【326705】2023年山东省青岛市中考化学真题

绝密★启用前

212851-2023年山东省青岛市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号	一	二	三	四	五	六	七	八	九	总分
得分

注意事项:

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、单选题

1．生活中的下列变化，不涉及化学变化的是

A．铁锅生锈B．牛奶变酸C．葡萄酿酒D．冰雪融化

2．人体缺锌会引起多种疾病，可服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。这里的“锌”指的是

A．原子B．分子C．元素D．单质

3．下列物质属于纯净物的是

A．空气B．蒸馏水C．海水D．煤

4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A．食盐B．面粉C．泥沙D．花生油

5．空气是一种重要的资源，其中的各种成分具有广泛用途。下列气体可用于供给呼吸的是

A．氮气B．水蒸气C．氧气D．二氧化碳

6．改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是

A．回收利用废旧电池B．随意丢弃用过的口罩

C．燃放烟花爆竹D．工业污水未经处理直接排放

7．“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是

A．硅的元素符号为 B．硅元素属于金属元素

C．硅元素的相对原子质量为28.09D．硅原子的质子数为14

8．化肥能为作物的生长提供所需营养元素。尿素 是一种常用的化肥，它属于

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥

9．下列物质由离子构成的是

A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．水

10．“民以食为天，食以安为先”。下列做法不符合食品安全要求的是

A．用甲醛溶液浸泡海鲜B．不食用霉变食品

C．在食品包装袋内充入氮气D．合理使用食品添加剂

11．一氧化二氮 是一种麻醉剂，少量吸入后可迅速镇痛，且不会损伤心、肺、肝、肾等重要脏器。一氧化二氮 中氮元素的化合价为

A． B． C． D．

12．公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示。步骤③对应的作用是

A．吸附杂质B．过滤C．杀菌消毒D．蒸馏

13．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是

A．表面涂油B．表面刷漆C．覆盖塑料D．制成合金

14．“宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是

A．2个氧原子

B．2个氢分子

C．钠离子

D．氧化铜

15．木糖醇 是一种天然甜味剂，食用时有清凉感，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是

A．属于氧化物B．在水中溶解时溶液温度降低

C．可代替药物治疗糖尿病D．组成中碳元素的质量分数最大

16．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去氮气中的氧气	将气体缓缓通过红热的木炭粉
B	除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠	加入足量稀盐酸
C	除去氯化钙溶液中的少量盐酸	加入过量的氢氧化钙溶液
D	除去铜粉中的少量氧化铜	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

17．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是

A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液

18．锰（ ）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是

A．能在氧气中燃烧B．能与氢氧化钠溶液反应

C．能与稀盐酸反应D．能与硫酸铜溶液反应

二、多选题

19．溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大

B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法

C． ℃ 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

D．将 ℃ 时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体

20．海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是

A．步骤①和②的顺序不能颠倒

B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽

C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙

D．步骤④中只发生了中和反应

三、单选题

21．向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是

A．滤液可能呈蓝色B．滤渣中至少含有两种物质

C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成

四、多选题

22．某品牌干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。为探究其成分，“扬帆”活动小组设计如下实验：取一定量的干燥剂样品加入足量水充分溶解，将所得溶液平均分成两份，分别编号为①和②。向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液；向②中加入过量的碳酸钠溶液。下列分析正确的是

A．若①中产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠

B．若①中无白色沉淀产生，则该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠

C．若①和②中都产生白色沉淀，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙

D．若①和②中都产生白色沉淀，准确称量两种沉淀的质量，通过计算就能确定此干燥剂的成分

五、填空题

23．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。请回答下列问题。

(1)厨房中的化学

①厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是      。

②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是      。

③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是      （选填字母序号，下同）。

A．料酒     B．食醋     C．酱油

④厨房中的下列做法不正确的是      。

A．用洗洁精去除餐具上的油污     B．用活性炭去除冰箱异味

C．燃气泄漏时立即打开油烟机     D．为降低水的硬度，将水煮沸

(2)医药生产中的化学

我国科学家屠呦呦及其研究小组在1969年就发现中药青蒿具有抗疟效果，但用水煎熬青蒿所得提取物无效；后受古代药方启发，经过多次实验，终于在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是      。

(3)科技发展中的化学

①2023年5月28日，我国自主研制的C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。它的起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有      的性质，合金属于      材料。

