【334971】泉州一中2018届初三第二学期化学期中考试试及答案
泉州一中
2017-2018
学年第二学期期中考
初三年化学科试卷 (2018.4)
(考试时间:45 分钟,总分:75 分) 命题:张锦芳 审题:郑宝顺
可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 S-32 H-1 Cu-64
第 I 卷 选择题(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项正确)
1.下列图标中,属于中国国家节能标志的是( )
空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气成分的说法错误的是 ( )
A.液氮可以做制冷剂 B.氧气可以做火箭发射的燃料
C.稀有气体可制成多种用途的电光源 D.二氧化碳是植物光合作用必须的物质
3.铬酸钾(K2CrO4)用于金属防锈剂、印染的媒染剂等.铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
4.下列实验操作正确的是 ( )
5.下列有关的化学用语表达正确的是 ( )
+
6.分类法是化学研究的重要方法。以下分类不正确的是 ( )
A. 合金:生铁、青铜、硬铝 B. 氧化物: 水、二氧化锰、五氧化二磷
C. 碱: 纯碱、生石灰、苛性钠 D. 合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维
7.3.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法 正确的是( )
A. 硫化丙烯的相对分子质量为 74 B. 硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为 3:6:1
C. 硫化丙烯中硫元素质量分数最大 D. 硫化丙烯是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成
8.
A
和
B
反应生成
C
和
D
的微观示意图如图所示:
则下列说法正确的是 ( )
A. 该化学反应属于置换反应 B.恰好完全反应时,反应前后各原子种类不变,数目减少
C.反应前后三种元素的化合价都没有改变 D.恰好完全反应时 A 与 B 两物质的化学计量数之比为 1:1
9.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是 ( )
-
选项
实验目的
实验方案
A
除去 NaCl 溶液中的 Na2 CO3
加适量稀硫酸
B
除去 CaO 中的 CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去 CO2 中的 HCl 气体
将混合气体通入 NaOH 溶液
D
除去 KNO3 溶液中的 KCl
加适量的 AgNO3 溶液,过滤
10.下列图象正确的是( )
-
A
B
C
D
稀释浓硫酸
电解水一段时间
等质量的 Mg 和 Fe 与足量同浓度稀盐酸反应
浓盐酸露置空气中
第Ⅱ卷非选择题(共 45 分)
二、非选择题(本大题共 3 小题,共 45 分)
11.(6 分)化学与生活息息相关。 (1)蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品,鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是 。 (2)碘元素是人体必需的微量元素,缺乏碘元素会引起 。
(3)炒菜完毕,关闭煤气罐阀门,燃着的煤气熄灭,其灭火的原理是 。
(4)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有 功能。
(5)常温下,铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是 。(用化学方程式表示)
12.(3
分)
在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点。请回答:
(1)如图 1,镁的相对原子质量为 。
(2)如图 2,表示的粒子属于
(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)某反应的化学方程式为 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2,可推断 X 的化学式为 ;
12.(11 分)氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上,常需要用质量分数为 16 %的氯化钠溶液选种。某同学配制 100g 质量分数为 16 %的氯 化钠溶液,需要氯化钠的质量为 g;水的体积为 mL(水的密度近似看作 1g/mL)。 Ⅱ.海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是 制备纯净氯化钠的实验流程,请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、 。其中玻璃棒的作用是
。
(2)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其可能的原因是
(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液, 所得溶液质量的大小关系为:甲 乙(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ. 家庭制备氯化钠: 将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ,此时溶液可用图乙中
(选填 A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液 pH 为 7,图丙中 a 微粒的化学式为 。
13.(6
分)闽南客家围屋如同城堡,可以抵御外敌入侵.现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳
酸钠作为屋的守护“卫士”,只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示).其中物质
A
常用于铅酸蓄电池中,其浓溶液有脱水性;物质
C
是人体胃液中的主要成分
(1)A 物质是 , E 的俗称是 。
(2)B 与 C 反应的化学方程式为 ;
A 与 E 反应时的实验现象为 ;
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻,若该物质与两位相邻的守护
“卫士”都能发生反应才能攻 破防线,那么能攻入围屋的物质是 (填序号)。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
14.
