【334087】2023年海南省高考化学试卷

绝密★启用前

161623-2023年海南省高考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是

A．为增强药效，多种处方药可随意叠加使用

B．现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定

C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用

2． 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具现为形象之美。下列说法错误的是（      ）

A． 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色

B． 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色

C． 溶液 中滴加乙醇，呈绿色

D． 苯酚溶液 中滴加 溶液 ，呈紫色

3．下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是

A． ：饱和 溶液

B． ：碱石灰

C． ：酸性 溶液

D． ：

4．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A． 分子呈正四面体，键角为

B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关

C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D． 是由极性键构成的极性分子

5．《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，臼中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是

A．“捣碎”目的是促进混合完全

B．“曲”中含有复杂的催化剂

C．“斗”和“升”都是容量单位

D．“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

6． 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为

B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为

C．标准状况下， 与 充分反应，生成的 分子数目为

D． 完全溶于 所得溶液， 微粒数目为

7．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是

物质

A．

B．

C．

D．

8．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（      ）

A．b电极为电池正极

B．电池工作时，海水中的Na^＋向a电极移动

C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性

D．每消耗1 kg Al，电池最多向外提供37 mol电子的电量

9．实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是

选项	A	B	C	D
污垢	银镜反应的银垢	石化设备内的硫垢	锅炉内的石膏垢	制氧的 垢
试剂	溶液	溶液； 溶液	饱和 溶液；5%柠檬酸溶液	浓HCl溶液

A．AB．BC．CD．D

10．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是

A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 属于离子晶体

B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起

C．“嫦娥石” 是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区

D．航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是

11．下列实验操作不能达到实验的是

选项	A	B	C	D
目的	检验1-氯丁烷中氯元素	检验 是否沉淀完全	制备检验醛基用的	制备晶体
操作

A．AB．BC．CD．D

12．闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是

  

A．分子中含有平面环状结构

B．分子中含有5个手性碳原子

C．其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度

D．其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

13．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

  

A．曲线①表示的是逆反应的 关系

B． 时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到 时， ( 为浓度商)

D．催化剂存在时， 、 都增大

14．25℃下， 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

  

A． 时，溶液中

B． 水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中 的

D． 的 溶液和 的 溶液等体积混合，得到的溶液

二、非选择题

15．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为( ，还含有一定量的FeO和 )生产BeO的一种工艺流程如下。

  

回答问题：

(1) 中Be的化合价为       。

(2)粉碎的目的是       ；残渣主要成分是       (填化学式)。

(3)该流程中能循环使用的物质是       (填化学式)。

(4)无水 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 与足量C在600~800℃制备 的化学方程式为       。

(5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的       %。

16．磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与 反应制备 ，反应方程式为 一定条件下的实验结果如图1所示。

  

回答问题：

(1)该条件下，反应至1h时KCl的转化率为       。

(2)该制备反应的 随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为       反应(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而       。

  

(3)该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸       ；通入水蒸气       。

(4)298K时， 的平衡常数        。(已知 的 )

17．某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：

(1)实验方案中出现的图标   和   ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者       (填防护措施)。

(2)灰化：干燥样品应装入       中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。

a．不锈钢培养皿    b．玻璃烧杯    c．石英坩埚

(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是       (填化学式)，因而本实验应在实验室的       中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是       。

  

(4)测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽 并将 全部还原为 。用5mL微量滴定管盛装 标准溶液进行滴定。

①选用微量滴定管的原因是       。

②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是       。

序号	1	2	3
标准溶液用量/mL	2.715	2.905	2.725

③本实验中，使测定结果偏小的是       (填标号)。

a．样品未完全干燥    b．微量滴定管未用标准溶液润洗    c．灰渣中有少量炭黑

18．局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)A的结构简式：       ，其化学名称       。

(2)B中所有官能团名称：       。

(3)B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为       式(填“顺”或“反”)。

(4)B→C的反应类型为       。

(5)X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：       (任写一种)

(6)E→F的反应方程式为       。

(7)结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一种含两个碳的有机物为原料，设计路线合成          。

19．我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

  

( 代表单键、双键或叁键)

回答问题：

(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是       。

(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基， 空间结构呈角形，原因是       。

(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是       。

(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为 和 ，配合物Ⅱ、Ⅲ和 三者中，两个氮原子间键长最长的是       。

(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物 在超导方面表现出潜在的应用前景。 晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。

  

