【334088】2023年河北省高考化学试卷

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160939-2023年河北省高考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程:“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是     （      ）

A．溶解　　B．蒸发　　C．过滤　　D．蒸馏

2．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是

A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中

D．金属钠保存在煤油中

3．高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是

A．聚乳酸可用于制造医用材料B．聚丙烯酰胺可发生水解反应

C．聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成D．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈通过加聚反应合成

4． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A． 的 溶液中含 个

B．反应 生成 ，转移 个电子

C． 号元素的原子一定含有 个质子、 个中子

D． 组成为 的烃一定含有 个双键

5．在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示：

下列说法错误的是

A．Y的熔点比Z的高B．X可以发生水解反应

C．Y、Z均可与 发生取代反应D．X、Y、Z互为同分异构体

6．下列说法正确的是

A． 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体

B．若 型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同

C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性

D． 和 都是既含 σ 键又含 π 键的非极性分子

7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	用 替代 填充探空气球更安全	的电子构型稳定，不易得失电子
B	与 形成配合物	中的B有空轨道接受 中N的孤电子对
C	碱金属中 的熔点最高	碱金属中 的价电子数最少，金属键最强
D	不存在稳定的 分子	N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个 键

A．AB．BC．CD．D

8．下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中 、、、、 均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能：

C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： ＜

9．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	通入淀粉 溶液中，溶液变蓝	氧化性：
B	通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	通入品红溶液中，溶液褪色	具有氧化性
D	通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红	氨水显碱性

A．AB．BC．CD．D

10．一种以锰尘(主要成分为 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯 的清洁生产新工艺流程如下：

已知：室温下相关物质的 如下表。

下列说法错误的是（      ）

A．酸浸工序中产生的气体①为氯气

B．滤渣①主要成分为 和

C．除杂②工序中逐渐加入 溶液时，若 、 浓度接近，则 先析出

D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为

11．锆 是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．该氧化物的化学式为

B．该氧化物的密度为

C． 原子之间的最短距离为

D．若坐标取向不变，将p点 原子平移至原点，则q点 原子位于晶胞 面的面心

12．在恒温恒容密闭容器中充入一定量 ，发生如下反应：

反应②和③的速率方程分别为 和 ，其中 、 分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得 的浓度随时间的变化如下表。

	0	1	2	3	4	5
	0.160	0.113	0.080	0.056	0.040	0.028

下列说法正确的是

A． 内，X的平均反应速率为

B．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大

C．若 ，平衡时

D．若升高温度，平衡时 减小

13．我国科学家发明了一种以 和 为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料 转化为 。下列说法错误的是

  

A．充电时，b电极上发生还原反应

B．充电时，外电源的正极连接b电极

C．放电时，①区溶液中的 向②区迁移

D．放电时，a电极的电极反应式为

14．某温度下，两种难溶盐 、 的饱和溶液中 或 与 的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入 ，则平衡时 变小

C．向 固体中加入 溶液，可发生 的转化

D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时

二、解答题

15．配合物 在分析化学中用于 的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：

①向三颈烧瓶中加入 和 热蒸馏水，搅拌溶解。

②磁力搅拌下加入 ，从仪器a加入50%醋酸 。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水 。待反应结束，滤去固体。

③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。

已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是 ℃、℃ ；

ii. 的溶解度数据如下表。

温度/℃	20	30	40	50
溶解度/	84.5	91.6	98.4	104.1

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是       ，使用前应       。

(2) 中钴的化合价是       ，制备该配合物的化学方程式为       。

(3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是       。

(4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是       。

(5)已知： _{中性或弱酸性} (亮黄色)足量 与 产品反应生成 亮黄色沉淀，产品纯度为       %。

(6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，       。

16．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的 可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：

已知：室温下的 。

回答下列问题：

(1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为       (填化学式)。

(2)滤渣的主要成分为       (填化学式)。

(3)浸取工序的产物为 ，该工序发生反应的化学方程式为       。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为       。

(4)浸取工序宜在 ℃ 之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是       。

(5)补全中和工序中主反应的离子方程式        +       。

(6)真空干燥的目的为       。

17．氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。

已知： 物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质
能量/	945	498	631

回答下列问题：

(1)恒温下，将 空气( 和 的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于容积为 的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

i  

ii  

①         。

②以下操作可以降低上述平衡体系中 浓度的有       (填标号)。

A．缩小体积    B．升高温度    C．移除     D．降低 浓度

③若上述平衡体系中 ，则                (写出含a、b、V的计算式)。

(2)氢气催化还原 作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原 反应的速率方程为 为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。

组号
1	0.10	0.10	r
2	0.10	0.20
3	0.20	0.10
4	0.05	0.30	？

表中第4组的反应速率为        。(写出含r的表达式)