②我国航天事蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，发生反应的化学方程式是      。

24．从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（ ）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。

(1)物质变化角度

①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是      。据图写出该反应的化学方程式      。

②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明其中一种产物：点燃纯净的乙炔气体，      。（写出操作、现象和结论）。

(2)能量变化角度

乙炔燃烧实现了从      能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。

(3)反应条件角度

使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以      （选填“调大”或“调小”）氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例      。

(4)结合上述角度，谈谈你对“水通电分解”这一化学反应的认识      （写一条即可）。

六、综合应用题

25．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。

【活动一】调查碳循环

(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有      （写一条即可）。

(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放  ②      。

(3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是      （选填字母序号）。

A．严禁使用化石燃料

B．改进技术，提高能效

C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理

【活动二】探究碳“捕捉”

根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。

(4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为      ；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是      （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为      。

(5)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是      。

【活动三】计算碳转化

(6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇 的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为 _一定条件 ，其中 的化学式为      。

(7)如果用此方法处理 二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。

【活动四】聚力助低碳

(8)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源      。青少年也应积极助力低碳，你的做法是      （写一条即可）。

七、实验题

26．实验是进行科学探究的重要方式。“追梦”活动小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请根据如图所示装置回答问题。

(1)实验室制取氧气的方法有多种，例如：

①加热分解高锰酸钾固体

②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液

若用方法①制取氧气应选用的发生装置是      （选填字母序号），选择时考虑的因素是      ；若用方法②制取氧气，其反应原理用化学方程式表示为      。

(2)可用D装置收集氧气，原因是      ；用F装置探究氧气性质时，发现铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为      ，由此得出氧气具有的化学性质是      。

八、科学探究题

27．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与、请回答下列问题。

取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液 ，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。

【探究一】土壤中的碱性物质是什么？

结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。

【实验探究】

(1)

操作	现象	结论
取土壤浸出液少许于试管中，向其加入	产生白色沉淀	土壤中的碱性物质只有碳酸钠
过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液

【探究二】如何改变土壤的碱性？

查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。

(2)活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤 ，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是      （用化学方程式表示）。

【交流反思】

(3)针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是      。

作物	小麦	大豆	海水稻
适宜生长的pH范围	6.0-7.0	6.5-7.5	8.0-9.2

(4)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是      。

九、流程题

28．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是 ，含少量 、 等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：

已知： 不溶于水且不与盐酸反应； 能与 溶液反应，生成可溶性盐。

请回答下列问题。

(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是      ；所得滤液A中的溶质有      种。

(2)步骤②中所加 溶液须过量的目的是      。

(3)步骤③ 加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式      。

(4)步骤④是通过电解熔融状态的 制备铝。 的熔点是 ℃ ，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在 ℃ 左右熔化，请写出这一做法的意义      。

参考答案

一、单选题

1. D

A、铁锅生锈生成了新物质铁锈，是化学变化，不符合题意；

B、牛奶变酸产生了酸性物质，是化学变化，不符合题意；

C、葡萄酿酒过程生成了乙醇，有新物质生成，是化学变化，不符合题意；

D、冰雪融化只是雪的状态发生变化，无新物质生成，是物理变化，符合题意。

故选D。

2. C

服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，这里的“锌”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选C。

3. B

A、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意；

B、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物，该选项符合题意；

C、海水中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；

D、煤中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。

故选B。

4. A

A、食盐溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；

C、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，而不是溶液；

D、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的的乳浊液，而不是溶液；

故选A。

5. C

A、氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，不符合题意；

B、水蒸气不能供给呼吸，不符合题意；

C、氧气能供给呼吸，常用于急救，符合题意；

D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意；

故选：C。

6. A

A、回收利用废旧电池，能减少重金属的污染，保护环境，做法值得提倡，符合题意；

B、随意丢弃用过的口罩，会造成环境污染，可能造成病毒传播，做法不值得提倡，不符合题意；

C、燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物污染空气，做法不值得提倡，不符合题意；

D、工业污水未经处理直接排放，会造成水体污染，做法不值得提倡，不符合题意；

故选：A。

7. B

A、根据元素周期表一格内的信息可知，字母表示该元素的元素符号；硅的元素符号为Si，说法正确；

B、硅字带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误；

C、元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硅元素的相对原子质量为28.09，说法正确；

D、元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硅原子的质子数为14，说法正确。

故选B。

8. A

含有氮元素的化学肥料是氮肥，含有磷元素的化学肥料是磷肥，含有钾元素的化学肥料是钾肥，含有氮、磷、钾中的两种或三种营养素的化学肥料是复合肥，尿素是含氮元素的化学肥料，属于氮肥，故选A。

