鞍山市2014年第一学期九年级化学期末试卷及答案

温馨提示：请每一位考生把所有的答案都答在答题卡上，答题要求见答题卡，否则不给分。

化学试卷满分80分，答题时间60分钟

可能用到的相对原子质量： O—16 S—32 Fe—56 Cu—64

一、选择题（本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分。）

1．下列物质的用途，主要利用化学性质的是

A．铜制造电线 B．钨做灯丝

C．氧气供给呼吸 D．用氢气填充气球

2．世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。C1O2中氯元素化合价为

A．-4 B．+．+4 D．+5

3．下列符号只有微观意义的是

A．Cl2 B．NC．Cu D．2CO2

4．铁钉在下列情况下最容易生锈的是

A．潮湿的空气中 B．干燥的空气中

C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中

5．下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是

A．滴加液体 B．加热液体 C．称量一定质量的食盐D．检查装置气密性

6．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快

C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔

7．2014年11月鞍山地区经常遭遇严重的雾霾天气，下列不属于大气污染物的是

A．SO2 B．CO．NO2 D．可吸入颗粒物（PM2.5）

8．右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A．红磷燃烧产生大量白色烟雾

B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C．该实验可说明N2难溶于水

D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5

9．自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是

A．自然沉淀 B．砂层过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒

10．“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是

A．碳海绵易溶解于水 B． 碳海绵是灰黑色固体

C．碳海绵有吸附作用 D． 碳海绵燃烧会产生二氧化碳

11．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，反应停止后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4

12．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

A．X的化学式是FeS2 B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1︰2

C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)

13．用化学符号填写：

（1）单质硫　　　　　　　　； （2）氢氧根离子 ；

（3）水分子　　　　　　　　； （4）氧化铁中铁元素的化合价　　 。

14．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

A B C D

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；

（2）A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填字母序号）；

（3）D中x＝________；

（4）A与C形成化合物的化学式是___________。

15．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④酒精　（填上述相应物质的序号，不重复使用）：　

（1）实验室常用的燃料是 ； （2）可用于制铅笔芯的是 ；

（3）可用于制造人造骨骼的是 ； （4）能用于吸附冰箱异味的是 。

16．能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

（1）煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是 。

（2）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、 等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有 。[!--empirenews.page--]

三、简答与推断题（本题包括4小题，共20分）

17．（4分）解释下列词语或俗语的科学原理

（1）釜底抽薪 ；

（2）钻木取火 ；

（3）真金不怕火炼 ；

（4）没有金刚钻，不揽瓷器活 。

18．（5分）水是重要的自然资源。

（1）右图所示，试管2内得到的气体是 ，

该实验可以证明水是由 元素组成。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

（2）区别硬水和软水通常可用 ，

生活中可以通过 方法降低水的硬度。

（3）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号，不定项）。

A．使用节水型马桶　 B．合理施用农药和化肥 C．生活污水任意排放

19．（5分）金属与我们密切相关。

（1）铝不易锈蚀的主要原因是________（填字母序号）。

A．铝不会与酸反应

B．铝不会与空气中的氧气反应

C．铝表面的氧化膜具有保护作用

（2）铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。

20．（6分）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

四、实验与探究题（本题包括3小题，共20分）

21．（4分）在题后横线上简要说明操作可能造成的后果、或造成这些后果可能的原因。

（1）倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心 ；

（2）做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水 ；

（3）用排水法收集的氧气中，含有少量氮气 ；

（4）做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂 。

22．（8分）请根据下图装置回答：

（1）写出a的仪器名称 ；

（2）写出实验室用A装置制备O2的对应的化学方程式： ；

（3）检查B装置气密性的方法是 ；

（4）氢气是一种无色，无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。

①实验室制备和收集H2的装置是 （填字母序号）；

②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 。

23．（8分）某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】

（1）过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。

（2）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

【实验结论】在其他条件相同的情况下____________________________________。

【交流评价】

有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

【实验反思】

除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是____________________________________。

五、计算题（本题包括1小题，共8分）

24．（8分）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液（含l硫酸铜），铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到固体。试求原铁粉的质量分数。

化学试卷参考答案及评分标准（其他合理答案请参照给分）

13．（1）S； （2）OH﹣； （3）H2O； （4）　　[!--empirenews.page--]

14．（1）三； （2）B； （3）8； （4）MgCl2

15．（1）④； （2）①； （3）③； （4）②

16．（1）石油 SO2 （2）太阳能 无污染

17．（1）撤离（隔离）可燃物 （2）摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点

（3）金的化学性质不活泼 （4）金刚石硬度大 （每空1分，共4分）

18．（1）氧气(或O2) 氢、氧 （2） 肥皂水 煮沸 （3）A B （每空1分，共5分）

19．（1）C　（2）水(或H2O)　氧气(或O2)　3Fe＋2O2 Fe3O4(2分，条件写点燃不扣分)

20．（1）FeCl2　CuCl2 （或CuCl2 FeCl2） （2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu （3）不再有气泡产生 （4）Cl2（化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分）

21．（1）腐蚀标签； （2）污染空气； （3）收集前集气瓶未充满水，留有空气；

（4）集气瓶底没铺细砂或留有少量水。（每空1分，共4分）

22．（1）长颈漏斗（1分） （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）

（3）用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，（1分）过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。（1分）

（4）① B D（2分） ②检查氢气的纯度（1分）

23．【实验分析】

（1）2H2O2 2H2O + O2↑（2分） （2）C（1分）

【实验结论】催化剂质量越大，产生氧气速度越快（1分）

【交流评价】收集等体积氧气所需要的时间（1分）

【实验反思】种类（1分）

分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等质量（1分）、不同种类的催化剂（1分），记录相同时间内收集氧气的体积。测量相同时间内收集氧气的体积

24．解：设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu （1分）

56 160 64

x y

x= （2分）

y= （2分）

铁粉中杂质质量：= （1分）新*课*标*第*一*网

铁粉的总质量：+= （1分）

铁粉的质量分数 （1分）

答：原铁粉的质量分数为93.3%。