:
   
.制钠砂。向烧瓶中加入 液体A 金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。
.制噻吩钠。降温至 ,加入 噻吩,反应至钠砂消失。
.制噻吩乙醇钠。降温至 ,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应
.水解。恢复室温,加入 水,搅拌 ;加盐酸调 4~6,继续反应 ,分液;用水洗涤有机相,二次分液。
.分离。向有机相中加入无水 ,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品
回答下列问题:
(1)
步骤Ⅰ中液体A可以选择_______
a
.乙醇        b.水        c.甲苯        d.液氨
(2)
噻吩沸点低于吡咯(    )的原因是_______
(3)
步骤Ⅱ的化学方程式为_______
(4)
步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是_______
(5)
步骤Ⅳ中用盐酸调节 的目的是_______
(6)
下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称):无水 的作用为_______
   
(7)产品的产率为_______( 计算,精确至0.1%)

评卷人

得分




四、推断题

19.加兰他敏是一种天然生物碱,可作为阿尔茨海默症的药物,其中间体的合成路线如下。   
   
回答下列问题:
(1)A
中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______(填“间”或“对”)
(2)C
发生酸性水解,新产生的官能团为羟基和_______(填名称)
(3)
O2代替PCC完成D→E的转化,化学方程式为_______
(4)F
的同分异构体中,红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。
(5)H→I
的反应类型为_______
(6)
某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去),其中MN的结构简式分别为______________
   

参考答案

1.A

【解析】
A
.常见的脂肪酸有:硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH),二者相对分子质量虽大,但没有达到高分子化合物的范畴,不属于有机高分子,A错误;
B
.嫦娥石因其含有YCaFe等元素,属于无机化合物,又因含有磷酸根,是无机盐,B正确;
C
.电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置,钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能,C正确;
D
.海水中含有大量的无机盐成分,可以将大多数物质腐蚀,而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王,耐酸、耐碱,不会被含水腐蚀,D正确;
故答案选A

2.B

【解析】
A
BeCl2的中心原子为Be,根据VSEPR模型可以计算,BeCl2中不含有孤电子对,因此BeCl2为直线型分子,A错误;
B
P4分子中相邻两P原子之间形成共价键,同种原子之间形成的共价键为非极性共价键,P4分子中的共价键类型为非极性共价键,B正确;
C
Ni原子的原子序数为28,其基态原子的价电子排布为3d84s2C错误;
D
.顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧,其结构简式为 D错误;
故答案选B

3.D

【解析】
A
.工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的,反应方程式为N2+3H2 2NH3A正确;
B
.工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的,反应方程式为H2+Cl2 2HClB正确;
C
.工业制粗硅是将SiO2C在高温下反应生成粗硅,反应方程式为SiO2+2C Si+2COC正确;
D
.冶炼金属镁是电解熔融氯化镁,反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2D错误;
故答案选D

4.A

【解析】
A
.石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙,二者均生成白色沉淀,不能达到鉴别的目的,A错误;
B
Fe2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别,现象为溶液变成血红色,可以达到检验的目的,B正确;
C
Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4,加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀,可以用来检验Na2SO3是否被氧化,C正确;
D
.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质,可以用来检验乙醇中混油的乙醛,D正确;
故答案选A

5.C

【解析】
A
分子含有2 键,题中没有说是标况条件下,气体摩尔体积未知,无法计算 键个数,A项错误;
B
2.8g 的物质的量 1mol 生成转移的电子数为12 ,则0.1mol 转移的电子数为1.2 B项错误;
C
0.1mol 晶体含有离子为 ,含有离子数目为0.2 C项正确;
D
.因为 水解使溶液中 的数目小于0.1 D项错误;
答案选C

6.B

【解析】
A
.手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子,闭环螺吡喃含有一个手性碳原子 ,因此具有手性,开环螺吡喃不含手性碳原子,不具备手性,故A错误;
B
.根据它们的结构简式,分子式均为C19H19NO,它们结构不同,因此互为同分异构体,故B正确;
C
.闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3,开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2,故C错误;
D
.开环螺吡喃中氧原子显负价,电子云密度大,容易与水分子形成分子间氢键,水溶性增大,因此开环螺吡喃亲水性更好,故D错误;
答案为B

