【334075】2023年福建省高考化学试卷

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160941-2023年福建省高考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是

A．蒸B．捣C．焙D．封

2． 抗癌药物 的结构如图。关于该药物的说法错误的是（      ）

A． 能发生水解反应B． 含有2个手性碳原子

C． 能使 的 溶液褪色D． 碳原子杂化方式有 和

3．在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol/L BaCl₂溶液中：Br^-，Na⁺，K⁺

B．0.1 mol/L稀硫酸：NO₃^-，CH₃C00^-，Zn²⁺

C．0.1 mol/L FeCl₃溶液：HCO₃^-，S0₄^2-，NH₄⁺

D．饱和氯水中：I^-，Mg²⁺，Fe²⁺

4． 某含锰着色剂的化学式为 ， 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 具有正四面体空间结构， 结构如图所示。下列说法正确的是（      ）

A． 键角：

B． 简单氢化物沸点：

C． 第一电离能：

D． 最高价氧化物对应的水化物酸性：

5．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺 在催化剂作用下可完全分解为 、 和 。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A． 含有的质子数为

B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为

C． 硝酸羟胺含有的 键数为

D．硝酸羟胺分解产生 (已折算为标准状况)的同时，生成 分子数为

6．稀有气体氙的氟化物 与 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：

下列说法错误的是

A． 具有平面三角形结构B． 的还原性比 强

C．反应i～iv中有3个氧化还原反应D．反应iv每生成 ，转移 电子

7．从炼钢粉尘(主要含 、 和 )中提取锌的流程如下：

“盐浸”过程 转化为 ，并有少量 和 浸出。下列说法错误的是（      ）

A．“盐浸”过程若浸液 下降，需补充

B．“滤渣”的主要成分为

C．“沉锌”过程发生反应

D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用

8．从苯甲醛和 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：

已知甲基叔丁基醚的密度为 。下列说法错误的是（      ）

A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B．“有机层”从分液漏斗上口倒出

C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸

D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好

9．一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由 、 和 形成熔点为 ℃ 的共熔物)，其中氯铝酸根 起到结合或释放 的作用。电池总反应： 充电放电 。下列说法错误的是

A． 含 个 键

B． 中同时连接2个 原子的 原子有 个

C．充电时，再生 单质至少转移 电子

D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的 浓度越高

10． ℃ 时，某二元酸 的 、 。 溶液稀释过程中 δ、δ、δ 与 的关系如图所示。已知 的分布系数 δ 。下列说法错误的是

A．曲线n为 δ 的变化曲线    

B．B．a点：

C．b点：     

D．c点：

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含 、、、 及少量 )中分离回收金属的流程如下：

(1)“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有         （任写其中一种），CoO 发生反应的离子方程式         。

(2)“焙烧1”中，晶体[ 和 ]总质量随温度升高的变化情况如下：

①升温至 ℃ 过程中，晶体总质量变小的原因是       ； ℃ 发生分解的物质是       (填化学式)。

②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为       ℃。

(3) ℃ 时， 的 。反应 的平衡常数        (列出计算式即可)。经计算可判断 难溶于稀硫酸。

II.铜的硫化物结构多样。天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图。

(4)基态 的价电子排布式为       。

(5)晶胞中含有       个        。晶体中微粒间作用力有       (填标号)。

a．氢键    b．离子键    c．共价键    d．金属键

(6)“焙烧2”中 发生反应的化学方程式为       ；“滤渣2”是       (填化学式)。

12．某研究小组以 为原料制备新型耐热材料 。

步骤一： 水解制备 (实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入 ，边搅拌边加热，使混合液升温至 ℃ ，保温3小时。离心分离白色沉淀 并洗涤，煅烧制得 。

(1)装置 A 中冷凝水的入口为         （填“a”或“b”）

(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。 水解生成的胶体主要成分为       (填化学式)。

(3)判断 沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有       。

步骤二：由 制备 并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。

(4)装置C中试剂X为       。

(5)装置D中反应生成 、 和 ，该反应的化学方程式为       。

(6)装置E的作用是       。

(7)实验中部分操作如下：

a．反应前，称取 样品；

b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

d．打开管式炉加热开关，加热至 ℃ 左右；

e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；

f．反应后，称得瓷舟中固体质量为 。

①正确的操作顺序为：a→       →f(填标号)。

② 的产率为       。

13．探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

已知： 为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在 、℃ 下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数 见下表。

(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ     反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。

(2)①在该温度下，Kp₂远大于 Kp₁，但φ（C₃H₆)和φ（C₂H₄)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的          反应和反应 ⅱ 的         反应（填“正向”或“逆向”）。

