【334077】2023年高考广东卷化学真题

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

绝密·启用前

2023年高考广东卷化学真题

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是

A．A
B．B
C．C
D．D

2.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂 气， 是第 族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 与 互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为
B．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料
C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水
D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖

4.1827年，英国科学家法拉第进行了 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
   
A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图4：制备

5.化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和 溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

6.负载有 和 的活性炭，可选择性去除 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
   
A． 作原电池正极
B．电子由 经活性炭流向
C． 表面发生的电极反应：
D．每消耗标准状况下 的 ，最多去除

7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A
B．B
C．C
D．D

8.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是
   
A．能发生加成反应
B．最多能与等物质的量的 反应
C．能使溴水和酸性 溶液褪色
D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应

9.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
   
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

10.部分含 或含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
   
A．可存在c→d→e的转化
B．能与 反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与 反应生成 ，则b中含共价键

11.设 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 和 等物质。下列叙述正确的是
A． 含有的共价键数目为
B． 完全分解，得到的 分子数目为
C．体积为 的 溶液中， 数目为
D． 和 的混合物中含 ，则混合物中质子数为

12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

A．A
B．B
C．C
D．D

13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合 ，一段时间后
   
A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是 和
B．a处布条褪色，说明 具有漂白性
C．b处出现蓝色，说明还原性：
D．断开 ，立刻闭合 ，电流表发生偏转

14.化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D． 和 的空间结构均为三角锥形

15.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
   
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

16.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池(下图)，可实现大电流催化电解 溶液制氨。工作时， 在双极膜界面处被催化解离成 和 ，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
   
A．电解总反应：
B．每生成 ，双极膜处有 的 解离
C．电解过程中，阳极室中 的物质的量不因反应而改变
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率

17.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取 待测液，加入指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗 溶液 。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A．                 B．                 C．              D．    
②该盐酸浓度为___________ 。
(2)热量的测定：取上述 溶液和盐酸各 进行反应，测得反应前后体系的温度值( )分别为 ，则该过程放出的热量为___________ (c和 分别取 和 ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 的焓变 (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

①温度：b___________c(填“＞”“＜”或“=”)。
② ___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应 的焓变。
查阅资料：配制 溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想： 粉与 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在 粉和酸的反应。
验证猜想：用 试纸测得 溶液的 不大于1；向少量 溶液中加入 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为___________。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。

18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 )中，利用氨浸工艺可提取 ，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
   
已知：氨性溶液由 、 和 配制。常温下， 与 形成可溶于水的配离子： ； 易被空气氧化为 ；部分氢氧化物的 如下表。

回答下列问题：
(1)活性 可与水反应，化学方程式为___________。
(2)常温下， 的氨性溶液中， ___________ (填“＞”“＜”或“=”)。
(3)“氨浸”时，由 转化为 的离子方程式为___________。
(4) 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了 的明锐衍射峰。
① 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
② 提高了 的浸取速率，其原因是___________。
(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。
②由 可制备 晶体，其立方晶胞如图。 与O最小间距大于 与O最小间距，x、y为整数，则 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个 周围与其最近的O的个数为___________。
   
(6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得 溶液中 与 的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取 工艺的意义，在于可重复利用 和___________(填化学式)。

19.配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。
(1)某有机物 能与 形成橙红色的配离子 ，该配离子可被 氧化成淡蓝色的配离子 。
①基态 的 电子轨道表示式为___________。
②完成反应的离子方程式： ______
(2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。
用浓度分别为 的 溶液进行了三组实验，得到 随时间t的变化曲线如图。
   
① 时，在 内， 的平均消耗速率=___________。
②下列有关说法中，正确的有___________。
A．平衡后加水稀释， 增大
B． 平衡转化率：
C．三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小
D．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：
(3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：
     
     
研究组配制了L起始浓度 与L起始浓度比 不同的系列溶液，反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种 中的化学位移不同，该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1)如下表。

(注)核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“ ”表示未检测到。
① 时， ___________。
② 时，平衡浓度比 ___________。
(4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当 时，测得平衡时各物种 随 的变化曲线如图。 时，计算M的平衡转化率___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
   

20.室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
   
(1)化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 。y为___________。
(3)根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有 键和 键断裂
B．反应过程中，有 双键和 单键形成
C．反应物i中，氧原子采取 杂化，并且存在手性碳原子
D． 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 键
(5)以苯、乙烯和 为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。

参考答案

1.C

【解析】
A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；
故选C。

2.C

【解析】
A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，不是FeO，故B错误；
C． 与 具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；
D．金刚石是共价晶体，故D错误；
故选C。

3.D

【解析】
A．光纤的主要材质为二氧化硅，A错误；
B．沥青属于有机材料，B错误；
C．甘油溶于水，C错误；
D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确；
故选D。