7.D

【解析】
由图可知,左侧电极产生氧气,则左侧电极为阳极,电极a为正极,右侧电极为阴极,b电极为负极,该装置的总反应产生氧气和氢气,相当于电解水,以此解题。
A
.由分析可知,a为正极,b电极为负极,则a端电势高于b端电势,A错误;
B
.右侧电极上产生氢气的电极方程式为:2H++2e-=H2,则理论上转移 生成 B错误;
C
.由图可知,该装置的总反应为电解海水的装置,随着电解的进行,海水的浓度增大,但是其pH基本不变,C错误;
D
.由图可知,阳极上的电极反应为: D正确;
故选D

8.C

【解析】
A
.根据ac的结构简式可知,ab发生取代反应生成cHClA正确;
B
a中含有酚羟基,酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应,b可在NaOH溶液中发生水解反应,生成醇类,B正确;
C
.根据C的结构简式可知,冠醚中有四种不同化学环境的氢原子,如图所示: , 核磁共振氢谱有4组峰,C错误;
D
c可与K+形成鳌合离子 ,该物质在苯中溶解度较大,因此c可增加KI在苯中的溶解度,D正确;
故答案选C

9.A

【解析】
W
XYZQ是核电荷数依次增大的短周期元素,W形成1条单键且核电荷数最小,WHX形成4条键,核电荷数大于H,且小于其他三种元素,XCY形成2条单键,核电荷数大于CYOWY原子序数之和等于ZZFY原子价电子数为Q原子价电子数的2倍,QAl
A
WX的化合物不一定为极性分子,如CH4就是非极性分子,A错误;
B
.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能FOCB正确;
C
QAlAl2O3为两性氧化物,C正确;
D
.该阴离子中LQ之间形成配位键,D正确;
故答案选A

10.B

【解析】
焙烧过程中铁、铬元素均被氧化,同时转化为对应钠盐,水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀,滤液中存在铬酸钠,与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
A
.铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对应的钠盐和二氧化碳,A正确;
B
.焙烧过程铁元素被氧化,滤渣的主要成分为氧化铁,B错误;
C
.滤液①中 元素的化合价是+6价,铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀溶液显碱性,所以Cr 元素主要存在形式为 C正确;
D
.由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用,D正确;
故选B

11.B

【解析】
该储能电池放电时,Pb为负极,失电子结合硫酸根离子生成PbSO4,则多孔碳电极为正极,正极上Fe3+得电子转化为Fe2+,充电时,多孔碳电极为阳极,Fe2+失电子生成Fe3+PbSO4电极为阴极,PbSO4得电子生成Pb和硫酸。
A
.放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上,负极质量增大,A错误;
B
.储能过程中,该装置为电解池,将电能转化为化学能,B正确;
C
.放电时,右侧为正极,电解质溶液中的阳离子向正极移动,左侧的H+通过质子交换膜移向右侧,C错误;
D
.充电时,总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb+ +2Fe3+D错误;
故答案选B

12.C

【解析】
开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值,结合图像,此时间段主要生成Mn(Ⅲ),同时先生成少量Mn(Ⅳ)Mn(Ⅳ)被消耗;后来(大约13min后)随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少,Mn(Ⅱ)的浓度增大;据此作答。
A
.由图像可知,随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小,说明开始反应生成Mn(Ⅲ),后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4A项错误;
B
.随着反应物浓度的减小,到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)Mn(Ⅱ)对反应起催化作用,13min后反应速率会增大,B项错误;
C
.由图像可知,Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ),该条件下Mn(Ⅱ)Mn(Ⅶ)不能大量共存,C项正确;
D
H2C2O4为弱酸,在离子方程式中应以化学式保留,总反应为2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD项错误;
答案选C

13.D

【解析】
A
.向10mL蒸馏水中加入0.4gI2,充分振荡,溶液呈浅棕色,说明I2的浓度较小,因为I2在水中溶解度较小,A项正确;
B
.已知 (aq)为棕色,加入0.2g锌粒后,ZnI2反应生成ZnI2,生成的I-I2发生反应I-+I2 ,生成 使溶液颜色加深,B项正确;
C
I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)ZnI2反应生成的I-I2(aq)反应生成 I2(aq)浓度减小,上述溶解平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C项正确;
D
.最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应,不是置换反应,D项错误;
答案选D

