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学校：
姓名： 班级：
考号：
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绝密★启用前
162088-2021年重庆市高考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号 |
一 |
二 |
总分 |
得分 |
|
|
|
注意事项:
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1．“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中， 主要成分为无机非金属材料的是
A．普通玻璃
B．不锈钢锅
C．矿泉水瓶
D．棉麻织物
2．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、 SO2 和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NA
B．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NA
C．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 NA
D．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA
3．25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0
mol·L-1氯化钡溶液中：
Mg2+、K+、Br-、
B．1.0
mol·L-1硫酸中：
A13+、
Na+、Cl-、
C．pH=1l
的氨水中：
Fe2+、
Na+、
、ClO-
D．pH=1的硝酸中：
Fe3+、K+、I-、
4．次磷酸根(
)的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是
A．P的原子结构示意图为：
B．次磷酸根的电子式为：
C．次磷酸根的结构式为：
D．次磷酸分子式为：H3PO2
5．《体本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜“代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是
A．分子式为C7H8O5B．含有四种官能团
C．与苯互为同系物D．所有碳原子共平面
6．下列叙述错误的是
A．Mg在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
7．元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是
A．X位于周期表的第二周期第VA族
B．Y的原子半径大于X的原子半径
C．Y的氧化物为无色气体
D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物
8．如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是
A．SO2制备
B．液液分离
C．HCl吸收
D．酸碱滴定
9．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是
选项 |
实验操作及其现象 |
结论 |
A |
将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 |
水蒸气有氧化性 |
B |
将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 |
葡萄糖具有还原性 |
C |
将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 |
NaBiO3有氧化性 |
D |
有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 |
H2O2有还原性 |
A．AB．BC．CD．D
10．“天朗气清,惠风和畅。”研究表明,利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO,简化中间反应进程后,相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283
kJ·mol-1,则2N2O(g)
2N2(g)+O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol-1)为
（ ）
A．-152B．-76C．+76D．+152
11．我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE) 概念， HPS作为经典的AIE分子，可由如图路线合成
下列叙述正确的是
A．X中苯环上的一溴代物有5种
B．1mol X最多与7mol H2发生加成反应
C．生成1molHPS同时生成1molLiCl
D．HPS 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是
A．bf段的平均反应速率为1.0 × 10 -4mol(L·min)
B．a点反应物的活化分子数多于d点
C．T1>T2
D．3v(d)=2v(e)
13．CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。下列说法错说的是
A．CO
迁移方向为界面X
→电极b
B．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1
C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO
-4e-=O2↑+2CO2↑
D．电池总反应为Li2CO3=Li2O+CO2↑
14．下列叙述正确的是
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH
)>c(CH3COO-
)
B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体、则水的电离程度减小
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-
)，则c(HCO
)>c(H2CO3)
D．向0.2 mol·L-1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1 mol·L-1
二、非选择题
15．电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有
和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐一分离，
实现资源再利用。
已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19
回答下列问题：
(1)
中Cr元素的化合价为 。
(2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为 。
(3)沉淀1为Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(4)Na2S溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，沉淀2为 。
(5)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为 mol·L-1，用该结果说明Cd2+影响上述流程进行分离的原因是 (设H2S平衡浓度为1.0× 10-6mol·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)
16．立方体形的三氧化二铟(In2O3)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该In2O3，其主要实验过程及装置示意图如图所示。
回答下列问题：
(1)前驱体的制备
①实验中使用的NaOH溶液盛装在 的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。
②A装置中的反应现象是 ；为加快金属In的溶解，可采取的措施有 (写出两条即可)。
③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH=3.02，测定pH需用的仪器名称是 。