(3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨时， 在       (填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生 。

②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗 和 的质量比为 ，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为       。

③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上 电还原为 (图1)和 电还原为 (图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对 电还原为 的催化活性由强到弱的顺序为       (用字母a、b、c排序)。

18．2，5-二羟基对苯二甲酸 是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成 的路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1) 的反应类型为       。

(2)C的结构简式为       。

(3)D的化学名称为       。

(4) 的化学方程式为       。

(5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式       。

(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 ；

(b)红外光谱中存在 吸收峰，但没有 吸收峰；

(c)可与 水溶液反应，反应液酸化后可与 溶液发生显色反应。

(6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷 、对羟基苯乙酮( )和对叔丁基甲苯[ ]为原料，设计阿伏苯宗的合成路线       。(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)

参考答案

一、单选题

1. D　

一般粗盐中除NaCl外，往往还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 等杂质离子，具体操作是将粗盐加水溶解后，向其中依次加入足量BaCl₂溶液、足量Na₂CO₃溶液和足量NaOH溶液，过滤除去泥沙和生成的沉淀后，加盐酸除去过量的OH^-和 ，蒸发结晶得NaCl晶体，上述过程涉及溶解、过滤、蒸发等操作，但没有涉及蒸馏，D符合题意，A、B、C不符合题意。

2. B

A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确；

B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误；

C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确；

D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确；

故答案选B。

3. C

A．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手术缝合线、药物缓释材料等医用材料，A正确；

B．聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可发生水解反应，B正确；

C．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的，C错误；

D．聚丙烯腈纤维是加聚产物，可由丙烯腈通过加聚反应合成，D正确；

故选C。

4. B

A． 即 ，故 的 溶液中含 的的数目为 ，A错误；

B． 中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成 ，转移 个电子，B正确；

C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故 号元素的原子一定含有 个质子、中子数不一定为 ，C错误；

D．通式 的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误；

故选B。

5. A

A．Z易形成分子间氢键、Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低，故A错误；

B．X含有酯基，可以发生水解反应，故B正确；

C．Y、Z均含有酚羟基，所以均可与 发生取代反应，故C正确；

D．X、Y、Z分子式都是C₁₂H₁₀O₂，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

选A。

6. A

A．甲烷分子中心原子形成四个σ键，没有孤电子对，所以价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体，A正确；

B．SO₂和OF₂分子的空间构型均为V形，但前者中心原子为sp²杂化，后者中心原子为sp³杂化，B错误；

C．冰的结构是水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构，表明了氢键通常具有方向性，干冰的结构表现为分子密堆积，范德华力没有方向性，C错误；

D．CO₂和CCl₄都是极性键形成的非极性分子，CO₂既含σ键又含π键而CCl₄只含σ键不含π键，D错误；

故选A。

7. C

A．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下,氦气是一种惰性气体,不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A正确；

B．三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物 ，故B正确；

C．碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；

D．氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键， 所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；

故选C。

8. A

A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性： ，A正确；

B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能： ，B错误；

C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数： ，C错误；

D．原子半径为O>H，故原子半径： ＞ ，D错误；

故选A。

9. C

A．试纸变蓝是因为Cl₂和KI反应生成I₂，反应的化学方程式为 ，该反应氧化性Cl₂＞I₂，A正确；

B．CO₂通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物， ，B正确；

C．SO₂通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误；

D．NH₃与水反应 ，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确；

故答案为：C。

10. C

A．由分析知，Mn₂O₃与浓盐酸反应生成Mn²⁺和Cl₂，A正确；

B．结合表中数据可知,除杂①工序中调pH为5~6，此时会产生 和 沉淀，B正确；

C．由于 ₂₂ 故 、 浓度接近时，先析出 沉淀，C错误；

D．由题给流程和分析可知,沉淀工序中Mn²⁺与 反应生成MnCO₃、CO₂和 H₂O离子方程式为 ， 正确；

故选C。

11. B

A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、 个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO₂，A正确；

B．结合A分析可知，晶体密度为 ρ ，B错误；

C． 原子之间的最短距离为面对角线的一半，即 ，C正确；

D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点 原子平移至原点，则垂直向下，q点 原子位于晶胞 面的面心，D正确；

答案选B。

12. D

A．由表知 内∆c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成∆c(X)=2∆c(W)=0.16mol/L，但一部分X转化为Z，造成∆c(X)<0.16mol/L，则v(X)< ，故A错误；

B．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积相当于减小压强，对反应 平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的浓度增大，平衡时Y的产率减小，故B错误；

C．由速率之比等于系数比，平衡时2v_逆(X)=v_正(Z)，即 ，2 = ，若 ，平衡时 ，故C错误；

D．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，则 ，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时 减小，故D正确；

