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第九单元溶液复习题及答案

时间:2025-04-07 17:40:01 作者: 字数:11385字
简介:
这份试卷主要围绕溶液的相关知识展开,包括溶液的形成、溶液的性质、溶解度、饱和溶液的概念以及粗盐提纯等。题目类型多样,既有选择题也有填空题和简答题,并且涉及到了一些具体的实验操作和计算题。通过这份试卷可以检测学生对于溶液基本概念的理解程度以及解决实际问题的能力。这份数学试卷涵盖了溶液的基本概念、溶解度及其影响因素、饱和溶液的性质、粗盐提纯的实验步骤等核心知识点。

《溶液》复习试卷

可能用到的相对原子质量:H──12 N─14 O─16 Zn─65 S─32

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)

1.将下列物质加入适量的水中充分搅拌,能够得到溶液的是 ( )

A.面粉 B.白糖 C.牛奶 D.植物油

2.下列关于溶液的说法正确的是 ( )

A.溶液均一稳定,且无色透明 B.一种溶液中只能含一种溶质

C.溶液中各部分的性质不一定相同 D.溶液中溶液质可以是固体、液体和气体

3.水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 ( )

A.高压、低温 B.高压、高温 C.低压、低温 D.低压、高温

4.时,某物质在的水中最多溶解了,则该物质的溶解性属于 ( )

A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶

5.用氯化钠配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,现有下列操作:①配制溶液;②称取氯化钠固体;③过滤;④量取蒸馏水;⑤计算。正确的操作顺序是 ( )

A.①②③④ B.⑤②④① C.⑤①②④ D.③②④①

6.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 ( )

A.该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量

B.该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量

C.该物质在溶剂中达到饱和状态时溶解的质量

D.该物质在该温度下,在溶剂中达到饱和状态时溶解的质量

7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法均可使其变为饱和溶液的是 ( )

A. a溶液

B. b溶液

C. c溶液

D.a、b溶液

8.的硝酸钾饱和溶液,蒸发掉水后恢复到,则溶液中保持不变的是 ( )

A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶解度

9.将的硝酸钠饱和溶液降温到,有晶体析出(晶体中不含水),下列各量没有发生变化的是( )

A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数

10.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是 ( )

A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发

11.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是( )

A.食盐 B.硝酸铵

C.生石灰 D.氢氧化钠固体

12.制作叶脉书签使用的碱溶液是12%的氢氧化钠溶液,现配制这样的溶液,需称取氢氧化钠固体的质量为 ( )

A. B. C. D.

13.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是 ( )

A.水中溶解了食盐 B.将食盐溶解于水中所得的溶液

C.食盐溶液溶解有食盐 D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液

14.补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片,每片含维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中最终得到溶液。此溶液中维生素C的质量分数 ( )

A. 0.4% B. 1% C. 2.5% D. 4%

15.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是 ( )

A.t时,甲、乙两种物质的溶解度相等

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.分别将t时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t,则

所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙

D.t时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

16.向接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体,不断搅拌。图中变化关系正确的 ( )

17.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 ( )

A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗[!--empirenews.page--]

C.氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出

18.将10%的某固体物质M的溶液,分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )

A.蒸发掉水,无晶体析出 B.加入10%的M溶液

C.加入固体M,并使之完全溶解 D.加入水

19.用氯化钠固体配制质量分数为5%的氯化钠溶液,下列仪器中需要用到的是 ( )

A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ C.①③④⑦ D.①②④⑦

20.在温度不变时,某固态物质的溶液X经如下变化:蒸发水,无晶体析出,得到Y溶液;把Y溶液蒸发水,析出晶体,过滤,得到Z溶液。下列结论不正确的是 ( )

A.Y溶液不一定是饱和溶液 B.Z溶液一定是饱和溶液

C.Y和Z溶液中溶质的质量分数可能相等 D.将Z溶液再蒸发水,析出晶体的质量一定是

二、填空题(4小题,共24分)

21.(7分)写出下列溶液中溶质的化学式:

(1)食盐水 (2)碘酒

(3)过氧化氢溶液 (4)硫酸铜溶液

(5)碳酸钙溶于适量的稀盐酸 。

(6)锌与过量的稀硫酸混合 、 。

22.(5分)用“不变”、“增加”或“减少”填空:在一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中,

(1)加入少量氯化钠后,溶液的质量 。

(2)若向其中加入少量的水,则溶质的质量 ,溶液的质量 。

(3)若温度不变蒸发掉少量的水,则溶质的质量 ,溶液的质量 。

23.(8分)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答:

(1)时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。

(2)在 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度相等,其数值为 g。

(3)M点表示在 ℃时,在 g水中最多能溶解 gA物质。

(4)将时,A、B、C三种物质的饱和溶液温度降低到,变成不饱和溶

液的是 。

(5)把40gC物质溶解在水里,所得溶液恰好饱和,此时的温度是 ℃。

24.(4分)根据右表所给硝酸钾固体在不同温度时的溶解度回答。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 ;

(2)时,向水中加入硝酸钾,充分溶解后得到

(填“饱和”或“不饱和”)溶液

(3)时,向水加入硝酸钾,要使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是 。

(4)如右图所示,小烧杯中盛放的是(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分

别加入到大烧杯的水中不断搅拌,能使小烧杯中有的固体析出的是 (填字母)。

A.冰 B.浓硫酸 C.硝酸铵 D.干冰 E.氢氧化钠

三、简答题(8分)

25.海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:

(1)贝壳主要成分的化学式是 。

(2)操作a的名称是 ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:MgCl2 Mg + 。

(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:

② ,③ 。

四、实验题(13分)

26.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下,请回答:

A B C D E F G H

(1)A的名称是 ;提纯的步骤是:溶解、 过滤、 、计算产率;

(2)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是

(3)实验小组通过正确的计算发现,所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比,实验测得的结果比实际偏低,请分析可能的原因(答两个原因): ;

(4)用提纯后的氯化钠配制10%的NaCl溶液的操作过程如下图。请回答下面问题:

①找出图中一处有错误的操作: ;[!--empirenews.page--]

②B操作中应称取NaCl的质量为 g,称量NaCl时,误将NaCl和砝码在天平上位置颠倒了(质量小于时用游码),称得的质量变 (填“变大”“变小”),采取的补救措施是 ;

③D操作应选 mL的量筒,E中玻璃棒搅拌的目的是 ;

④把配好的溶液倒入试剂瓶中后,应盖好瓶塞并贴上标签,请在图中的标签上填写内容。

五、计算题(15分)

27.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该

样品,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为

止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所

示。试计算:(1)样品中铜的质量分数;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)

三、简答题(8分)

21.NaCl I2 H2O2 CuSO4 CaCl2 H2SO4 ZnSO4

22.(1)不变(2)不变 增加(3)减少 减少

23.(1)A>B>C(2)40 50 (3)80 100 100 (4)C(5)20

24.(1)水 (2)饱和 (3)加水 (4)ACD

三、简答题

25.(1)(1分)CaCO3 (2)(2分)过滤 漏斗

(3)(1分)Cl2↑ (4)(4分)②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

四、实验题(13分)

26.(1)铁架台 蒸发(2) 滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘(2分)

(3)蒸发时,液滴飞溅;称量时操作或读数错误等(答对一点得1分,答对两点得2分。其他合理答

案只要有理,均应给分)

(4)①步骤A中试剂瓶盖正放 ②6 变小 再用正确的操作称2克NaCl

③ 100 搅拌,加快溶解速度 ④10% NaCl溶液

五、计算题(15分)

27.(1)67.5%(2)(3)15.2%