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2022年海南省高考真题化学试卷

题号	一	二	三	四	五	总分
得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得分

一、单选题

1.化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤
B．粉碎
C．萃取
D．蒸发

3.下列实验操作规范的是

A.过滤	B.排空气法收集	C.混合浓硫酸和乙醇	D.溶液的转移

A．A
B．B
C．C
D．D

4.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是
A．涤纶可作为制作运动服的材料
B．纤维素可以为运动员提供能量
C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18

6.依据下列实验，预测的实验现象正确的是

选项	实验内容	预测的实验现象
A	溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A．A
B．B
C．C
D．D

7.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl溶液中 数为3N_A
C． 含有的中子数为1.3N_A
D．反应生成标准状况下气体3.36L

8.某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A．增大压强， ，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大

9.一种采用 和 为原料制备 的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是
A．在b电极上， 被还原
B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变
D．电解过程中，固体氧化物电解质中 不断减少

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

评卷人 得分

二、多选题

11.已知 ， 的酸性比 强。下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式为
B．Cl-Cl键的键长比I-I键短
C． 分子中只有σ键
D． 的酸性比 强

12.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是

A．能使 的 溶液褪色
B．分子中含有4种官能团
C．分子中含有4个手性碳原子
D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应

13.NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K_a=(HClO)=4.0×10^-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A．0.01mol/L溶液中，c(ClO^-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl₂，漂白能力减弱
C．通入过量SO₂，反应的离子方程式为SO₂+ClO^-+H₂O=HSO +HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO^-)=c(Na⁺)

14.某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、 ，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 或 浓度的值。下列说法错误的是

A．曲线①代表 与pH的关系
B． 的 约为
C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在

评卷人 得分

三、实验题

15.胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。

回答问题：
(1)步骤①的目的是_______。
(2)步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在 存在下Cu溶于稀 ，反应的化学方程式为_______。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
(5)实验证明，滤液D能将 氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。

16.磷酸氢二铵[ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备 ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：
(1)实验室用 和 制备氨气的化学方程式为_______。
(2)现有浓 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 溶液，则需浓 _______mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞 的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭 ，打开 。
(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 ，即可制得 溶液。若继续通入 ，当 时，溶液中 、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停止通 。

评卷人 得分

四、解答题

17.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
(1)已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热(焓) _______ 。
(2)已知： 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的 与活化能(Ea)的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 和 ，反应平衡后测得容器中 。则 的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。
(3)在相同条件下， 与 还会发生不利于氧循环的副反应： ，在反应器中按 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 、 浓度( )如下表所示。

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂Ⅰ	10.8	12722	345.2	42780
催化剂Ⅱ	9.2	10775	34	38932

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， 生成 的平均反应速率为_______ ；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。

18.以 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰亚胺( )都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。

评卷人 得分

五、推断题

19.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：
(1)A→B的反应类型为_______。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。
(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任写一种)。
①含有酯基   ②含有苯环   ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。

(7)设计以 为原料合成 的路线_______(其他试剂任选)。已知： +CO₂

参考答案

1.B

【解析】
A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；
B．小苏打的主要成分是NaHCO₃，B错误；
C．食醋的主要成分为CH₃COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；
D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确；
答案选B。

2.C

【解析】
水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。

3.B

【解析】
A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO₂的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO₂，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。

4.B

【解析】
A．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作运动服的材料，A正确；
B．人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；
C．木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；
D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确；
答案选B。

5.A

【解析】
A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；
B．基态钾原子价层电子为4s¹，其轨道表示式为 ，B说法不正确；
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确；
D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；
综上所述，本题选A。

6.D

【解析】
A．MgCl₂济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；
B．FeCl₃溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe³⁺存在；FeCl₂溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；
C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；
D．酸性KMnO₄溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；
综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。

7.A

【解析】
2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L^-1HCl中H⁺和Cl^-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe²⁺，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl^-的物质的量为0.3mol，因此，Cl^-数为0.3N_A，B不正确；
C．⁵⁶Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g⁵⁶Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g⁵⁶Fe含有的中子数为1.5N_A，C不正确；
D．反应生成H₂的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
综上所述，本题A。

8.C

【解析】
A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v_正＞ v_逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH₃CH₂OH(g)的浓度，B不正确；
C．恒容下，充入一定量的H₂O(g)，H₂O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
D．恒容下，充入一定量的CH₂=CH₂ (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH₂=CH₂ (g)的平衡转化率减小，D不正确；
综上所述，本题选C。