14.C

【解析】
A
.根据均摊法,图1的晶胞中含Li +1=3O =1Cl =11个晶胞的质量为 g= g,晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3,则晶体的密度为 g÷(a3×10-30cm3)= g/cm3A项正确;
B
.图1晶胞中,O位于面心,与O等距离最近的Li6个,O原子的配位数为6B项正确;
C
.根据均摊法,图2Li1Mg或空位为 =2O =1ClBr =1Mg的个数小于2,根据正负化合价的代数和为0,图2的化学式为LiMgOClxBr1-xC项错误;
D
.进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料,说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导,D项正确;
答案选C

15.D

【解析】
已知H2S饱和溶液中随着pH的增大,H2S的浓度逐渐减小,HS-的浓度增大,S2-浓度逐渐增大,则有-lgc(HS-)-lg(S2-)随着pH增大而减小,且相同pH相同时,HS-浓度大于S2-,即-lgc(HS-)小于-lg(S2-),则Ni2+Cd2+浓度逐渐减小,且 ,即当c(S2-)相同时,c(Ni2+)c(Cd2+),则-lgc(Ni2+)-lg(Cd2+)随着pH增大而增大,且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+),由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-,④代表HS-,据此分析结合图像各点数据进行解题。
A
.由分析可知,曲线①代表Cd2+、③代表S2-,由图示曲线①③交点可知,此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L,则有 A错误;       
B.由分析可知,③为 的关系曲线,B错误;
C
.由分析可知,曲线④代表HS-,由图示曲线④两点坐标可知,此时c(H+)=10-1.6mol/L时,c(HS-)=10-6.5mol/L 或者当c(H+)=10-4.2mol/L时,c(HS-)=10-3.9mol/L C错误;
D
.已知Ka1Ka2= = ,由曲线③两点坐标可知,当c(H+)=10-4.9mol/L时,c(S2-)=10-13mol/L,或者当c(H+)=10-6.8mol/L时,c(S2-)=10-9.2mol/L,故有Ka1Ka2= = =10-21.8,结合C项分析可知Ka1=10-7.1,故有 D正确;
故答案为D

16.(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
(2)N
A
(3)          Fe(OH)3
(4)     9.0%     SO2有还原性,过多将会降低 的浓度,降低 (Ⅱ)氧化速率
(5)

(6)11.1

【解析】
在“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 ,用石灰乳调节 氧化为 ,发生反应 Fe3+水解同时生成氢氧化铁,“沉钻镍”过程中,Co2+变为Co(OH)2,在空气中可被氧化成
1)用硫酸浸取镍钴矿时,为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
2 的结构简式为 ,所以 中过氧键的数目为NA
3)用石灰乳调节 氧化为 ,该反应的离子方程式为: ;氢氧化铁的Ksp=10-37.4,当铁离子完全沉淀时,溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L c(OH-)=10-10.8mol/L,根据Kw=10-14pH=3.2,此时溶液的pH=4,则铁离子完全水解,生成氢氧化铁沉淀,故滤渣还有氢氧化铁;
4)根据图示可知 体积分数为0.9%时, (Ⅱ)氧化速率最大;继续增大 体积分数时,由于SO2有还原性,过多将会降低 的浓度,降低 (Ⅱ)氧化速率
5)“沉钻镍”中得到的Co(OH)2,在空气中可被氧化成 ,该反应的化学方程式为:
6)氢氧化镁的Ksp=10-10.8, 当镁离子完全沉淀时,c(Mg2+)=10-5mol/L,根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L,根据Kw=10-14c(H+)=10-11.1mol/L,所以溶液的pH=11.1

17.(1)     CuO     SO3
(2)     催化剂     反应中有污染空气的NONO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高(答案合理即可)
(3)     cd     d    


