【334100】2024年贵州高考真题化学试题

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160832-2024年贵州高考真题化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出土的文物中主要由天然高分子材料制成的是（      ）

选项	A	B	C	D
文物图示
选项	青陶罐	带盖铜托杯	鹭鸟纹蜡染百褶裙	九凤三龙嵌宝石金冠

A．AB．BC．CD．D

2．下列叙述正确的是（      ）

A．KBr的电子式：

B．聚乙炔的结构简式：

C． 的空间结构：平面三角形

D． 的名称：2-甲基-2-丁烯

3．厨房中处处有化学。下列说法错误的是（      ）

选项	生活情境	涉及化学知识
A	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
C	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的
D	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色

A．AB．BC．CD．D

4．灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（      ）

A．分子中只有4种官能团

B．分子中碳原子的杂化轨道类型是sp²和

C．分子中仅含3个手性碳原子

D．该物质可发生酯化反应、加成及应和氧化反应

5．下列装置不能达到实验目的的是（      ）

A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去 中少量的

C．图③可用于分离 和 D．图④可用于制备明矾晶体

6．二氧化氯 可用于自来水消毒。实验室用草酸 和 制取 的反应为 。设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A． 中含有的中子数为

B．每生成 ，转移电子数为

C． 溶液中含有的 数目为

D．标准状况下， 中含 σ 键数目为

7．下列离子方程式书写错误的是（      ）

A．用氢氟酸雕刻玻璃：

B．用绿矾 处理酸性废水中的 ：

C．用泡沫灭火器灭火的原理：

D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： _电解

8．我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au₁₂Sb₂₀]。其阴离子[K@Au₁₂Sb₂₀]^5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C₆₀相似的高对称性。下列说法错误的是（      ）

A．富勒烯C₆₀是分子晶体

B．图示中的K⁺位于Au形成的二十面体笼内

C．全金属富勒烯和富勒烯C₆₀互为同素异形体

D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s²5p³

9．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（      ）

A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键

C．X与Al元素有相似的性质D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

10．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（      ）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Zn和 溶液与Cu和 溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积	原电池中Zn作正极，Cu作负极
B	向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜	乙醛有氧化性
C	向苯酚浊液中加入足量 溶液，溶液由浑浊变澄清	苯酚的酸性比 强
D	向 溶液中先通入适量 ，无明显现象，再加入稀 ，有白色沉淀生成	稀 有氧化性

A．AB．BC．CD．D

11．一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应： ， 。体系中 与Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是（      ）

A．该芬顿系统能量转化形式为太阳能 电能 化学能

B．阴极反应式为

C．光阳极每消耗 ，体系中生成

D． 在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性

12．硼砂 水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的 (硼酸)和 (硼酸钠)。

已知：① ℃ 时，硼酸显酸性的原理

② 。

下列说法正确的是（      ）

A．硼砂稀溶液中

B．硼酸水溶液中的 主要来自水的电离

C．25℃时， 硼酸水溶液的

D．等浓度等体积的 和 溶液混合后，溶液显酸性

13．贵州重晶石矿(主要成分 )储量占全国 以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡 工艺。部分流程如下：

下列说法正确的是（      ）

A．“气体”主要成分是 ，“溶液1”的主要溶质是

B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．“合成反应”中生成 的反应是氧化还原反应

D．“洗涤”时可用稀 去除残留的碱，以提高纯度

14．AgCN与 可发生取代反应，反应过程中 的C原子和N原子均可进攻 ，分别生成腈 和异腈 两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。

由图示信息，下列说法错误的是（      ）

A．从 生成 和 的反应都是放热反应

B．过渡态TS1是由 的C原子进攻 的 α 而形成的

C．Ⅰ中“ ”之间的作用力比Ⅱ中“ ”之间的作用力弱

D．生成 放热更多，低温时 是主要产物

二、非选择题

15．十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：

Ⅰ．将适量 、 加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。

Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。

Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。

Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。

Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体 。

已知：

①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；

②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；

③乙醚在高浓度盐酸中生成的 与 缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。

回答下列问题：

(1)仪器a中的试剂是       (填名称)，其作用是       。

(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是       。

(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有       (填名称)。

(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是       。

(5)步骤Ⅴ中“加热”操作       (选填“能”或“不能”)使用明火，原因是       。

(6)结晶水测定：称取 十二铇硅酸晶体( ，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重 ω ，计算        (用含 ω、 的代数式表示)若样品未充分干燥，会导致 的值       (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16．煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 、、 及少量MgO等。一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料 和回收 的流程如下：

