【334100】2024年贵州高考真题化学试题

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【334100】2024年贵州高考真题化学试题

时间：2025-01-21 18:42:31 作者：字数：30706字

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160832-2024年贵州高考真题化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是（）

选项	A	B	C	D
文物图示
选项	青陶罐	带盖铜托杯	鹭鸟纹蜡染百褶裙	九凤三龙嵌宝石金冠

A．AB．BC．CD．D

2．下列叙述正确的是（）

A．KBr的电子式：

B．聚乙炔的结构简式：

C．的空间结构：平面三角形

D．的名称：2-甲基-2-丁烯

3．厨房中处处有化学。下列说法错误的是（）

选项	生活情境	涉及化学知识
A	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的
D	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色

A．AB．BC．CD．D

4．灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（）

A．分子中只有4种官能团

B．分子中碳原子的杂化轨道类型是sp²和

C．分子中仅含3个手性碳原子

D．该物质可发生酯化反应、加成及应和氧化反应

5．下列装置不能达到实验目的的是（）

A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的

C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体

6．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．中含有的中子数为

B．每生成，转移电子数为

C．溶液中含有的数目为

D．标准状况下，中含 σ 键数目为

7．下列离子方程式书写错误的是（）

A．用氢氟酸雕刻玻璃：

B．用绿矾处理酸性废水中的：

C．用泡沫灭火器灭火的原理：

D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： _电_解

8．我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au₁₂Sb₂₀]。其阴离子[K@Au₁₂Sb₂₀]^5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C₆₀相似的高对称性。下列说法错误的是（）

A．富勒烯C₆₀是分子晶体

B．图示中的K⁺位于Au形成的二十面体笼内

C．全金属富勒烯和富勒烯C₆₀互为同素异形体

D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s²5p³

9．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（）

A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键

C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

10．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Zn和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积	原电池中Zn作正极，Cu作负极
B	向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜	乙醛有氧化性
C	向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清	苯酚的酸性比强
D	向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成	稀有氧化性

A．AB．BC．CD．D

11．一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：，。体系中与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是（）

A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能电能化学能

B．阴极反应式为

C．光阳极每消耗，体系中生成

D．在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性

12．硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的 (硼酸)和 (硼酸钠)。

已知：① ℃ 时，硼酸显酸性的原理

② 。

下列说法正确的是（）

A．硼砂稀溶液中

B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离

C．25℃时，硼酸水溶液的

D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性

13．贵州重晶石矿(主要成分 )储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下：

下列说法正确的是（）

A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是

B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应

D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度

14．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

由图示信息，下列说法错误的是（）

A．从生成和的反应都是放热反应

B．过渡态TS1是由的C原子进攻的 α 而形成的

C．Ⅰ中“ ”之间的作用力比Ⅱ中“ ”之间的作用力弱

D．生成放热更多，低温时是主要产物

二、非选择题

15．十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：

Ⅰ．将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。

Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。

Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。

Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。

Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；

②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。

回答下列问题：

(1)仪器a中的试剂是 (填名称)，其作用是。

(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是。

(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有 (填名称)。

(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是。

(5)步骤Ⅴ中“加热”操作 (选填“能”或“不能”)使用明火，原因是。

(6)结晶水测定：称取十二铇硅酸晶体( ，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重 ω ，计算 (用含 ω、的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致的值 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料和回收的流程如下：

已知：

①25℃时，；

② 加热溶出晶种。

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。

(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中。

(3)“除杂”时需加入的试剂X是。

(4)“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”的作用是，水热合成的离子方程式为。

(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：

①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”生成的化学方程式为。

② 的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有的单元数有个。

③若“焙烧”温度为 ℃ 时，生成纯相，则，其可能的结构示意图为 (选填“乙”或“丙”)。

17．在无氧环境下，CH₄经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH₄芳构化时同时存在如下反应：

ⅰ ．

ⅱ ．

回答下列问题：

(1)反应ⅰ在1000K时 (选填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的 (用含、、的代数式表示)。

物质

(3)受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是。

(4)对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH₄芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为，理由是。

pH	CH₄平均转化率/%	芳烃平均产率/%	产物中积碳平均含量/%
2.4	9.60	5.35	40.75
4.0	9.80	4.60	45.85
7.0	9.25	4.05	46.80
10.0	10.45	6.45	33.10
12.0	9.95	4.10	49.45

(5) 、下，在某密闭容器中按充入气体，发生反应，平衡时与的分压比为4:1，则的平衡转化率为，平衡常数K_p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。

(6)引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：

(两个反应可视为同级数的平行反应)

对于同级数的平行反应有，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，E_a为反应活化能，A₁、A₂为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知 _苯二甲苯，若要提高苯的产率，可采取的措施有。

18．氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。

回答下列问题：

(1)Ⅰ的结构简式是。

(2)Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、和。

(3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型是，Ⅵ→Ⅶ的反应中的作用是。

(4)Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中的碳氢键，b表示Ⅴ中的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a b(选填“>”“<”或“=”)。