9. B

A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A不符合题意；

B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B符合题意；

C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意；

D、水属于液态非金属单质，水是由水分子构成的，故选项D不符合题意；

故选：B。

10. A

A、甲醛有毒，对人体有害，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，符合题意；

B、食用霉变食品对人体有害，故不能食用霉变食品，不符合题意；

C、氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气能够防腐，不符合题意；

D、大量使用添加剂对人体有害，故要合理使用食品添加剂，不符合题意。

故选A。

11. C

一氧化二氮中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）=0，则x=+1价。故选：C。

12. C

步骤①是活性炭吸附，目的是除去异味和色素，步骤②是过滤，可除去难溶解的固体物质，步骤③是紫外灯管照射，是杀菌消毒，故选C。

13. D

A、在金属制品表面涂油防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；

B、在金属制品表面刷漆防锈方法中，方法原理是在铁制品表面涂保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；

C、在金属制品表面覆盖塑料，方法原理是在铁制品表面覆盖保护膜，破坏铁锈蚀条件，即隔绝氧气或水；

D、制成合金进行防锈，方法原理是改变金属的内部结构，制成耐腐蚀的合金。

综上所述，四种防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是D，故选：D。

14. A

A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故A不正确；

B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H₂，故B正确；

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na⁺，故C正确；

D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氧化铜表示为CuO，故D正确；

故选A。

15. B

A、由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物为氧化物，木糖醇（C₅H₁₂O₅）是由三种元素组成，不属于氧化物，错误；

B、木糖醇（C₅H₁₂O₅）食用时有清凉感，因此木糖醇在水中溶解时溶液温度降低，正确；

C、根据题意可知，因其代谢不受胰岛素调节，可作为蔗糖替代品供糖尿病患者食用，但不能代替药物治疗糖尿病，错误；

D、根据木糖醇（C₅H₁₂O₅）中，碳、氢、氧元素的质量比为：（5×12）：12：（5×16）=15：3：20可知，组成中氧元素的质量分数最大，错误。

故选B。

16. D

A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；

B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意；

C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意；

D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；

故选：D。

17. D

A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意；

B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意；

C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意；

D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意；

故选：D。

18. B

A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，故A合理；

B、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，故B不合理；

C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理；

D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理；

故选B。

二、多选题

19. AC

A、溶解度会受温度的影响，选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，说法错误；

B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，说法正确；

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 ，说法错误；

D、温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，说法正确。

故选AC。

20. BC

A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误；

B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg²⁺，正确；

C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确；

D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。

故选BC。

三、单选题

21. C

A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；

B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO₃反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；

C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；

D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO₃反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO₃）₂反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。

故选C。

四、多选题

22. BD

A、向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，可证明该干燥剂成分有氯化钙，不能证明该干燥剂成分中有氢氧化钠，故A错误；

B、向①中先加入过量的稀硝酸，后加入过量的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明该干燥剂成分中无氯化钙，该干燥剂样品中含有两种物质，所以该干燥剂成分是氧化钙和氢氧化钠，故B正确；

C、由A可知，若①产生白色沉淀，可证明该干燥剂成分中有氯化钙，向②中加入过量的碳酸钠溶液产生白色沉淀，只能说明溶液中含有钙离子，钙离子可来自于氯化钙，不一定是来自于氧化钙，不能证明该干燥剂成分中有氧化钙，故C错误；

D、若①产生白色沉淀，则该干燥剂成分中一定有氯化钙，白色沉淀为氯化银，准确称量氯化银沉淀的质量，根据氯化银的质量计算出所含氯元素的质量，再根据氯元素质量计算出氯化钙的质量，根据氯化钙的质量计算出氯化钙中钙元素的质量，根据钙元素质量计算出完全转化成碳酸钙的质量a，准确称量②中产生白色沉淀碳酸钙质量为b，若a=b，说明钙元素完全由氯化钙提供，则该干燥剂成分是氯化钙和氢氧化钠，若a<b，说明提供钙元素的物质还有氧化钙，则该干燥剂成分是氯化钙和氧化钙，a>b情况不可能存在，故D正确。