已知：

①25℃时， ；

② 加热溶出晶种 。

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分为       (填化学式)。

(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中         。

(3)“除杂”时需加入的试剂X是       。

(4)“水热合成”中， 作为磷源，“滤液2”的作用是       ，水热合成 的离子方程式为       。

(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料 ，其工艺如下：

①该工艺经碳热还原得到 ，“焙烧”生成 的化学方程式为       。

② 的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有 的单元数有       个。

③若“焙烧”温度为 ℃ 时，生成纯相 ，则        ，其可能的结构示意图为       (选填“乙”或“丙”)。

17．在无氧环境下，CH₄经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH₄芳构化时同时存在如下反应：

ⅰ ．

ⅱ ．

回答下列问题：

(1)反应ⅰ在1000K时       (选填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的         (用含 、、 的代数式表示)。

物质

(3)受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是       。

(4)对催化剂在不同的pH条件下进行处理，能够改变催化剂的活性。将催化剂在5种不同pH条件下处理后分别用于催化CH₄芳构化，相同反应时间内测定相关数据如下表，其中最佳pH为       ，理由是       。

pH	CH4平均转化率/%	芳烃平均产率/%	产物中积碳平均含量/%
2.4	9.60	5.35	40.75
4.0	9.80	4.60	45.85
7.0	9.25	4.05	46.80
10.0	10.45	6.45	33.10
12.0	9.95	4.10	49.45

(5) 、 下，在某密闭容器中按 充入气体，发生反应 ，平衡时 与 的分压比为4:1，则 的平衡转化率为       ，平衡常数K_p=       (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 总压 物质的量分数，列出计算式即可)。

(6)引入丙烷可促进甲烷芳构化制备苯和二甲苯，反应如下：

(两个反应可视为同级数的平行反应)

对于同级数的平行反应有 ，其中v、k分别为反应速率和反应速率常数，E_a为反应活化能，A₁、A₂为定值，R为常数，T为温度，同一温度下 是定值。已知 _苯二甲苯 ，若要提高苯的产率，可采取的措施有       。

18．氨磺必利是一种多巴胺拮抗剂。以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)。

回答下列问题：

(1)Ⅰ的结构简式是       。

(2)Ⅱ含有的官能团名称是磺酸基、酯基、       和       。

(3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型是       ，Ⅵ→Ⅶ的反应中 的作用是       。

(4)Ⅴ是常用的乙基化试剂。若用a表示Ⅴ中 的碳氢键，b表示Ⅴ中 的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a       b(选填“>”“<”或“=”)。

(5)Ⅶ→Ⅷ分两步进行，第1)步反应的化学方程式是       。

(6)Ⅸ的结构简式是       。Ⅸ有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式是       。

(7)化合物 是合成药物艾瑞昔布的原料之一。参照上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线       (无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题

1. C

A．青陶罐属于无机非金属材料，A不符合题意；

B．带盖铜托杯成分为铜合金，属于金属材料，B不符合题意；

C．鹭鸟纹蜡染百褶裙是由棉麻制成的，属于天然高分子材料，C符合题意；

D．九凤三龙嵌宝石金冠是明代时期金器文物，主要为金属材料，D不符合题意；

故选C。

2. B

A．KBr的电子式为 ，A错误；

B．聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为 ，B正确；

C． 中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误；

D．CH₃CH₂C(CH₃)=CH₂的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误；

故选B。

3. A

A．洗洁精去除油污主要是利用乳化原理，油污没有水解，A错误；

B．炒菜时不宜将油加热至冒烟，主要是油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物，B正确；

C．长期暴露在空气中的食盐变成了糊状，因为食盐中常含有容易潮解的MgCl₂，C正确；

D．久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是由于蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色，D正确；

故选A。

4. C

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、羰基、羧基4种官能团，故A项正确；

B．分子中的碳原子有饱和碳原子和碳碳双键的碳原子，其杂化类型有sp³和sp²，故B项正确；

C．分子中的手性碳原子如图所示： ，总共9个，故C项错误；

D．该物质中有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，同时，含碳碳双键、有羟基(所连碳原子上有氢)一定能发生氧化反应，故D项正确；