(7
分)请根据装置回答下列问题:
(1)写出图中仪器 a 的名称
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时,应选用的发生装置为 (填字母),
反应的化学方程式为 ;
若用盛满水的 F 装置收集氧气,氧气应从 (填①或②)处通入 F 装置; 集满氧气的集气瓶应 (填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选择的装置为 (填字母)。
15.(7 分)小玲的爸爸是化学教授,她对爸爸的一项研究成果产生了兴趣:CO2 与 Na 在高温高压、催化 剂的作用下,可以制得纳米级别的金.刚.石.和一种白色固体。为了探究该白色固体的成分,小玲和同学一起 来到爸爸的实验室,请你和她们一起完成如下探究:
【提出问题】白色固体的成分是什么?
【查阅资料】a.碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)均为白色固体;
b.氧化钠与水常温下反应生成氢氧化钠,Na2O+H2O=== 2NaOH。
【猜想与假设】根据资料,小玲与两位同学提出以下猜想: 甲同学:“白色固体是氧化钠(Na2O)”; 乙同学:“白色固体是碳酸钠(Na2CO3)”; 小玲“ ”。
【实验与结论】①甲同学为验证猜想,取白色固体样品于试管中,加适量水,滴加无色酚酞溶液,通过酚 酞溶液变红就判断自己的猜想正确,但遭到其他同学反对,原因是: ;
②为了验证自己的猜想,小玲设计了以下方案进行验证:
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶 解,并加入过量的 ,观察现象 |
试管中产生白 色沉淀 |
白色固体中有碳酸钠 |
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加 ,观察现象 |
|
白色固体中没有氧化钠 |
③通过上述实验可证明乙同学猜想正确,请写出 Na 与 CO2 反应的化学方程 。
16.(5
分)向
50
g
硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之
间的关系如图所示。请回答下列问题:(化学方程式:
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
)
(1)生成氢氧化铜的质量为 g。
(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?(请写出计算过程) 4.9
54.9
泉州一中 2017-2018 学年第二学期期中考
初三年化学科试卷 参考答案
第 I 卷 选择题(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,每小题只有一个选项正确)
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
D |
B |
D |
A |
B |
C |
A |
B |
D |
C |
第Ⅱ卷非选择题(共 45 分)
二、非选择题(本大题共 7 小题,共 45 分)
11.(6 分)
(1)蛋白质 (2)甲状腺肿大(或大脖子病) (3)隔离可燃物 (4) 乳化
(5) 4Al+3O2=== 2Al2O3
12.(3 分) (1)24.31 (2)阳离子 (3)FeS2
13.(11 分) Ⅰ.16 84
Ⅱ.(1) 蒸发皿 搅拌,防止局部温度过高使液滴飞溅 (2)AB (2 分)(3)t1 <
Ⅲ.①NaOH、NaCl (1 分) A ②H2O
14. (6 分)
(1) H2SO4 纯碱(或苏打)(2) NaOH+HCl=== NaCl+H2O 白色沉淀产生 (3) ④
15.(7 分)
(1) 长颈漏斗
(2) B 2KClO3=== (MnO2、Δ)2KCl+ 3O2 ↑ ② 正 (3)AD
16.(7 分)
【猜想与假设】 白色固体是氧化钠和碳酸钠
【实验与结论】①碳酸钠呈碱性,也能使无色酚酞红液变红 ②
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ.取少量白色固体样品于试管中,加入足量水使之溶 解,并加入过量的氯化钙溶液,观察现象 |
试管中产生白 色沉淀 |
白色固体中有碳酸钠 |
Ⅱ.往实验Ⅰ反应后的试管中滴加无色酚酞溶液,观察 现象 |
溶液变红 |
白色固体中没有氧化钠 |
③4Na+3CO2===(高温高压、催化剂)2Na2CO3 +C
17. (5 分)
(1)4.9 解:设硫酸铜的质量为 X CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
X 4.9g
160/X =98/4.9g X= 8g 8g/50g*100%=16%
答:硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16%。
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