【解析】
1)根据图示的热重曲线所示,在700℃左右会出现两个吸热峰,说明此时CuSO4发生热分解反应,从TG图像可以看出,质量减少量为原CuSO4质量的一半,说明有固体CuO剩余,还有其他气体产出,此时气体产物为SO2SO3O2,可能出现的化学方程式为3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2,结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定,该反应的产物为CuOSO2SO3O2,故答案为CuOSO3
2(i)根据所给的反应方程式,NO2在反应过程中线消耗再生成,说明NO2在反应中起催化剂的作用;
(ii)
近年来,铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的NONO2放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高(答案合理即可)。
3(i)a.根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出,随着温度的升高反应速率先加快后减慢,a错误;
b
.从图中所给出的速率曲线可以看出,相同温度下,转化率越低反应速率越快,但在转化率小于88%的时的反应速率图像并没有给出,无法判断α=0.88的条件下是平衡转化率,b错误;
c
.从图像可以看出随着转化率的增大,最大反应速率不断减小,最大反应速率出现的温度也逐渐降低,c正确;
d
.从图像可以看出随着转化率的增大,最大反应速率出现的温度也逐渐降低,这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗,d正确;
故答案选cd
(ii)
为了提高催化剂的综合性能,科学家对催化剂进行了改良,从图中可以看出标号为d的催化剂V-K-Cs-CeSO2的转化率最好,产率最佳,故答案选d
(iii)
利用分压代替浓度计算平衡常数,反应的平衡常数Kp= = = ;设SO2初始量为m mol,则平衡时n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)n(SO3)=m·αeKp= = ,故答案为

18.(1)c
(2)
   中含有N原子,可以形成分子间氢键,氢键可以使熔沸点升高
(3)2
+2Na 2 +H2
(4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
(5)
NaOH中和,使平衡正向移动,增大反应物的转化率
(6)    
球形冷凝管和分液漏斗     除去水
(7)70.0%

【解析】
1)步骤Ⅰ制钠砂过程中,液体A不能和Na反应,而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应,故选c
2)噻吩沸点低于吡咯(    )的原因是:    中含有N原子,可以形成分子间氢键,氢键可以使熔沸点升高。
3)步骤Ⅱ中 Na反应生成2-噻吩钠和H2,化学方程式为:2 +2Na 2 +H2
4)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是:将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
52-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成,用盐酸调节 的目的是将NaOH中和,使平衡正向移动,增大反应物的转化率。
6)步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏,蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管,无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗;向有机相中加入无水 的作用是:除去水。
7)步骤Ⅰ中向烧瓶中加入 液体A 金属钠,Na的物质的量为 ,步骤Ⅱ中Na完全反应,根据方程式可知,理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇,产品的产率为 =70.0%

19.(1)
(2)
羧基
(3)2
+O2 2 +2H2O
(4)3
(5)
取代
(6)    
    

【解析】
根据有机物A的结构和有机物C的结构,有机物ACH3I反应生成有机物B,根据有机物B的分子式可以得到有机物B的结构,即 ;有机物与BnCl反应生成有机物C,有机物C发生还原反应生成有机物D,有机物DPCC发生氧化反应生成有机物E,根据有机物E的结构和有机物D的分子式可以得到有机物D的结构,即 ;有机物E与有机物有机物F发生已知条件给的②反应生成有机物G,有机物G发生还原反应生成有机物H,根据有机物H与有机物G的分子式可以得到有机物G的结构,即 ,同时也可得到有机物F的结构,即 ;随后有机物HHCOOCH2CH3反应生成有机物I。由此分析解题。
1)由有机物ACH3I反应得到有机物B可知,酚与卤代烃反应成醚时,优先与其含有的其他官能团的对位羟基发生反应,即酯基对位的酚羟基活性最高,可以发生成醚反应,故答案为;对位。
2)有机物C含有酯基,在酸性条件下发生水解生成羧基和羟基,故答案为羧基。
3O2与有机物D发生催化氧化反应生成有机物E,反应的化学方程式为2 +O2 2 +2H2O
4F的同分异构体中不含有N-H键,说明结构中含有 结构,又因红外中含有酚羟基,说明结构中含有苯环和羟基,固定羟基的位置, 有邻、间、对三种情况,故有3种同分异构体。
5)有机物HHCOOCH2CH3反应生成有机物I,反应时,有机物H中的N-H键发生断裂,与HCOOCH2CH3中断裂的醛基结合,故反应类型为取代反应。
6)根据题目中给的反应条件和已知条件,利用逆合成法分析,有机物N可以与NaBH4反应生成最终产物,类似于题中有机物GNaBH4反应生成有机物H,作用位置为有机物NN=C上,故有机物N的结构为 ,有机物M可以发生已知条件所给的反应生成有机物N,说明有机物M中含有C=O,结合反应原料中含有羟基,说明原料发生反应生成有机物M的反应是羟基的催化氧化,有机物M的结构为 ,故答案为


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