故该题选C。

5. C

A．CaO与水反应生成Ca(OH)₂使c(OH^-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH₃·H₂O分解，化学方程式：NH₃·H₂O＋CaO=NH₃↑＋Ca(OH)₂，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH₃充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；

B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去 中少量的 ，故B正确；

C． 和 沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；    

D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；

故答案为：C。

6. D

A． 分子中H原子无中子， 原子的中子数为10，则 中含有的中子数为 ，故A错误；

B．由反应方程式 可知，每生成 转移电子数为2mol，则每生成 ，即 转移电子数为 ，故B错误；

C． 是弱酸，不能完全电离，则 溶液中含有的 数目小于 ，故C错误；

D．1个二氧化碳分子中含有2个 σ 键和2个π键，则标准状况下 ，即 中含 σ 键数目为 ，故D正确；

故选D。

7. A

A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃： ， 错误；

B．用绿矾 处理酸性废水中的 ，生成铬离子和铁离子， ， 正确；

C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳： ， 正确；

D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气： _电解， 正确；

故选A。

8. C

A．富勒烯C₆₀是由C₆₀分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确；

B．由题图可知，中心K⁺周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确；

C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C₆₀不能互为同素异形体，C错误；

D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s²5p³，D正确；

故合理选项是C。

9. A

A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误；

B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；

C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如 、 都具有两性，故C正确；

D．H、N、O可以形成离子化合物，如 ，故D正确；

故选A。

10. D

A．将Zn和 溶液与Cu和 溶液组成双液原电池，Zn活泼做负极，电极反应为： ，Cu做正极，电极反应为： ，连通后铜片上有固体沉积，A错误；

B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化， ，试管壁上出现银镜，B错误；

C．向苯酚浊液中加入足量 溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与 反应生成苯酚钠与 ，酸性： 苯酚， 错误；

D．向 溶液中先通入适量 ，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀 可以氧化 ， ，则 可以和Ba²⁺有白色沉淀生成，D正确；

故选D。

11. C

A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；

B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为 ， 正确；

C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为 ，每消耗 ，转移2mol电子，由 ，则体系中生成 ， 错误；

D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低， 做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时， 中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；

故选C。

12. B

A． 水解生成等物质的量浓度的 和 ，硼酸遇水转换 ，根据物料守恒， ， 错误；

B．根据已知，硼酸遇水转换 ，其中的H⁺是由水提供的，B正确；

C．25℃时， ， ， ，因 ， ， 错误；

D． 的电离平衡常数为 ， 的水解平衡常数 ，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误；

故选B。

13. B

A．由分析可知，“气体”主要成分为 气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误；

B．由分析可知，“系列操作”得到的是 晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确；

C．“合成反应”是 和 反应生成 ，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误；

D．“洗涤”时，若使用稀 ， 会部分转化为难溶的 ，故不能使用稀 ， 项错误；

故选B。

14. D

A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从 生成 和 的反应都是放热反应，A项正确；

B．与Br原子相连的C原子为 α ，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN^-的C原子进攻 的 α ，形成碳碳键，B项正确；

C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是 和 ，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“ ”之间的作用力比Ⅱ中“ ”之间的作用力弱，C项正确；

D．由于生成 所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成 ，为主要产物，D项错误；

故选D。

 

二、非选择题

15. (1)     碱石灰（或NaOH固体等）     吸收挥发出来的氯化氢 (2)防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀 (3)分液漏斗、烧杯 (4)NaCl (5)     不能     乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险 (6)      ω      偏小  

（1）浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以是碱石灰或NaOH固体等；

（2）由于制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，故步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加，防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀；

（3）萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏斗、烧杯；

（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状钨硅酸醚合物，乙醚难溶于水，且密度小于水，故上层为乙醚，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl；

（5）由于乙醚易挥发，易燃，故步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火；

（6）mg十二钨硅酸晶体的物质的量为 ，结晶水占总质量的 ω ，则结晶水的物质的量为 ω ，则 ω ；若未充分干燥，则 变小，n偏小

16. (1)SiO₂ (2)2.8×10^-6 (3)NaOH溶液 (4)     提供Na⁺和反应所需要的碱性环境      (5)      _焙烧      3     0.25     乙  

