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162320-2022年天津高考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（      ）

A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成,淀粉是一种单糖

B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气,石油和天然气都是混合物

C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备,锂离子电池放电时将化学能转化为电能

D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟,硅树脂是一种高分子材料

2．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是

A．原子半径：Al＜Si B．第一电离能：Mg＜Ca

C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O

3．下列物质沸点的比较，正确的是

A． B．HF>HCl

C． D．

4．利用反应 可制备N₂H₄。下列叙述正确的是

A．NH₃分子有孤电子对，可做配体

B．NaCl晶体可以导电

C．一个N₂H₄分子中有4个σ键

D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

5．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是

A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一

C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂

6．向恒温恒容密闭容器中通入2mol  和1mol  ，反应 达到平衡后，再通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A． 的平衡浓度增大 B．反应平衡常数增大

C．正向反应速率增大 D． 的转化总量增大

7．下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是

A．具有碱性B．不能发生水解

C．分子中不含手性碳原子D．分子中采取 杂化的碳原子数目为6

8．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A． 、 、 、 B． 、 、 、

C． 、 、 、 D． 、 、 、

9．下列实验操作中选用仪器正确的是

用量筒量取10.00mL盐酸	用瓷坩埚加热熔化NaOH固体	用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物	配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A	B	C	D

 

A．A B．B C．C D．D

10．下列叙述错误的是

A． 是极性分子

B． 原子的中子数为10

C． 与 互为同素异形体

D． 和 互为同系物

11．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒( 、 )作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字， 端的字迹呈白色。下列结论正确的是

A．a为负极

B． 端的字迹呈蓝色

C．电子流向为：

D．如果将 、 换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

12．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定

B．两物质的碳碳 σ 键的键角相同

C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳 σ 键数目之比为4∶3

D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

二、非选择题

13．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为           。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： ℃电解 ，加入 的目的是           。

(3) 的电子式为           。在25℃和101kPa时，Na与 反应生成1mol  放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：           。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备 。空气与熔融金属Na反应前需依次通过           、           (填序号)

a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d． 溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为           。

 

(6)天然碱的主要成分为 ，1mol  经充分加热得到 的质量为           g。

14．光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)写出化合物E的分子式：           ，其含氧官能团名称为           。

(2)用系统命名法对A命名：           ；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为           ，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：           。

(3)为实现C→D的转化，试剂X为           (填序号)。

a．HBr    b．NaBr    c．

(4)D→E的反应类型为           。

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，写出该聚合反应的方程式：           。

(6)已知：   R=烷基或羧基

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。           

15．氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

Ⅰ． 的制备

制备流程图如下：

(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为           。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为           。

(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有           。

(3)检验 溶液中是否残留 的试剂是           。

(4)为增大 溶液的浓度，向稀 溶液中加入纯Fe粉后通入 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为           。

(5)操作②为           。

Ⅱ．由 制备无水

将 与液体 混合并加热，制得无水 。已知 沸点为77℃，反应方程式为： ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

(6)仪器A的名称为           ，其作用为           。NaOH溶液的作用是           。

(7)干燥管中无水 不能换成碱石灰，原因是           。

(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是           (填序号)。

a．     b．      c．

16．天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物 (L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：① 的吸收氧化；② 的再生。反应原理如下：

①      

②      

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应方程式为           。1mol  发生该反应的热量变化为           ， 在总反应中的作用是           。

(2)研究不同配体与 所形成的配合物(A、B、C)对 吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入 ，测得单位体积吸收液中 吸收转化率 随时间变化的曲线如图1所示。以 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是           (填“A”、“B”或“C”)。

(3) 的电离方程式为           。25℃时， 溶液中 、 、 在含硫粒子总浓度中所占分数 δ 随溶液pH的变化关系如图2，由图2计算， 的            ，            。再生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中的 形成沉淀。若溶液中的 ， ，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于           (已知25℃时，FeS的 为 )。

参考答案

一、单选题

1. A

2. D

A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误；

B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；

C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；

D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；

故选：D。

3. B

A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点 ，故A错误；

B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确；

C． 、 组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点 ，故C错误；

D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此 ，故D错误。

综上所述，答案为B。

4. A

A．NH₃中N原子的孤电子对数＝ ＝1，可以提供1对孤电子对，可以做配体，A正确；

B．导电需要物质中有可自由移动的离子或电子，NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，故不能导电，B错误；

C．单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；N₂H₄的结构式为 ，分子中含有5个σ键，C错误；