④C装置中，CO(NH2)2与水反应生成两种气体，其中酸性气体是 ，另一种气体与InCl3溶液反应生成前驱体的化学方程式为 。
⑤D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是 。
(2)In2O3的制备
将前驱体煅烧得In2O3，反应的化学方程式为 。
(3)有研究发现，其它方法制备的In(OH)3经锻烧得In2O3的过程中存在两步失重，第二步失重5.40%，推断中间产物中In的质量分数为 % (保留小数点后两位)。
17．含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的结晶水合物。
(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题：
①负极的电极反应式为 。
②测量后参比电极中CuSO4溶液的浓度 (填"变大”，“变小”或“不变")。
(2)把胆矾放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矾分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)。
反应I：CuSO4·5H2O
(s)
CuSO4·3H2O
(s) + 2H2O(g)
反应II：CuSO4·3H2O
(s)
CuSO4·H2O
(s) + 2H2O(g)
反应III：CuSO4·H2O
(s)
CuSO4(s)
+ H2O(g)
如图为50°C时水合物中水的质量分数 w与压强p(H2O)的关系图，回答下列问题：
①用无水CuSO4检验乙醇中含有微量水的现象是 。
②反应Ⅰ对应的线段为 (填“ab”、“ed”或“ef”)。
③反应Ⅱ的平衡常数Kp= Pa2。
④反应III在60°C和50°C的平衡压强p(H2O)分别为p1和p2，则p1 p2 (填*>”、“<”或“=”)。
⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有 ； 转化率为 % (保留小数点后两位)。
⑥25°C时为了保持CuSO4·5H2O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na2CO3· H2O晶体(平衡压强p(H2O)=706Pa)的密闭容器中，简述其理由 。
18．三磷酸腺苷(ATP)
和活性氧类(如
H2O2和O
)可在细胞代谢过程中产生。
(1)ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是 ，基态 N原子的电子排布图为 。
(2)H2O2 分子的氧原子的杂化轨道类型为： ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是 。
(3)O3分子的立体构型为 。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是 。
粒子 |
O2 |
O
|
O3 |
键长/pm |
121 |
126 |
128 |
(4)研究发现纳米CeO2可催化O
分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。
①阿伏加德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a= nm。
②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，
，
)，则B离子的坐标为 。
③纳米CeO2中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2 a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+最多有 个。
19．光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是248 nm光刻胶的组成部分，对光刻胶性能起关键作用。
(1)F由单体I和单体II合成，其结构简式如图所示：
F中官能闭的名称为酰胺基和 ，生成F的反应类型为 。
(2)单体I的分子式为C8H14O2
①单体的结构简式为 。
②单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6： 1)， 则G的结构简式为 。
(3)单体II的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件省略)
已知以下信息：
二异丙基胺锂四氢呋喃
①A+B→C为加成反应，则B的化学名称为 。
②D的结构简式为 ，E的结构简式为 。
③E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有 个(不考 虑立体异构体)。
(i)含有环己烷基，环上只有3个取代基且相同；
(ii)能与金属钠反应放出氢气
④已知以下信息：
a.
+HOR4
(R1、R2、R4为烃基，R3为H或烃基)
b.
(R为H或烃基)
单体II的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为 。
参考答案
一、单选题
1. A
A．普通玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．不锈钢属于金属材料，B错误；
C．水瓶属于塑料，是有机高分子材料，C错误；
D．棉麻属于有机高分子材料，D错误；
故选A。
2. A
A．46gCH3CH2OH的物质的量为
，1mol乙醇含有5molC-H键，含有C-H键数为5NA，A正确；
B．1L1 mol·L-1CH3COOH的物质的量为n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢离子，1molCH3COOH溶液中含有氢离子数小于NA，B错误；
C
．SO2与O2反应
是可逆反应，不能完全转化，则1
mol SO2与1
mol O2完全反应生成小于1mol
SO3，S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA，C错误；
D．标准状况下11.2L
CO2的物质的量为
，0.5molCO2与水反应生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3部分电离，则H2CO3分子数小于0.5NA，D错误；
故选：A。
3. B
A．Ba2+与
生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
4. B
A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为：
，A正确；
B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为：
，B错误；
C．由次磷酸根(
)的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为：
，C正确；
D．次磷酸根为
，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确；
故选：B。
5. D
A．由桔酸的结构简式可知，其分子式为：C7H6O5，A错误；
B．由桔酸的结构简式可知，含有羧基和酚羟基两种官能团，B错误；
C．桔酸与苯的结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为同系物，C错误；
D．苯环为平面正六边形结构，12个原子共面，羧基碳相当于取代苯环上的一个氢原子，因此该分子中所有碳原子共平面，D正确；
答案选D。
6. C
A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；
B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确；
C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误；
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；
故选：C。
7. D
A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误；
B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误；
C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误；