①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为       。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为       。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是       。

a．有 或 价态形式    b．均属于第四周期元素

c．均属于过渡元素    d．替代原子与原离子的离子半径相近

参考答案

一、选择题

1. A

A．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误；

B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确；

C．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，提高食品的口感，故C正确；

D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。

答案为：A。

 

2. B

土豆片中含有淀粉，淀粉遇碘单质会变蓝，A正确；向含有苯环的蛋白质中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色，而蛋白质遇浓硫酸不呈黄色，B错误； 会被乙醇还原为 ，在水溶液中呈绿色，C正确；苯酚遇到氯化铁会发生显色反应，呈紫色，D正确。

3. B

A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；

B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；

C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；

D． 、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；

故选B。

4. D

A． 分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为 ，A错误；

B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；

C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，这样能量更低更稳定，C错误；

D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；

故选D。

 

5. D

A．“捣碎”可以增大接触面积，提升发酵速率，也能促进混合完全，A正确；

B．“曲”中含有多种酶、细菌和真菌，具有催化作用，因此含有复杂的催化剂，B正确；

C．“斗”和“升”都是容量单位，C正确；

D．浸曲三日，如鱼眼汤沸是让酒曲充分发酵，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，因此，“鱼眼”是二氧化碳气泡的拟像化，D错误；

故选D。

 

6. A

A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为 ，故A正确；

B．5.6g铁粉与 的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 ，故B错误；

C．标准状况下， 与 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的 分子数目无法计算，故C错误；

D． 完全溶于 所得溶液，发生反应： ，生成的 微粒数目小于 ，故D错误。

答案为：A。

 

7. D

A．H₂O应该为液态，A错误；

B． ，B错误；

C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则 ，C错误；

D． ，D正确；

故选D。

 

8. A

铝(a极)为活泼金属，发生氧化反应，为负极，则石墨(b电极)为正极，A正确；电池工作时，阳离子向正极移动，故海水中的Na^＋向b电极移动，B错误；a电极反应式为 －^－＋， 电极反应式为 ＋＋^－ 4OH^－，a电极不生成OH^－，紧邻b电极区域的海水呈强碱性，C错误；由C项分析可知，每消耗1 kg Al[n(Al)＝ mol]，电池最多向外提供 ＝ mol≈111 mol电子的电量，D错误。

9. BC

A．银和硝酸反应生成污染性气体氮氧化合物，A不符合题意；

B．过氧化氢具有强氧化性，硫、氢氧化钠、过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，不生成污染性物质，B符合题意；

C．石膏垢中硫酸钙和饱和碳酸钠转化为碳酸钙，碳酸钙和柠檬酸反应生成柠檬酸钙和二氧化碳，无污染性物质生成，C符合题意；

D．浓盐酸具有挥发性，和二氧化锰生成有毒的氯气和其挥发出氯化氢气体，D不符合题意；

故选BC。

10. AC

A．天然玻璃纤维中主要氧化物 属于原子晶体，故A错误；

B．液氧为分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起。故B正确；

C．Fe位于周期表中的d区，故C错误；

D．碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 ，D正确。

答案为：AC。

11. A

A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；

B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明 已经沉淀完全，故B正确；

C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；

D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。

答案为：A。

12. D

A. 环状结构中含有多个sp³杂化原子相连，故分子中不一定含有平面环状结构，故A错误；

B. 分子中含有手性碳原子如图标注所示：   ，共9个，故B错误；

C. 其钠盐是离子化合物，在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度，故C错误；

D. 羟基中氧原子含有孤对电子，在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物，故D正确；

答案为：D。

13. BD

A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的 关系，曲线表示的是逆反应的 关系，故A错误；

B．t₂时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；

C．反应进行到 时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；

D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的 、 都增大，故D正确；

故选BD。

14. B

A．由图像可以， 时，pH>12.0，溶液中 ，故A错误；

B．盐溶液越稀越水解， 水解程度随其浓度增大而减小，故B正确；

C．结合图像可知，当 ，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，则K_h= ＞ ，则K_a2＜ ，故C错误；

D．若 的 溶液等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1mol/L，由图可知，pH>11.6，得到的溶液 ， 的 溶液和 的 溶液等体积混合后c(OH^-)大于与水混合的，故D错误。

答案为：B。

二、非选择题

15. (1)+2(2)     增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率     SiO₂(3)(NH₄)₂SO₄(4)BeO+Cl₂+ CO+BeCl₂(5)10 

（1）按照正负化合价代数和为0，Be的化合价为+2+价；

（2）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的成分是不溶于酸的SiO₂；

（3）最后的滤液中的硫酸铵可以在除铝步骤中循环利用；

（4）BeO、 与足量C在600~800°C生成BeCl₂同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl₂+ CO+BeCl₂；