9.A

【解析】
由装置可知，b电极的N₂转化为NH₃，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N₂+3H₂O+6e^-=2NH₃+3O^2-，a为阳极，电极反应式为2O^2-+4e^-=O₂，据此分析解答；
A．由分析可得，b电极上N₂转化为NH₃，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N₂被还原，A正确；
B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；
C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；
D．电解过程中，阴极电极反应式为N₂+3H₂O+6e^-=2NH₃+3O^2-，阳极电极反应式为2O^2-+4e^-=O₂，因此固体氧化物电解质中O^2-不会改变，D错误；
答案选A。

10.C

【解析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl₃分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．H₂O和NH₃均含有氢键，但H₂O分子形成的氢键更多，故沸点H₂O＞NH₃，B错误；
C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂均为离子化合物，C正确；
D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO₃呈中性、NaNO₂呈碱性，D错误；
答案选C。

11.BD

【解析】
A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为 ，A错误；
B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；
C．CH₃COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；
D．电负性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH₂COOH的酸性比ICH₂COOH强，D正确；
答案选BD。

12.AB

【解析】
A．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使Br₂的CCl₄溶液褪色，A正确；
B．由结构简式可知，分子中含有如图 ，其中有两个酰胺基，共4种官能团，B正确；
C．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图 ，共3个，C错误；
D．分子中 均能与NaOH溶液反应，故1mol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误；
答案选AB。

13.AD

【解析】
A．NaClO溶液中ClO^-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO^-)＜0.01mol/L，A正确；
B．次氯酸钠溶液中的ClO^-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O₂，不会释放Cl₂，B错误；
C．将过量的SO₂通入NaClO溶液中，SO₂被氧化：SO₂+ClO⁻+H₂O=Cl^-+ +2H⁺，C错误；
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，则c(ClO^-)=c(Na⁺)，又c(HClO)＞c(ClO^-)，所以c(HClO)＞c(ClO^-)=c(Na⁺)，D正确；
答案选AD。

14.BD

【解析】
由题干信息，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)，M(OH)₂(s)+2OH^-(aq) M(OH) (aq)，随着pH增大，c(OH^-)增大，则c(M²⁺)减小，c[M(OH) ]增大，即-lg c(M²⁺)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲线①代表-lg c(M²⁺)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) ]与pH的关系，据此分析解答。
A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M²⁺)与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M²⁺)=3.0，则M(OH)₂的K_sp=c(M²⁺)·c²(OH^-)=1×10^-17，B错误；
C．向c(M²⁺)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M²⁺)、c[M(OH) ]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)₂(s)存在，C正确；
D．c[M(OH) ]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH) 存在，D错误；
答案选BD。

15.(1)除油污
(2)
(3)
(4)胆矾晶体易溶于水
(5)     溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解     取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入 ，不能被氧化

【解析】
由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂均转化为CuSO₄，溶液C为硫酸铜溶液和稀硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。
(1)
原料表面含有少量的油污，Na₂CO₃溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去原料表面的油污。
(2)
在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO₄、SO₂和H₂O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓H₂SO₄溶解固体B，将生成SO₂污染环境。
(3)
步骤②中，在H₂O₂存在下Cu溶于稀H₂SO₄，生成CuSO₄和H₂O，该反应的化学方程式为Cu+ H₂O₂+ H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。
(4)
胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。
(5)
ⅰ. H₂O₂常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H₂O₂将I^-氧化为I₂，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后H₂O₂已完全分解。
ⅱ. I^-氧化为I₂时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO₄和H₂SO₄，乙同学通过实验证实，只能是Cu²⁺将I^-氧化为I₂，较简单的方案是除去溶液中的Cu²⁺，然后再向其中加入含有I^-的溶液，观察溶液是否变色；除去溶液中的Cu²⁺的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na₂S将其转化为CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na₂S溶液，直至不再有沉淀生成，静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I^-不能被除去Cu²⁺的溶液氧化，故只能是Cu²⁺将I^-氧化为I₂。

16.(1)
(2)11.5
(3)     平衡气压防倒吸     倒吸
(4)         
(5)     酚酞     无     浅红

【解析】
本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH₄)₂HPO₄]，实验原理为2NH₃+H₃PO₄=[(NH₄)₂HPO₄]，结合相关实验基础知识分析解答问题。
（1）实验室用NH₄Cl(s)和Ca(OH)₂(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）根据公式 可得，浓H₃PO₄的浓度 ，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的H₃PO₄溶液，需要浓H₃PO₄的体积V= ；
（3）由于NH₃极易溶于水，因此可选择打开活塞K₂以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K₁，打开K₂；
（4）继续通入NH₃，(NH₄)₂HPO₄继续反应生成(NH₄)₃PO₄，当pH＞10.0时，溶液中OH^-、 、 的浓度明显增加；
（5）由(4)小问可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH₄)₂HPO₄，说明(NH₄)₂HPO₄溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH₃，即可制得(NH₄)₂HPO₄溶液。