D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确；
故选：D。
8. C
A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；
B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误；
C．HCl极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确；
D．盐酸应用酸式滴定管，故D错误；
答案选C。
9. D
A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确；
B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；
C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确；
D．溶液变为红色，是因为生成硫氰化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论不匹配，D错误；
故选D。
10. A
根据题中信息可依次书写出热化学方程式:①CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ΔH1=-283
kJ·mol-1;②N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH2=-(330+229-123-77)
kJ·mol-1=-359
kJ·mol-1;根据盖斯定律,2×(②-①)得反应2N2O(g)
2N2(g)+O2(g),ΔH=2(ΔH2-ΔH1)=-152
kJ·mol-1,A正确。
11. D
A．X中苯环上有3种H原子，则X中苯环上的一溴代物有3种，A项错误；
B．X中含两个苯环和1个碳碳三键，1molX最多与8molH2发生加成反应，B项错误；
C．对比HPS与Y的结构简式，Y与(C6H5)2SiCl2反应生成1molHPS的同时生成2molLiCl，C项错误；
D．HPS中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确；
答案选D。
12. C
A．由题干信息可知，
，A正确；
B．ad两点相比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分子数多于d点，B正确；
C．由以上可知，k2=2k1，v=kc，浓度相同的时候，v2>v1，温度越高，速率越大，故T2>T1，C错误；
D．
，
，k2=2k1，可得3v(d)=2v(e)，D正确；
故选C。
13. B
A．根据图示可知：电极a上O2得到电子变为O2-，所以a电极为正极；在电极b上熔融Li2CO3失去电子变为CO2、O2，所以金属电极b为负极。CO
会向负极区移动，故CO
迁移方向为界面X
→电极b，A正确；
B．在电极a上发生反应：O2+4e-=2O2-，在电极b上发生反应：2CO
-4e-=
O2↑+2CO2↑，在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：2，B错误；
C．电极b为负极，失去电子发生氧化反应
，则负极的电极反应为2CO
-4e-=O2↑+
2CO2↑，C正确；
D．负极上熔融的Li2CO3失去电子被氧化产生O2、CO2气体，反应式为Li2CO3(熔融)=2Li++
；2CO
-4e-=O2↑+2CO2↑，正极上发生反应：O2+4e-=2O2-，根据在同一闭合回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为：Li2CO3=Li2O+CO2↑，D正确；
故合理选项是B。
14. C
A．溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-
)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+
c(
)=c(CH3COO-
)+c(OH-
)，则c(
)<c(CH3COO-
)，A错误；
B．加入少量Al2(SO4)3固体由于Al3+发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增大，B错误；
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl-
)，溶质为NaHCO3、NaCl，NaHCO3溶液中
少部分水解生成H2CO3，则c(
)>c(H2CO3)，C正确；
D．磷酸H3PO4是三元弱酸，部分电离，0.2 mol·L-1磷酸含c(H+)<0.6 mol·L-1，加水至原体积的两倍，越稀弱酸电离程度越大，则c(H+)>0.3 mol·L-1，D错误；
故选：C。
二、非选择题
15.
(1)+6 (2)
(3)Cr(OH)3+
NaOH = NaCrO2
+ 2H2O
(4) S2-
+
H2O
HS-
+ OH- CuS
(5) 1.0×10
-7mol/L 在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0×10-5mol/L，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开
（1）利用化合物中元素化合价代数和为0来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数和等于该离子所带的电荷数（要带上正负），即：若假设
，则2x+7×(-2)=-2，可得x=+6，
故答案为：+6；
（2）从流程可知，还原池中加入了含有
和少量的
、
废水，
和用于调节溶液酸碱性的
，且还原池中有
生成，即
转变成了
，依据氧化还原反应的规律可推断
转变为
，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：
，
故答案为：
；
（3）
的性质与
相似，依据反应
，可以写出
与NaOH溶液反应的化学方程式
，
故答案为：
；
（4）
溶液呈碱性是由于盐类水解，
是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一步
，第二步
；沉淀池2和沉淀池3都是利用
溶液进行分离，结合
可知，CuS更容易沉淀，故沉淀2为CuS；
故答案为：
；CuS；
（5）H2S的
、
，pH=4时，
（）（）
，则
，而沉淀池2中进行的沉淀
反应需要调节溶液体系pH=4，此时
，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开；
故答案为：
；在沉淀池2中进行的沉淀Cu2+反应需要调节溶液体系pH=4，经过计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0×10-5mol/L，可以认为Cd2+与Cu2+此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开。
16.
(1) 带橡皮塞 金属溶解，有无色气泡产生 将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等 pH计 CO2 InCl3+3NH3+3H2O=In(OH)3↓+3NH4Cl 取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净
(2)2In(OH)3
煅烧
In2O3
+ 3H2O
(3)73.23
（1）NaOH会与玻璃塞磨砂口裸露的SiO2反应，故实验中使用的NaOH溶液应盛装在带橡皮塞的试剂瓶中；根据B中生成了InCl3可知，A中In与盐酸反应置换出了氢气，故A装置中的反应现象是金属溶解，有无色气泡产生；将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等，都可以加快反应速率；测得pH=3.02，精确到了0.01，故测定pH需用的仪器为：pH计；根据CO(NH2)2与水所含元素分析，其中酸性气体应为CO2；另一种气体应为NH3，前驱体是获得目标产物前的一种存在形式，NH3与InCl3溶液反应生成前驱体的化学方程式为：InCl3+3NH3+3H2O=In(OH)3↓+3NH4Cl；判断前驱体洗净看是否有NH4Cl残留，可通过检验Cl-验证，故实验操作和现象是：取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净；
（2）将前驱体煅烧得In2O3，反应的化学方程式为：2In(OH)3
煅烧
In2O3
+ 3H2O；
（3）中间产物中In的质量分数为：
17.