②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：          。

③平衡体系中检测不到 ，可认为存在反应： ，下列相关说法正确的是       (填标号)。

a．

b．

c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率

d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

④由表中数据推算：丙烯选择性 _生成丙烯_转化丙烷        (列出计算式)。

(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：

ⅳ．

在 、℃ 下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷) ： (甲醇) 时，体系总反应：        

②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是       。

14．沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F的合成路线。

已知： 表示叔丁氧羰基。

(1)A中所含官能团名称       。

(2)判断物质在水中的溶解度：A       B(填“>”或“<”)

(3)请从物质结构角度分析 能与 反应的原因       。

(4) 的反应类型       。

(5)写出D的结构简式       。

(6)写出 的化学反应方程式       。

(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的烃的衍生物，核磁共振氢谱图的比例为 ，写出该同分异构体的结构简式       。(只写一种)

参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. D

A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符；

B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符；

C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符；

D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合；

故选D。

2. B

分子中有酰胺基 ，因此在酸性或碱性并加热的条件下可以水解，A正确；手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的饱和碳原子， ，标注*的为手性碳原子，共4个，B错误；分子中含有碳碳双键，因此能使 的 溶液褪色，C正确；分子中苯环上碳原子和双键碳原子为 杂化，饱和碳原子为 杂化，D正确。

3. A

4. C

和 中心 原子的价层电子对数均为4，前者含1个孤电子对，后者不含孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角变小，故键角： ， 错误； 和 都形成氢键， 形成氢键更多，沸点更高， 只存在范德华力，其沸点较低，故沸点： ， 错误；同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能： ， 正确； 、 的最高价氧化物对应的水化物分别为 、 ，酸性： ， 错误。

5. C

A． 含有的质子数为 ， 错误；                                                 

B． 固态硝酸羟胺含有的离子数为 ， 错误；

C． 硝酸羟胺含有的 键数为 ， 正确；   

D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为 ，根据化学计量数关系可知硝酸羟胺分解产生标准状况下 的 ，同时生成 分子数为 ， 错误；

故选C。

6. A

A．Xe原子以sp3杂化轨道成键， 分子为三角锥形分子，A错误；

B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中， 可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知： 的还原性比 强，B正确；

C．I、iii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确；

D．分析iv可知，每生成一个 ，整个反应转移6个电子，故每生成 ，转移 电子，D正确；

故选A。

7. B

A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液 下降，需补充 ， 正确；

B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe₃O₄和Fe₂O₃，只含少量的Fe(OH)₃，B错误；

C．“沉锌”过程发生反应 ， 正确；

D．应合理控制 用量，以便滤液循环使用，D正确；

故选B。

8. D

A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层，故A正确；

B．甲基叔丁基醚的密度为 ，密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，故B正确；

C．“操作X”是将苯甲醇从有机物中分离出来，可以利用沸点不同用蒸馏的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，所以可选用盐酸，故C正确；

D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，故D错误；

故答案为：D。

9. D

A、 的结构为 ，所以含 个 键，A正确；

B、由 的结构可知同时连接2个 原子的 原子有 个，B正确；

C、由总反应可知充电时，再生 单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移 电子，C正确；

D、由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多，所以n值大的 浓度越高，D错误。

故选D。

10. B

由分析可知，曲线n为 δ 的变化曲线，A正确；

B．a点， =1.0，则 =0.1mol·L^-1， δ =0.70， δ = δ =0.15， ， ， ，B错误；

C．b点， = ，根据物料守恒 ，可知 ，C正确；

D．c点： δ = δ ，故 ，根据电荷守恒 可知 ，D正确；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11. (1)     粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀 浓度等      (2)     失去结晶水            ℃℃ (3) 或 或 之间任一数字(4) (5)     2     2:1     bc(6)             

（1）“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有：粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀 浓度等（任写一条即可），CoO 发生反应的离子方程式为： ；

（2）①由图可知，升温至 ℃ 过程中，晶体总质量变小的原因是二者失去结晶水；227~566℃质量不变，而后566~600℃质量再次减小，说明此时硫酸铁分解；

②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为600~630℃，此时硫酸铁已全部分解；

（3） 的平衡常数 = ；

（4）基态 的价电子排布式为3d⁹；

（5）由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为 ，个数为 ；俯视图处于面点位置的S可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该S处于体内，且该S实际存在形式为 ，个数为2个，因此晶胞中S的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则晶胞中Cu的总个数为6个，设Cu⁺的个数为x，Cu²⁺的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=4，y=2，故 2:1；晶体中微粒间作用力有离子键及共价键；

（6）“焙烧2”中 发生反应的化学方程式为： ，由分析可知，滤渣2为SiO₂。