17.(1)-286
(2)          50%或0.5     660.2(或660.1或660.3,其他答案酌情给分)
(3)     5.4     相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高

【解析】
（1）电解液态水制备 ，电解反应的 ，由此可以判断，2mol 完全燃烧消耗 ，生成液态水的同时放出的热量为572kJ ，故1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ，因此， 的燃烧热(焓) -286 。
（2）①由 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的 与活化能(Ea)的关系为 ，由图２信息可知 ＝ａ ，则 ａ ，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为： 。②温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 和 ，反应平衡后测得容器中 ，则 的转化率为 ，根据C元素守恒可知， 的平衡量为 ， 和 是按化学计量数之比投料的，则 的平衡量为 ， 的平衡量是 的２倍，则 ， 的平衡浓度分别为 、 、 、 ，则该反应的平衡常数K＝ ，根据图１中的信息可知，反应温度t约为660.2℃。
（3）在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，由表中信息可知， 的浓度由０增加到10.8 ，因此， 生成 的平均反应速率为 ；由表中信息可知，在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， 的浓度由０增加到10.8 ，， : ＝12722:10.8 1178；在选择使用催化剂Ⅱ和350℃的反应条件下， 的浓度由０增加到9.2 ， : ＝10775:9.2 1171；在选择使用催化剂Ⅰ和400℃条件下反应， 的浓度由０增加到345.2 ， : ＝42780:345.2 124；在选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件下， 的浓度由０增加到34 ， : ＝38932:34 1145。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件的原因是：相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高。

18.(1)     1s²2s²2p⁴或[He]2s²2p⁴     2
(2)自由电子在外加电场中作定向移动
(3)     sp²     两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
(4)Zn+4NH₃+2H₂O=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+H₂↑
(5)电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
(6)     ▱cdhi     ▱bcfe

【解析】
(1)
O为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴或[He]2s²2p⁴，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子；
(2)
由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性；
(3)
根据结构式可知，N原子以双键或以NH三键的形式存在，故N原子的杂化方式均为sp²，由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高；
(4)
金属Zn与氨水反应可生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂和H₂，反应的离子方程式为Zn+4NH₃+2H₂O=[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+H₂↑；
(5)
由于电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键；
(6)
根据晶胞示意图，一个晶胞中8个O原子位于晶胞的顶点，1个O原子位于晶胞体内，4个Zn原子位于晶胞的棱上，1个Zn原子位于晶胞体内，棱上的3个Zn原子和体内的Zn原子、O原子形成四面体结构，则于其相邻的晶胞与该晶胞共用bc和cd，结合晶胞平移原则可知相邻的两个晶胞的底面为cdhi和bcfe。

19.(1)取代反应或磺化反应
(2) +NaOH→ +H₂O
(3)     苯酚    
(4) (溶液)或其他合理答案
(5) 或
(6)         
(7)

【解析】
根据合成路线，A( )在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B( )，B依次与NaOH熔融、HCl反应生成C( )，C先与NaOH反应生成 ， 和CO₂在一定条件下反应，再与HCl反应生成D，D的分子式为C₇H₆O₃，则D为 ，D再与CH₃CH₂COCl发生取代反应生成E，E与AlCl₃反应生成F，F与苯甲酸肝在一定条件下生成G，G经一系列反应生成黄铜哌酯，据此分析解答。
（1）由分析可知，A( )在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B( )，即反应类型为取代反应(或磺化反应)；
（2）B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应生成 和H₂O，反应的化学方程式为 +NaOH→ +H₂O；
（3）C的结构简式为 ，则化学名称为苯酚，根据分析可知，D的结构简式为 ；
（4）由E、F的结构简式可知，F含有酚羟基，而E没有，因此可用FeCl₃溶液鉴别二者，前者溶液变成紫色，后者无明显现象；
（5）F的分子式为C₁₀H₁₀O₄，X是F的同分异构体，X含有苯环和酯基，其核磁共振氢谱有两组峰，说明X只有2种不同环境的H原子，则满足条件的X的结构简式为： 或 ；
（6）酸酐能与羟基化合物反应生成酯，则F与苯甲酸肝反应可生成G、苯甲酸和水，故M和N的结构简式为 和H₂O；
（7）已知 +CO₂，则以 为原料合成 时，可先将 与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应生成 ， 再依次与NaOH熔融条件下、HCl反应生成 ， 再与CH₃COCl发生取代反应生成 ， 氧化可得到 ， 再与AlCl₃反应可得到 ，则合成路线为： 。