(1)
不变
(2) 乙醇呈现出蓝色 ab 1.6
×107 > CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O 38.89% 25°C时Na2CO3·H2O的平衡压强为p(H2O)=706
Pa，低于反应II中平衡压强为p(H2O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H2O)=107
Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制Na2CO3·H2O的脱水，有利于其保持纯度
（1）①钢制管道、参比电极、潮湿土壤构成原电池，参比电极为Cu电极，钢制管道为铁电极，金属性Fe＞Cu，则Fe做负极材料，负极的电极反应式为：
；
②Cu电极为正极，电极反应式为：
，CuSO4·5H2O溶解与电解质溶液中，此时硫酸铜溶液的浓度不变；
（2）①无水CuSO4遇水变为蓝色，则用无水CuSO4检验乙醇中含有微量水的现象是：乙醇变为蓝色；
②反应Ⅰ中水合物的质量分数最大，符合条件的线段为ab；
③反应Ⅱ中p(H2O)=4000Pa，反应II：CuSO4·3H2O
(s)
CuSO4·H2O
(s) + 2H2O(g)
列出平衡常数
，
；
④脱水过程为吸热反应，则反应Ⅲ温度升高平衡正向移动，且正反应的总体积增大的反应，则温度越高，压强越大，则p1＞p2；
⑤c点时固体为CuSO4·3H2O，d点时固体为CuSO4·H2O，则M点时固体为CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O；
M点时水合物中水的质量分数为20%，c点到M点发生的反应为反应Ⅱ，列出三段式如下：
起始转化平衡
计算可得转化率为38.89%；
⑥25°C时Na2CO3·H2O的平衡压强为p(H2O)=706 Pa，低于反应II中平衡压强为p(H2O)=747Pa，且远远超过反应III中平衡压强为p(H2O)=107 Pa，此时反应II的平衡正向移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制Na2CO3·H2O的脱水，有利于其保持纯度。
18.
(1) O 
(2) sp3 水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶
(3) V形 O2
(4) ρ
(
，
，
) 50
（1）ATP
的分子式为C10H16N5O13P3，其中含有C、H、N、O、P等元素，同周期元素电负性从左往右增大，同主族元素电负性从上往下减小，故电负性最大的元素是O；基态
N原子的电子排布图为
。
（2）H2O2 分子的结构为H-O-O-H，氧原子含有两个σ键和两对故电子对，杂化轨道类型为sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。
（3）O3分子与NO
互为等电子体，构型相似，NO
中N的价电子对数为
，是sp2杂化，连接两个O原子，立体构型为V形，故O3分子的立体构型也为V形；相同原子形成的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，O2的键长最短，故最稳定的粒子是O2。
（4）该晶胞中含有Ce4+个数为
，含有O2-个数为8。
①阿伏加德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则ρ=
，则晶胞边长的计量表达式为a=
ρ
nm；
②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，
，
)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(
，
，
)；
③在边长为2
a
nm的立方体晶粒中，含有8个该立方晶胞，可看作上层四个、下层四个，则位于表面的Ce4+最多有：晶胞面心的4个、四个晶胞共用的顶点1个在晶粒的面上，有
，顶点8、棱心12个，共50个。
19.
(1) 酯基 加聚反应
(2) 
(3) 乙炔 
6 
（1）由F的结构简式可以看出来，该物质中除了含有酰胺基，还有酯基（
），而F由单体I和单体II合成，表明单体I和单体II具有碳碳双键结构，通过加聚反应形成F；
故答案为：酯基；加聚反应；
（2）单体I的分子式为
，说明F的左侧结构是单体I发生加聚后形成的链节，由该链节可推断出单体I为
；由单体I的结构简式可以判断出其有2个不饱和度，还有2个氧原子，而单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6：
1)，由此可推断G有较高的对称性，才会使等效氢只有2种且数目比为6：
1，可见G中有两个醛基，而且有多个同碳上的甲基且处于对称位置，其结构为
；
故答案为：
；
；
（3）题号（3）①中A+B→C为加成反应，结合流程
，可推断B为乙炔（
）；
题号（3）②中结合题目信息
，可以推断出生成D的反应为
，所以D为
；结合信息
可知，
要生成
，需要加入的E（
）为
；
题号（3）③中依据E的分子式
或E的结构
都可以推断出E只有一个不饱和度，要求写的同分异构体含有的环己烷基占据了这一个不饱和度和6个碳原子，剩余的3个碳原子和3个氧原子要形成3个相同且能与金属钠反应放出氢气的取代，表明取代基为
，可形成的同分异构体如下：
、
、
、
、
、
，共6种；
题号（3）④中的信息反应a可推断出，单体II的加聚物，即
，在酸性条件下先转变为
和
，但是依据信息反应b可知
在酸性条件下会继续衍变为
，最终反应的化学方程式为
；
故答案为：乙炔；
；
；
6；
。