4.B

【解析】
A． 极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P₂O₅为酸性氧化物， 具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P₂O₅干燥 ，故B不可以达到预期；
C． 的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使 挥发，可用此装置制备 ，故D可以达到预期；
故选B。

5.D

【解析】
A．舞台上干冰升华物理变化，共价键没有断裂，A错误；
B．饱和 溶液可析出的蓝色晶体中存在结晶水为五水硫酸铜，B错误；
C．苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同呈现完美对称，C错误；
D．晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确；
故选D。

6.B

【解析】
在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Cl^-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极。
A．由分析可知，Cl^-在Ag极失去电子发生氧化反应，Ag为负极，A错误；
B．电子由负极 经活性炭流向正极 ，B正确；
C．溶液为酸性，故 表面发生的电极反应为 ，C错误；
D．每消耗标准状况下 的 ，转移电子2mol，而 失去2mol电子，故最多去除 ，D错误。
故选B。

7.C

【解析】
A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意；
B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意；
C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在 中燃烧生成 ，两者没有关联，故C 符合题意；
D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。

8.B

【解析】
A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确；
B．该物质含有羧基和    ，因此1mol该物质最多能与2mol 反应，故B错误；
C．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性 溶液褪色，故C正确；
D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确；
综上所述，答案为B。

9.C

【解析】
Ⅰ中发生反应 ，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应 ，氢元素化合价不变， 不体现氧化性，故A错误；
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 的漂白性，故B错误；
C．Ⅰ试管内发生反应 ，Ⅲ试管内发生反应 ，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；
D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；
故选C。

10.B

【解析】
由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；
B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与 反应都能生成氢氧化钠，B不合理；
C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；
D．若b能与 反应生成 ，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；
故选B。

11.D

【解析】
A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH₄Cl 含有的共价键数目为4N_A，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO₃完全分解，得到0.5molCO₂分子，B错误；
C． ， 会发生水解和电离，则1mol NaHCO₃溶液中 数目小于1N_A，C错误；
D．NaCl 和NH₄Cl的混合物中含1molCl^-，则混合物为1mol，质子数为28N_A，D正确；
故答案为：D。

12.A

【解析】
A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意；
B．装有 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成 方向移动，则 转化为 的反应为放热，故B不符合题意；
C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意；
D． 溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与 溶液的 比醋酸的高无关系，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。

13.D

【解析】
闭合 ，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl^-—2e^-=Cl₂↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，总反应为2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，据此解答。
A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是 和 ，A错误；
B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误；
C．b处出现蓝色，发生Cl₂+2KI=I₂+2KCl，说明还原性： ，C错误；
D．断开 ，立刻闭合 ，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确；
故选D。

14.A

【解析】
E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为 ，所以 ， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、 化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D． 价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 价层电子对为 ，没有孤电子对， 空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。

15.C

【解析】
A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；
故选C。

16.B

【解析】
由信息大电流催化电解 溶液制氨可知，在电极a处 放电生成 ，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为 ，电极b为阳极，电极方程式为 ，“卯榫”结构的双极膜中的H^＋移向电极a，OH^－移向电极b。
A．由分析中阴阳极电极方程式可知，电解总反应为 ，故A正确；
B．每生成 ，阴极得8mol e^－，同时双极膜处有8mol 进入阴极室，即有8mol的 解离，故B错误；
C．电解过程中，阳极室每消耗4mol ，同时有4mol 通过双极膜进入阳极室，KOH的物质的量不因反应而改变，故C正确；
D．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于 被催化解离成 和 ，可提高氨生成速率，故D正确；
故选B。

17.(1)     AD     0.5500
(2)
(3)     ＞     或
(4)     抑制 水解          将一定量的 粉加入一定浓度的 溶液中反应，测量反应热，计算得到反应 的焓变 ；根据(3)中实验计算得到反应 的焓变 ；根据盖斯定律计算得到反应 的焓变为
(5)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)

【解析】
（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等，故选AD；
②滴定时发生的反应为HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O，故 ，故答案为0.5500；
（2）由 可得Q＝ × ×(50mL＋50mL)×(T₁－T₂)＝ ，故答案为 ；
（3） 溶液含有溶质的物质的量为0.02mol， 粉和 粉的物质的量分别为0.021mol、0.01 mol，实验i中有0.02 mol CuSO₄发生反应，实验ii中有0.01mol CuSO₄发生反应，实验i放出的热量多，则b＞c；若按实验i进行计算， ；若按实验ii进行计算， ，故答案为：＞； 或 ；
（4） 易水解，为防止 水解，在配制 溶液时需加入酸；用 试纸测得 溶液的 不大于1说明溶液中呈强酸性，向少量 溶液中加入 粉，溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产生，说明溶液中还存在 与酸的反应，其离子方程式为 ；乙同学根据相关原理，重新设计优化的实验方案的重点为如何防止 与酸反应产生影响，可以借助盖斯定律，设计分步反应来实现 溶液与 的反应，故可将一定量的 粉加入一定浓度的 溶液中反应，测量反应热，计算得到反应 的焓变 ；根据(3)中实验计算得到反应 的焓变 ；根据盖斯定律计算得到反应 的焓变为 ，故答案为：抑制 水解； ；将一定量的 粉加入一定浓度的 溶液中反应，测量反应热，计算得到反应 的焓变 ；根据(3)中实验计算得到反应 的焓变 ；根据盖斯定律计算得到反应 的焓变为 ；
（5）化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛，化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转化热能的应用，另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化热能的应用，故答案为：燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等)。