（5）设Be(OH)₂的溶度积常数为K_sp，K=c(Be²⁺)×c²(OH^-)，c(Be²⁺)= ，当pH=8.0时，c(OH^-)=10^-6mol/L，铍损失浓度为c(Be²⁺)= mol/L，当pH=8.5时，c(OH^-)=10^-5.5mol/L，铍损失浓度为c(Be²⁺)= mol/L，损失降低至原来的10%。

16. (1)70%(2)     吸热     降低(3)     使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行     使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行(4)  

（1）由图可知，该条件下，反应至1h时KCl的转化率为70%；

（2）由图可知，焓变为正值，则该条件下反应为吸热反应，且反应热随温度升高而降低；

（3）使用浓磷酸作反应物可以提高磷酸的浓度，促使反应正向进行；向系统中不断通入水蒸气，使得气体中氯化氢的分压减小，促使反应正向进行；都可以促进氯化钾的转化率的提高；

（4）298K时， 的离子方程式为 ，其平衡常数 。

17. (1)佩戴护目镜(2)c(3)     NO₂     通风橱     液体无法顺利流下 (4)     使实验微型化，滴定更准确，节约试剂     舍去第二次数据     a 

（1）   标识提醒实验者需佩戴护目镜。

答案为：佩戴护目镜。

（2）高温灼烧固体物质需在石英坩埚中进行。

答案为：c。

（3）滴加32%的硝酸，灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是NO₂，由于NO₂有毒，需在通风橱进行；若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是液体无法顺利流下。

答案为：NO₂；通风橱；液体无法顺利流下。

（4）①木耳中铁含量较少，选用微量滴定管使实验微型化，滴定更准确，节约试剂；

②三次平行滴定中，第二组数据偏差较大，应舍去。

③ a．铁元素的含量= 铁元素质量样品质量 ，样品未完全干燥，使测定结果偏低，故选a;

  b．微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高，故不选b;  

  c． 灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响，故不选c。

答案为：滴定更准确，节约试剂；舍去第二组数据；a。

18. (1)           苯甲醛(2)碳碳双键、酯基。(3)反(4)还原反应(5) (6) (7)  

（1）

结合上述分析可知，A的结构简式：    ，其化学名称苯甲醛；

（2）结合题干信息中B的结构式，B中所有官能团名称碳碳双键、酯基；

（3）顺式中的两个取代基处于同一侧，空间比较拥挤，范德华斥力较大，分子内能较高，不稳定，反式较顺式稳定；

（4）结合上述分析，B→C的反应类型为还原反应；

（5）

E的结构为     ，同分异构体满足①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，说明结构高度对称，则X的一种结构简式为    ；

（6）

E→F的反应方程式为：   ；

（7）

乙醇分别催化氧化为乙醛、乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醛 乙酸乙酯反应生成CH₃CH=CHCOOC₂H₅；苯甲醛与CH₃CH=CHCOOC₂H₅反应生成   ，再水解生成     ，合成路线为：   。

19. (1)C、O、P、Cl(2)根据VSEPR模型，氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，成键电子对之间呈角形(3)N(4)配合物Ⅱ(5)     6           ad 

（1）根据题干配合物Ⅰ的结构图，中心原子钒的配位原子有C、O、P、Cl；

（2）根据VSEPR模型，中心原子氧原子的价层电子对数为4，其中孤电子对数为2，空间结构呈角形；

（3）配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是N；

（4）结合题干所给配合物Ⅱ和Ⅲ的结构，钒的化合价分别为 和 ，配合物Ⅱ中氮原子间是氮氮单键，配合物Ⅲ中为氮氮双键， 中为氮氮三键，故配合物Ⅱ中两个氮原子间键长最长；

（5）①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子填充在锑原子构成的八面体空隙中，周围紧邻的锑原子数为6；锑和磷同族，锑原子位于第五周期VA，其基态的价层电子排布式 ；

②a． 中Cs为+1价，Sb为-3价，V的总化合价为+14，平均价态介于4-5之间，故替代后，化合价可能为 或 价态形式，故a正确；

b．Ti、Cr、Sn属于第四周期元素，Nb属于第五周期，故b错误；

c．Sn是IVA族元素，不属于过渡元素，故c错误；  

d．钒原子填充在锑原子形成的八面体空隙中，替代原子与原离子的离子半径相近，才能填充进去，故d正确；

答案为：ad。