故选：BD。

五、填空题

23. (1)鸡蛋   隔绝氧气     B     C (2)青蒿素受热不稳定 (3)硬度大   金属    _点燃

（1）①日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中含有丰富的蛋白质，厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质；

②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；

③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B；

④A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；

B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；

C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；

D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。

故选C。

（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。根据题干信息：用水煎熬青蒿所得提取物无效，在低温条件下成功提取出有效成分青蒿素，由此可推知青蒿素具有的化学性质是青蒿素受热不稳定。

（3）①起落架因使用钛合金制造而更为牢固，能支撑巨大的重量，这是因为钛合金具有硬度大的性质，合金属于金属材料；

②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，该推进剂为火箭提供动力时，氢气和氧气点燃生成水，发生反应的化学方程式是： _点燃 。

24. (1) 乙炔分子、氧分子   _点燃      把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，乙炔燃烧生成了二氧化碳 (2)化学 (3)调大     碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳、在不足量氧气中燃烧生成一氧化碳 (4)水通电分解过程中，水分子裂解生成氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子

（1）①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔与氧气发生燃烧反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式是 _点燃 ；

②二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，点燃纯净的乙炔气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则说明乙炔燃烧生成了二氧化碳。

（2）乙炔燃烧时放出大量热、产生明亮的火焰，实现了从化学能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。

（3）使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足，使得乙炔未完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而使得乙炔燃烧完全；

另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物。

（4）水通电时，水分子裂解为氢原子和氧原子，氢原子相互结合生成氢分子，氧原子相互结合生成氧分子，故反应前后原子的种类数目保持不变。

六、综合应用题

25. (1)光合作用 (2)增加二氧化碳消耗 (3)A (4)30     丙      (5)二氧化碳分子间有间隔 (6)H₂ (7)解：设生成乙醇的质量为x。 _一定条件 解得：x=23kg 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 (8)风能     双面使用纸张（合理即可）

（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（合理即可）；

（2）观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗；

（3）A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意；

B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；

C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意；

故选：A；

（4）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 ；

（5）从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔；

（6）由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H₂；

（7）见答案；

（8）实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法是双面使用纸张（合理即可）。

七、实验题

26. (1)A     药品的状态和反应条件      (2)氧气的密度比空气大      _点燃      助燃性

（1）方法①是加热分解高锰酸钾固体制取氧气，需要进行加热，所以选择装置A。固体加热型发生装置适用于一种或两种以上的固体进行反应，且需要加热，所以在选择时需要考虑药品的状态和反应的条件；方法②利用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气，所以化学方程式为： 。故填：A、药品的状态和反应条件、 ；

（2）氧气不易溶于水，且密度比空气大，在收集的时候可以选择排水法或者向上排空气法。装置D是向上排空气法，所以可以推知填写氧气的密度比空气大；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，其化学方程式为： _点燃 ；铁丝可以在氧气中燃烧，可以知道氧气具有助燃性。故填：氧气的密度比空气大、 _点燃 、助燃性。

八、科学探究题

27. (1)过量氯化钙溶液     无明显现象 (2) ＝ (3)海水稻 (4)铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效

（1）实验结论是土壤中的碱性物质只有碳酸钠，实验现象是产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，若要检验是否有氢氧化钠，需先除去碳酸钠，则取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量的氯化钙溶液；又氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，土壤中不含有氢氧化钠，则过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，实验现象为无明显现象；

（2）查阅资料可知，向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，则活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH=6.3，土壤碱性改变的原因是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ＝ ；

（3）取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，小麦的适宜生长的pH范围6.0-7.0，大豆适宜生长的pH范围6.5-7.5，则小麦和大豆都不适合在该地区种植，而海水稻适宜生长的pH范围8.0-9.2，则海水稻适合在该地区种植；

（4）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，故小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。

九、流程题

28. (1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分     3/三 (2)使氢氧化铝完全溶解 (3)2Al（OH）₃ Al₂O₃+3H₂O (4)节约能源、降低氧化铝的熔点

（1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；某铝土矿的主要成分是 Al₂O₃ ，含少量 SiO₂、Fe₂O₃ 等杂质，SiO₂ 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢；

（2）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；

（3）步骤③Al（OH）₃加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是 ；

（4）步骤④是通过电解熔融状态的Al₂O₃制备铝。Al₂O₃的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。