（1）煤气化渣(主要成分为 、、 及少量MgO等)中加浓硫酸酸浸，SiO₂不反应、也不溶解成为滤渣，即“滤渣”的主要成分为SiO₂；

（2）25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，即c(H⁺)=10^-3mol/L，则c(OH^-)=10^-11mol/L，此时溶液中 ；

（3）“除杂”时需要沉淀镁离子、得 ，所以加入的试剂X是NaOH溶液；

（4）“水热合成”中， 作为磷源，“滤液2”为NaOH溶液，其既可以提供合成 所需要的Na⁺，又可以提供反应所需要的碱性环境，水热合成 的离子方程式为 ；

（5）①该工艺经碳热还原得到 ，“焙烧”时 、Na₂CO₃和O₂反应生成 ，其化学方程式为 _焙烧 ；

②由 的晶胞图如甲可知，每个晶胞中含有Fe： ， ： ， ： ，即每个晶胞中 的单元数有3个；

③若“焙烧”温度为 ℃ 时， ，生成纯相 ，则 ，解得 ；丙图中Na： ， ，乙图中Na： ， ，则其可能的结构示意图为乙。

17. (1)能 (2)6a-b-9c (3)反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 (4)     10.0     pH=10.0时，产物中积炭平均含量最低，CH₄平均转化率最大，芳烃平均产率最高 (5)     20%      或 (6)适当降低温度，加入合适的催化剂(合理即可)  

（1）反应ⅰ ． ，在1000K时，ΔG=ΔH-TΔS=+74.6 kJ·mol^-1-1000K×80.84×10^-3kJ·mol^-1·K^-1=-6.24 kJ·mol^-1＜0，故反应ⅰ在1000K时能自发进行。

（2）ⅱ ．

由题给数据可得出以下热化学方程式：

③CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)     ΔH=akJ·mol^-1

④C₆H₆(l)+7.5O₂(g)＝6CO₂(g)+3H₂O(l)   ΔH=bkJ·mol^-1

⑤H₂(g)+0.5O₂(g)＝H₂O(l)             ΔH=c kJ·mol^-1

依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的 kJ·mol^-1。

（3）由于反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低。

（4）比较表中数据可以看出，pH=10.0时，CH₄平均转化率为最大值10.45%，芳烃平均产率为最大值6.45%，产物中积炭平均含量为最小值33.10%，所以最佳pH为10.0。

（）、 下，在某密闭容器中按 充入气体，发生反应 ，平衡时 与 的分压比为4:1，设起始时C₆H₆的物质的量为1mol，CH₄的物质的量为5mol，参加反应C₆H₆的物质的量为xmol，则可建立如下三段式：

起始量变化量平衡量

依题意， _总总 ，解得x=0.2，平衡时，n(C₆H₆)=0.8mol，n(CH₄)=4.8mol，n(C₇H₈)=0.2mol，n(H₂)=0.2mol，则 的平衡转化率为 %，平衡常数 或 。

（6）已知 _苯二甲苯 ， _{苯二甲苯二甲苯苯} ，则温度降低， _苯二甲苯 增大，可提高苯的产率；加入合适的催化剂，选择性降低E_a,苯，加快生成苯的速率，提高苯的产率。所以若要提高苯的产率，可采取的措施有：适当降低温度，加入合适的催化剂(合理即可)。

18. (1) (2)     醚键     酰胺基 (3)     取代反应     作氧化剂 (4)＜ (5) +CH₃OH (6)            (7) 水溶液 。  

（1）

Ⅰ到Ⅱ为取代反应，故Ⅰ的结构为 。

（2）根据Ⅱ的结构简式可判断官能团除了磺酸基、酯基，还有醚键和酰胺基。

（3）

Ⅲ到Ⅳ应为取代反应，Ⅳ的结构应为 ，根据结构简式可判断Ⅵ到Ⅶ属于加氧的反应，因此反应类型是氧化反应，故H₂O₂的作用为作氧化剂。

（4）Ⅴ中 比 离结构中的极性基团更远，故−CH₃的碳氢键比Ⅴ中−CH₂−故极性更小，所以a＜b。

（5）

Ⅶ含有酯基，转化为羧基，Ⅶ→Ⅷ中分两步进行，第1)步反应的化学方程式 +CH₃OH。

（6）

根据以上分析可知Ⅸ的结构简式是 ，其同分异构体中含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1，其结构简式为 。

（7）

根据有机转化关系图中的已知信息可知 为原料合成 的合成路线可设计为： 水溶液 。