(5)Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是。

(6)Ⅸ的结构简式是。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是。

(7)化合物是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线 (无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题

1. C

A．青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；

B．带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；

C．鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；

D．九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；

故选C。

2. B

A．KBr的电子式为，A错误；

B．聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，B正确；

C．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误；

D．CH₃CH₂C(CH₃)=CH₂的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误；

故选B。

3. A

A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；

B．炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B正确；

C．长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgCl₂，C正确；

D．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，D正确；

故选A。

4. C

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、羰基、羧基4种官能团，故A项正确；

B．分子中的碳原子有饱和碳原子和碳碳双键的碳原子，其杂化类型有sp³和sp²，故B项正确；

C．分子中的手性碳原子如图所示：，总共9个，故C项错误；

D．该物质中有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，同时，含碳碳双键、有羟基(所连碳原子上有氢)一定能发生氧化反应，故D项正确；

故该题选C。

5. C

A．CaO与水反应生成Ca(OH)₂使c(OH^-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH₃·H₂O分解，化学方程式：NH₃·H₂O＋CaO=NH₃↑＋Ca(OH)₂，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH₃充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；

B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确；

C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；

D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；

故答案为：C。

6. D

A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；

B．由反应方程式可知，每生成转移电子数为2mol，则每生成，即转移电子数为，故B错误；

C．是弱酸，不能完全电离，则溶液中含有的数目小于，故C错误；

D．1个二氧化碳分子中含有2个 σ 键和2个π键，则标准状况下，即中含 σ 键数目为，故D正确；

故选D。

7. A

A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，错误；

B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，正确；

C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，正确；

D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气： _电_解，正确；

故选A。

8. C

A．富勒烯C₆₀是由C₆₀分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；

B．由题图可知，中心K⁺周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；

C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C₆₀不能互为同素异形体，C错误；

D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s²5p³，D正确；

故合理选项是C。

9. A

A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；

B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；

C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如、都具有两性，故C正确；

D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确；

故选A。

10. D

A．将Zn和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为：，Cu做正极，电极反应为：，连通后铜片上有固体沉积，A错误；

B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，，试管壁上出现银镜，B错误；

C．向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与反应生成苯酚钠与，酸性：苯酚，错误；

D．向溶液中先通入适量，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀可以氧化，，则可以和Ba²⁺有白色沉淀生成，D正确；

故选D。

11. C

A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；

B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为，正确；

C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为，每消耗，转移2mol电子，由，则体系中生成，错误；

D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；

故选C。

12. B

A．水解生成等物质的量浓度的和，硼酸遇水转换，根据物料守恒，，错误；

B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H⁺是由水提供的，B正确；

C．25℃时，，，，因，，错误；

D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；

故选B。

13. B

A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；

B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；

C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；

D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，项错误；

故选B。

14. D

A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；

B．与Br原子相连的C原子为 α ，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN^-的C原子进攻的 α ，形成碳碳键，B项正确；

C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“ ”之间的作用力比Ⅱ中“ ”之间的作用力弱，C项正确；

D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误；

故选D。

二、非选择题

15. (1) 碱石灰（或NaOH固体等）吸收挥发出来的氯化氢 (2)防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀 (3)分液漏斗、烧杯 (4)NaCl (5) 不能乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险 (6) ω 偏小

（1）浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以是碱石灰或NaOH固体等；

（2）由于制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，故步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加，防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀；

（3）萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏斗、烧杯；

（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状钨硅酸醚合物，乙醚难溶于水，且密度小于水，故上层为乙醚，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl；

（5）由于乙醚易挥发，易燃，故步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火；

（6）mg十二钨硅酸晶体的物质的量为，结晶水占总质量的 ω ，则结晶水的物质的量为 ω ，则 ω ；若未充分干燥，则变小，n偏小

16. (1)SiO₂ (2)2.8×10^-6 (3)NaOH溶液 (4) 提供Na⁺和反应所需要的碱性环境 (5) _焙_烧 3 0.25 乙

（1）煤气化渣(主要成分为、、及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO₂不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为SiO₂；

（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即c(H⁺)=10^-3mol/L，则c(OH^-)=10^-11mol/L，此时溶液中；

（3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得，所以加入的试剂X是NaOH溶液；

（4）“水热合成”中，作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的Na⁺，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成的离子方程式为；

（5）①该工艺经碳热还原得到，“焙烧”时、Na₂CO₃和O₂反应生成，其化学方程式为 _焙_烧；

②由的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe：，：，：，即每个晶胞中的单元数有3个；

③若“焙烧”温度为 ℃ 时，，生成纯相，则，解得；丙图中Na：，，乙图中Na：，，则其可能的结构示意图为乙。

17. (1)能 (2)6a-b-9c (3)反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 (4) 10.0 pH=10.0时，产物中积炭平均含量最低，CH₄平均转化率最大，芳烃平均产率最高 (5) 20% 或 (6)适当降低温度，加入合适的催化剂(合理即可)