D．NaClO含有离子键和共价键，NaCl只含有离子键，都是离子化合物，但所含的化学键类型不同，D错误；

故选A。

5. C

A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；

B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；

C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；

D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。

综上所述，答案为C。

6. B

A．平衡后，再通入一定量 ，平衡正向移动， 的平衡浓度增大，A正确；

B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；

C．通入一定量 ，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；

D．通入一定量 ，促进二氧化硫的转化， 的转化总量增大，D正确； 

故选B。

7. A

A．苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；

B．苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误；

C．分子中含手性碳原子，如图  标“*”为手性碳原子，故C错误；

D．分子中采取 杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。

综上所述，答案为A。

8. D

A． 与 反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；

B． 、 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；

C． 与 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；

D． 、 、 、 是大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

9. C

A．筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；

B．瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化NaOH固体，故B错误；

C．乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；

D．不能用温度计搅拌溶液，故D错误。

综上所述，答案为C。

10. D

A． 是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；

B． 原子的中子数18−8=10，故B正确；

C． 与 是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；

D． 属于酚， 属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误。

综上所述，答案为D。

11. B

A．根据实验现象，a'端呈白色，即生成了氯气，即氯离子失去电子，为阳极，即a为正极，A错误；

 B．b'端为阴极，水得到电子放电的同时，生成氢氧根离子，遇石蕊变蓝，B正确；

C．电子从电源的负极出来，即从a极出来，而不是b极，C错误；

D． 如果换成铜棒，铜做阳极放电，现象与碳作电极时不相同，D错误；

故选B。

12. D

A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳 σ 键的键角不相同，故B错误；

C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳 σ 键，1mol石墨有1.5mol碳碳 σ 键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳 σ 键数目之比为3∶4，故C错误；

D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。

综上所述，答案为D。

 

二、非选择题

13. (1) (或 ) (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗 (3)              (4)     c     a (5) (6)159  

（1）基态Na原子的价电子排布式为3s¹，则价层电子轨道表示式为 (或 )；故答案为： (或 )。

（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式： ℃电解 ，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入 的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗；故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗。

（3） 含有钠离子和过氧根离子，其电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与 反应生成1mol  放热510.9kJ，则该反应的热化学方程式：      ；故答案为： ；      。

（4）采用空气和Na为原料可直接制备 ，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸；故答案为：c；b。

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有 个，钠氧个数比为2：1，则该氧化物的化学式为 ；故答案为： 。

（6） ，因此1mol  经充分加热得到1.5mol ，其质量为1.5mol×106g∙mol⁻¹＝159g；故答案为：159。

 

14. (1)           酮羰基、羟基 (2)     2−甲基丙酸     4      (3)c (4)取代反应(或水解反应) (5) (6)  

（1）根据化合物E的结构简式得到E的分子式： ，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为： ；酮羰基、羟基。

（2）A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH₃CH₂COOCH₃、CH₃COOCH₂CH₃、HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH₂(CH₃)₂共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₃；故答案为：2−甲基丙酸；4；HCOOCH₂CH₂CH₃。

（3）为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为 ；故答案为：c。

（4）D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。

（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯( )快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式： ；故答案为： 。

（6）甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成 ， 和SOCl₂在加热条件下反应生成 ， 和苯在催化剂加热条件下反应生成 ，其合成路线为 ；故答案为： 。

 

15. (1)     不再有气泡产生     Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3) 溶液 (4) 、 (5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 晶体 (6)     球形冷凝管     冷凝回流      吸收 、HCl等尾气，防止污染 (7)碱石灰与 、HCl气体反应，失去干燥作用 (8)a  

（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；故答案为：不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。

（2）操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；故答案为：漏斗、玻璃棒。

（3）铁离子和 溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验 溶液中是否残留 的试剂是 溶液；故答案为： 溶液。

（4）为增大 溶液的浓度，向稀 溶液中加入纯Fe粉后通入 ，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为 、 ；故答案为： 、 。

（5）操作②是氯化铁溶液到 晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入HCl气体防止铁离子水解，其操作过程为 晶体；故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 晶体。

（6）根据图中信息得到仪器A的名称为球形干燥管，由于 沸点为77℃，为充分利用 ，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流 。由于二氧化硫、HCl会逸出污染环境，因此NaOH溶液的作用是吸收 、HCl等尾气，防止污染；故答案为：球形干燥管；冷凝回流 ；吸收 、HCl等尾气，防止污染。

（7）无水 的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水 不能换成碱石灰，原因是碱石灰与 、HCl气体反应，失去干燥作用；故答案为：碱石灰与 、HCl气体反应，失去干燥作用。

（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a；故答案为：a。

 

16. (1)      (或 )     放出 热量     作催化剂或降低反应活化能 (2)A (3)      或                  8  

（1）将第一个方程式2倍加上第二个方程式得到该工艺的总反应方程式为 (或 )，该反应的热化学方程式 ，因此1mol  发生该反应的热量变化为放出 热量， 参与了化学反应，但反应前后量没有改变，因此 在总反应中的作用是作催化剂或降低反应活化能；故答案为： (或 )；放出 热量；作催化剂或降低反应活化能。

（2）根据图中信息以 由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，A持续时间最短，说明A的脱硫效率最高，因此结果最好的A；故答案为：A。

（3） 是二元弱酸，其电离是一步一步电离，主要以第一步电离为主，因此其电离方程式为 或 ；根据题意pH=7时 、 的所占分数相等，因此 的 ，pH=13时 、 的所占分数相等，则 。再生反应在常温下进行， 解离出的 易与溶液中的 形成沉淀。若溶液中的 ，根据 得到 ，根据 和 ，得到 ，pH=8，因此为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8；故答案为： 或 ； ； ；8。