18.(1)
(2)＞
(3) 或
(4)     晶体     减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积
(5)          体心     12
(6)     0.4或     

【解析】
硝酸浸取液(含 )中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，，经过一系列得到氯化铬和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。
（1）活性 可与水反应，化学方程式为 ；故答案为： 。
（2）常温下， 的氨性溶液中， ， ， ，则 ＞ ；故答案为：＞。
（3）“氨浸”时， 与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成 ，则由 转化为 的离子方程式为 或 ；故答案为： 或 。
（4） 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了 的明锐衍射峰。
①X射线衍射图谱中，出现了 的明锐衍射峰，则 属于晶体；故答案为：晶体。
②根据题意 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则 能提高了 的浸取速率，其原因是减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积；故答案为：减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。
（5）①“析晶”过程中为了防止 水解，因此通入的酸性气体A为 ；故答案为： 。
②由 可制备 晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个， 与O最小间距大于 与O最小间距，则Al在顶点，因此 在晶胞中的位置为体心；晶体中一个 周围与其最近的O原子，以顶点Al分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三个横截面共12个，因此晶体中一个 周围与其最近的O的个数为12；故答案为：体心；12。
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则晶体A为 ，根据 ， ，还剩余5个水分子，因此所得 溶液中 与 的比值理论上最高为 ；故答案为：0.4或 。
②“热解”对于从矿石提取 工艺的意义，根据前面分析 ， ，在于可重复利用 和 ；故答案为： 。

19.(1)             HNO₂
(2)          A、B
(3)     0.36     3：4或0.75
(4)98%

【解析】
（1）①基态 的 电子轨道表示式为    ；
②根据原子守恒可知离子方程式中需要增加HNO₂。
（2）①浓度分别为 的 溶液，反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ； 时，在 内，观察图像可知 的平均消耗速率为 ；
②A．对于反应 HNO₂ ，加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动， 含量增加， 含量减小， 增大，A正确；
B． 浓度增加， 转化率增加，故 ，B正确；
C．观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C错误；
D．硝酸浓度越高，反应速率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故 ，D错误；
故选AB。
（3）① 时， ，且 =0.64， 得x=0.36；
② 相比于 含有两个配体，则 与 的浓度比应为 相对峰面积S的一半与 的相对峰面积S之比，即 。
（4） ； ，由L守恒可知 ，则 ；则M的转化率为 。

20.(1)             (或    或    )     戊酮(或 二甲基丙醛或 二甲基氧杂环丁烷)
(2) 或氧气
(3)     浓硫酸，加热             、 ，加热(或酸性 溶液)            (或    )
(4)CD
(5)        和                  

【解析】
①    与HBr加热发生取代反应生成    ，②乙烯在催化剂作用下氧化生成    ，③    与    发生开环加成生成    ，④    发生取代反应生成    ，⑤    与    及CO反应生成    。
（1）化合物i    的分子式为 。    不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰,说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为    (或含醛基时为    或含圆环是为    )，其名称为 戊酮(或 二甲基丙醛或 二甲基氧杂环丁烷)。故答案为： ；    (或    或    )； 戊酮(或 二甲基丙醛或 二甲基氧杂环丁烷)；
（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 ，②乙烯在催化剂作用下氧化生成    ，y为 或氧气。故答案为： 或氧气；
（3）根据化合物V    的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成    ，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成    ，或酸性 溶液中氧化生成    ，见下表：

故答案为：浓硫酸，加热；    ； 、 ，加热(或酸性 溶液)；    (或    )；
（4）A． 从产物中不存在 键和 键可以看出，反应过程中，有 键和 键断裂，故A正确；
B． 反应物中不存在 双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中 单键，所以反应过程中，有 双键和 单键形成，故B正确；
C． 反应物i    中，氧原子采取 杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误；
D． 属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的 键，故D错误；
故答案为：CD；
（5）以苯、乙烯和 为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成    ，与HI反应合成    ，最后根据反应⑤的原理，    与乙醇、CO合成化合物ⅷ。
(a)最后一步反应中，有机反应物为    和 。故答案为：    和 ；
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为 。故答案为： ；
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为         。故答案为：         。