故选D。

13. B

A．充电时，b电极上得到电子，发生还原反应，A正确；

B．充电时，外电源的正极连接a电极相连，电极失去电子，电极反应为 ，B错误；

C．放电时，①区溶液中多余的 向②区迁移，C正确；

D．放电时，a电极的电极反应式为 ，D正确；

故选：B。

14. D

A．根据分析可知，x=3，y=1， ，A项正确；

B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时 ，加入 ， 增大， 减小，则 ＞ ， ＜ ， 变小，B项正确；

C．向 固体中加入 溶液，当达到了 的溶度积常数，可发生 → 的转化，C项正确；

D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，由于沉淀 达到沉淀溶解平衡，所以 不发生变化，而 要发生沉淀， 和 的物质的量按1:y减少，所以达到平衡时 ＞ ，D项错误；

故选D。

 

二、解答题

15. (1)     分液漏斗     检漏(2)            (3)增加 的溶解度(4)加速产品干燥(5)80.0(6)透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素 

（1）仪器a的名称是分液漏斗，使用前应检漏；

（2） 中钠是+1价亚硝酸根是-1价，根据化合价代数和为0，钴的化合价是+3，制备该配合物的化学方程式为 ；

（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加 的溶解度；

（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是加速产品干燥；

（5）已知： _{中性或弱酸性} (亮黄色)足量 与 产品反应生成 亮黄色沉淀，则 ， ，产品纯度为 ；

（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素。

16. (1) (2) (3)            (4)盐酸和液氨反应放热(5)            (6)防止干燥过程中 被空气中的 氧化 

（1）由分析可知，由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的深蓝色溶液①为二氯化四氨合铜，故答案为： ；

（2）由分析可知，滤渣的主要成分为铁，故答案为：Fe；

（3）由分析可知，浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为 ；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： ； ；

（4）浸取工序中盐酸与氨水反应生成氯化铵和水的反应为放热反应，反应放出的热量可以使反应温度保持在30~40℃之间，所以当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取，故答案为：盐酸和液氨反应放热；

（5）由题给方程式可知，溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为 + ，故答案为： ； ；

（6）氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥，故答案为：防止干燥过程中 被空气中的 氧化。

17. (1)     181     CD            (2) (3)     阴           bac 

（1）①ΔH₁=反应物总键能-生成物总键能= ；

故答案为：+181；

②A．缩小体积，所有物质浓度均增大，A不符合题意；

B．升高温度，平衡向着吸热方向进行，反应i为吸热反应，则升温平衡正向进行，NO浓度增大，B不符合题意；

C．移除NO₂，平衡ii向正向进行，NO浓度降低，C符合题意；

D．降低N₂浓度，平衡逆向进行，消耗NO，NO浓度降低，D符合题意；

故答案为：CD；

③根据三段式

起始改变平衡

起始改变平衡

， ；

故答案为： ； ；

（2）实验1与实验2相比， ，y=1，实验1与实验3相比， ，x=2，代入实验3， ，根据实验4计算， ；

故答案为：0.75r；

（3）①N₂生成NH₃，化合价降低，得电子，发生还原反应，则N₂在阴极反应；

故答案为：阴；

②燃料电池中，氨气作负极发生氧化反应，生成N₂，生成1个N₂转移6个电子，在碱性下发生， ；

故答案为： ；

③催化剂通过降低反应活化能提高反应速度，则催化活性由强到弱的顺序为b＞a＞c；

故答案为：bac。

18. (1)加成反应(或还原反应)(2)CH₃OOCCH₂CH₂COOH(3)丁二酸二甲酯(4) +4 +2CH₃OH+2H₂O(5) (6)  

（1）对比A、B的结构简式，A→B为A与H₂发生的加成反应（或还原反应）生成B。

（2）根据分析，C的结构简式为CH₃OOCCH₂CH₂COOH；

（3）D的结构简式为CH₃OOCCH₂CH₂COOCH₃，D中官能团为酯基，D的化学名称为丁二酸二甲酯。

（4）G的结构简式为 ，H的结构简式为 ，G→H的化学方程式为 +4 +2CH₃OH+2H₂O。

（5）G的分子式为C₁₀H₁₀O₆，G的同分异构体的红外光谱中存在C=O吸收峰、但没有O—H吸收峰，能与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl₃溶液发生显色反应，G的同分异构体中含有 、不含—OH，G的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰、且峰面积比为3∶2，则符合条件的G的同分异构体的结构简式为 。

（6）对比 与 、CH₃I、 的结构简式，结合题给已知， 可由 与 在1)NaNH₂、2)H⁺/H₂O作用下合成得到； 可由 与CH₃I发生取代反应制得； 可由 先发生氧化反应生成 、再与CH₃OH发生酯化反应制得，则合成路线为： 。